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【題目】鈹銅是力學(xué)、化學(xué)綜合性能良好的合金,廣泛應(yīng)用于制造高級(jí)彈性元件。以下是從某廢舊鈹銅元件(BeO25%、CuS71%、少量FeSSiO2)中回收鈹和銅兩種金屬的流程

已知:I.鈹、鋁元素處于周期表中的對(duì)角線位置,化學(xué)性質(zhì)相似

Ⅱ.常溫下: Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20 Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 K sp[Mn(OH)2]=2.1×10-13

(1)濾液A的主要成分除NaOH外,還有______________ (填化學(xué)式)

寫出反應(yīng)I中含鈹化合物與過量鹽酸反應(yīng)的離子方程式____________________________

(2)①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl,為提純BeCl2,選擇合理步驟并排序______________。

a加入過量的 NaOH b.通入過量的CO2 c加入過量的氨水

d.加入適量的HCl e.過濾 f洗滌

②從BeCl2溶液中得到BeCl2固體的操作是____________________________。

(3)①MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為單質(zhì)硫,寫出反應(yīng)CuS發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________。

②若用濃HNO3溶解金屬硫化物,缺點(diǎn)是______________ (任寫一條)。

(4)溶液D中含c(Cu2+)=2.2mol·L-1、c(Fe3+)=0.008mol·L-1、c(Mn2+)=0.01mol·L-1,逐滴加入稀氨水調(diào)節(jié)pH可依次分離,首先沉淀的是______________ (填離子符號(hào)),為使銅離子開始沉淀,常溫下應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH值大于______________。

(5)取鈹銅元件1000g,最終獲得Be的質(zhì)量為81g,則產(chǎn)率是______________。

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【題目】煙氣中主要污染物SO2、NOx,為消除排放,保護(hù)環(huán)境,實(shí)現(xiàn)綠色可持續(xù)發(fā)展。

處理方法一:煙氣經(jīng)O3預(yù)處理后用CaSO3水懸浮液吸收,可減少煙氣中SO2、NOx的含量。O3氧化煙氣中SO2、NO的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:

NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H1

NO(g)+1/2O2(g)=NO2(g) △H2

SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g) △H3

(1)反應(yīng)3NO(g)+O3(g)=3NO2(g)的△H=_________。

(2) 室溫下,進(jìn)入反應(yīng)器的NO、SO2的物質(zhì)的量恒定,改 變通入O3的物質(zhì)的量,反應(yīng)一段時(shí)間后體系中n(NO)、n(NO2)和n(SO2)隨反應(yīng)前n(O3):nNO)的變化見圖。說明預(yù)處理過程中NO2的物質(zhì)的量變化的原因_______,在反應(yīng)中SO2的物質(zhì)的量幾乎不發(fā)生變化的原因是_______________。

(3)在一定條件下,SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g) △H3<0,在一定溫度下,向2L某恒容密閉容器中充入4molSO2(g)和1molO3(g),5min時(shí),測得容器中SO3(g)的物質(zhì)的量為0.5mol。

①0-5min內(nèi),用SO2表示的平均反應(yīng)速率v(SO2)________。

②下列說法中能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________

a.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolSO2同時(shí)生成nmolSO3

b.SO3和O2的物質(zhì)的量濃度之比1:1

C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

d.混合氣體的密度不變

e.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

處理方法二: 也可采用NaClO2溶液作為吸收劑對(duì)煙氣進(jìn)行處理。在不同溫度下,NaClO2溶液脫硫(S)、脫硝(N)的反應(yīng)中,SO2和NO的平衡分壓Pe如圖所示。

(4) 由圖分析可知,反應(yīng)溫度升高,脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均_______(填“增大”、“不變”或“減小”)。

(5) 反應(yīng)ClO2-+2SO32-2SO42-+Cl-的平衡常數(shù)K表達(dá)式為_______。

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【題目】pC是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值,類似pH。已知H2CO3溶液中存在下列平衡:CO2+H2OH2CO3 H2CO3H+ + HCO3- HCO3-H+ + CO32-,下圖為H2CO3HCO3、CO32—在加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液后達(dá)到平衡時(shí)溶液中三種成分的pC-pH圖。

1)在pH11時(shí),H2CO3溶液中濃度最大的含碳元素的離子為__________。

2)由圖可知,碳酸的一級(jí)電離常數(shù)Ka1大約為______

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【題目】某小組同學(xué)利用下圖裝置(夾持儀器已省略)制備溴苯,并探究該反應(yīng)原理。

I.制備溴苯

1)裝置中長導(dǎo)管a的作用是______、導(dǎo)出氣體,制備溴苯的反應(yīng)方程式屬于______反應(yīng),其方程式為________

2)本實(shí)驗(yàn)所獲得的溴苯為褐色,是因?yàn)?/span>________________

II.分離提純

已知,溴苯與苯互溶,液溴、苯、溴苯的沸點(diǎn)依次為59℃、80℃、156℃。同學(xué)們設(shè)計(jì)了如下流程:

3)操作Ⅱ?yàn)?/span>_____________。

4)流程②和④中,需要用到的玻璃儀器是燒杯、_______;流程③的現(xiàn)象為______,流程④的作用是___________

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【題目】某種化合物(如圖)由W、XY、Z四種短周期元素組成,其中W、YZ分別位于三個(gè)不同周期,Y核外最外層電子數(shù)是W核外最外層電子數(shù)的二倍; W、X、Y三種簡單離子的核外電子排布相同。下列說法不正確的是:

A.原子半徑:W<X<Y<Z

B.簡單離子的氧化性:W> X

C.XY、YZ均可形成具有漂白性的化合物

D.WX的最高價(jià)氧化物的水化物可相互反應(yīng)

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【題目】1)一定條件下某烴與H2按物質(zhì)的量之比1:2如生成C2H5CH(CH3)2,則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為(任寫1種)_________

2)分子式為C4H8的烴,核磁共振氫譜中含有兩個(gè)吸收峰,峰面積之比為3:1,請寫出符合條件的兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式________________、__________________

3)有機(jī)物甲的結(jié)構(gòu)簡式如下,它可通過不同的化學(xué)反應(yīng)分別制得結(jié)構(gòu)簡式為乙~己的物質(zhì)。

請回答下列問題:

①在甲~己六種物質(zhì)中,互為同分異構(gòu)體的是______(填編號(hào),下同),可看作酯類的是________。

②寫出由甲生成戊的方程式:_____________________

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【題目】1)用系統(tǒng)命名法給下列有機(jī)物命名:

CH3CH2C(CH3)2CH2CH3_________________________________________

化合物按系統(tǒng)命名法命名__________________________

2,3-二甲基-4-乙基-2-庚烯的結(jié)構(gòu)簡式__________________________

2)分子式為C4H8O2能發(fā)生水解反應(yīng)的同分異構(gòu)體有_____種,甲苯的一氯代物有______種。

3)從某些植物樹葉提取的揮發(fā)油中含有下列主要成分

A的分子式是___________,B中的含氧官能團(tuán)是____________。

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【題目】三氯化磷(PCl3)是一種重要的有機(jī)合成催化劑。實(shí)驗(yàn)室常用紅磷與干燥的Cl2制取PCl3,裝置如圖所示。

已知: PCl3熔點(diǎn)為-112℃,沸點(diǎn)為75.5℃。易被氧化,遇水易水解。與Cl2反應(yīng)生成PCl5。

(1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________

(2)B中所裝試劑名稱是___________________,E中堿石灰的作用是___________________。

(3)實(shí)驗(yàn)時(shí),檢查裝置氣密性后,向C裝置的曲頸甑中加入紅磷,打開止水夾K通入干燥的CO2,一段時(shí)間后,關(guān)閉K,加熱曲頸甑至上部有黃色升華物出現(xiàn)時(shí)通入氯氣,反應(yīng)立即進(jìn)行。通干燥CO2的作用是____________________。CO2______(選填不能)用Cl2代替,理由是________________。

(4)D中燒杯中盛裝__________,其作用是_______________。

(5)PCl3水解得到亞磷酸(分子式:H3PO3。二元弱酸),寫出亞磷酸鈉被濃硝酸氧化的離子方程式_______________。

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【題目】常溫下,下列有關(guān)溶液的說法正確的是(

A. pH相等的①NH4Cl、NH4Al(SO4)2、NH4HSO4溶液:濃度的大小順序?yàn)棰?/span>>>

B. HA的電離常數(shù)Ka =4.93×1010,則等濃度的NaA、HA混合溶液中:c(Na+) >c(HA) >c(A)

C. NaHCO3溶液加水稀釋,c(Na+)c(HCO3)的比值將減小

D. 已知在相同條件下酸性HF >CH3COOH,則物質(zhì)的量濃度相等的NaFCH3COOK溶液中:c(Na+) – c(F) >c(K+ ) c(CH3COO)

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【題目】青蒿素是高效的抗瘧疾藥,為無色針狀晶體,易溶于丙酮、氯仿和苯中,在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解,在水中幾乎不溶,熔點(diǎn)為156~157℃,熱穩(wěn)定性差。已知:乙醚沸點(diǎn)35℃,提取青蒿素的主要工藝為:

下列有關(guān)此工藝操作的說法不正確的是

A.破碎的目的是增大青蒿與乙醚的接觸面積,提高青蒿素浸取率

B.操作I需要用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯

C.操作II是蒸餾,利用了乙醚與青蒿素的沸點(diǎn)相差較大

D.操作II的主要過程為加水溶解,蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾

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