A.不能確定Na+和Cl-是否存在，CO32-一定不存在

B.Fe2+、I-、Cl-三種離子一定存在

C.Fe3+、Fe2+至少有一種

D.該溶液中c(Cl-)≥0.1mol·L-1

【題目】時，下列有關(guān)曲線與對應(yīng)的敘述正確的是

A.如圖可表示體積均為L、pH均為11的氨水與NaOH溶液分別用水稀釋至VL情況，則b曲線為氨水

B.如圖可表示水溶液中與的濃度變化曲線，則升髙溫度可實現(xiàn)

C.如圖可表示體積均為100mL、pH均為3的鹽酸與醋酸，分別與gZn反應(yīng)，則a表示鹽酸

D.如圖可表示體積為1鹽酸用水稀釋至VL情況，則范圍內(nèi)：

①將1：1的淀粉水乳液與少許硫酸（98%）加入燒杯中，水浴加熱至85℃～90℃，保持30min，然后逐漸將溫度降至60℃左右；

②將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中；

③控制反應(yīng)液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO3與98%H2SO4的質(zhì)量比為2：1.5）溶液；

④反應(yīng)3h左右，冷卻，減壓過濾后再重結(jié)晶得草酸晶體，硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應(yīng)：

C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O

C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O

3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O

請回答下列問題：

（1）實驗①加入98%硫酸少許的作用是：_________；

（2）實驗中若混酸滴加過快，將導(dǎo)致草酸產(chǎn)量下降，其原因是_________；

（3）檢驗淀粉是否水解完全所用的試劑為_________；

（4）草酸重結(jié)晶的減壓過濾操作中，除燒杯、玻璃棒外，還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器有_________；

（5）將產(chǎn)品在恒溫箱內(nèi)約90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸．用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，該反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O稱取該樣品0.12g，加適量水完全溶解，然后用0.020molL﹣1的酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），此時溶液顏色變化為_________，滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖2所示，則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。

①pH=7的溶液中：Fe3+、Cl-、Na+、NO3-

②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、NO3-、S2-、K+

③水電離的H+濃度為10-12 molL-1的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、HCO3-

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NO3-、NH4+、K+、S2O32-

⑤澄清溶液中：Na+、HCO3-、K+、AlO2-、SO42-

⑥=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-

⑦水溶液中：K+、SO42-、NH4+、NO3-、HCO3-

A.①③⑤⑦B.①④⑤⑥C.②④⑤⑥D.②⑥⑦

A. AB. BC. CD. D

A. a、b、c點(diǎn)的水的電離程度依次增大

B. 判斷溶液的pH:b點(diǎn)pH=7，c點(diǎn)pH<7

C. 己知25℃時0.2mol/L氨水電離度為1.33%，此時氨水的pH 約為12

D. 若a點(diǎn)溶液呈堿性，則a點(diǎn)有c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)

將Na2O2逐漸加入上述混合溶液中并微熱，產(chǎn)生沉淀和氣體如圖所示。

下列說法不正確的是：

A. 上述混合溶液中一定大量含有H＋、NH4+、Al3＋、Mg2＋、SO42—

B. 圖中a＝4

C. b＝7；c＝9

D. 此溶液還需要用焰色反應(yīng)繼續(xù)檢驗，才能確定溶液準(zhǔn)確組成

(1)已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH1=－566kJ/molS(l)＋O2(g)=SO2(g) ΔH2=－296kJ/mol

一定條件下，可以通過CO與SO2反應(yīng)生成S(1)和一種無毒的氣體，實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________________________。

(2)在500℃下合成甲醇的反應(yīng)原理為：

CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)；在1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，壓強(qiáng)為p0 kpa，測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。(可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計算，也可以用平衡分壓Kp代替平衡濃度，計算分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

①0~4min，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=________mol·L1·min1。

②CO2平衡時的體積分?jǐn)?shù)為______________，該溫度下Kp為_________kPa-2_(用含有p0的式子表示，小數(shù)點(diǎn)后保留1位)。

③下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______________。

A．v正(CH3OH)=3v逆(H2)

B．CO2、H2、CH3OH和H2O濃度之比為1∶3∶1∶1

C．恒溫恒壓下，氣體的體積不再變化

D．恒溫恒容下，氣體的密度不再變化

④500℃、在2個容積都是2L的密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

則乙容器中反應(yīng)起始向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進(jìn)行；c1_________(填“>”“<”或“=”)c2。

A. M點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：K+、Fe2+、SO42-、NO3-

B. N點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：K+、NH4+、Cl-、CO32-

C. S點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Na+、SO42-、HCO3-、NO3-

D. R點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Na+、SO42-、Cl-、NO3-

【題目】反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（△H＜0）在等容條件下進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件，在I、II、III階段體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如下圖所示：

回答問題：

（1）在3個階段中，N2的平均反應(yīng)速率(N2)、(N2)、(N2)中最大的是 ，其值是 。

（2）H2的平衡轉(zhuǎn)化率αⅠ(H2)、αⅡ(H2)、αⅢ(H2)的大小關(guān)系是 。

（3）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是 （填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”），采取的措施是 。

（4）第Ⅰ階段時，化學(xué)平衡常數(shù)K1＝ ；第Ⅱ、Ⅲ階段化學(xué)平衡常數(shù)K2 K3；（填“＞、＜、＝”）判斷的理由是 。