【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(

pH=7的溶液中:Fe3+、Cl-、Na+、NO3-

pH=11的溶液中:CO32-、Na+、NO3-、S2-、K+

③水電離的H+濃度為10-12 molL-1的溶液中:NH4+Na+、SO42-、HCO3-

④加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+、NO3-NH4+、K+S2O32-

⑤澄清溶液中:Na+、HCO3-K+、AlO2-、SO42-

=1×10-12的溶液中:K+、Na+CO32-、NO3-

⑦水溶液中:K+、SO42-、NH4+、NO3-HCO3-

A.①③⑤⑦B.①④⑤⑥C.②④⑤⑥D.②⑥⑦

【答案】D

【解析】

Fe3+不會在pH=7的溶液中大量存在,在pH4.4左右就沉淀完全,故①錯誤;

pH=11的溶液呈堿性,CO32-Na+、NO3-S2-、K+之間不反應(yīng),都不與氫氧根離子反應(yīng),在溶液中能夠大量共存,故②正確;

③水電離的H+濃度為10-12molL-1的溶液呈酸性或堿性,HCO3-與氫離子、氫氧根離子都能反應(yīng),在溶液中一定不能大量共存,故③錯誤;

④加入Mg能放出H2的溶液呈酸性,NO3-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性,與Mg反應(yīng)不會生成氫氣,故④錯誤;

HCO3-能夠與AlO2-發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,不能大量共存,故⑤錯誤;

=1×10-12的溶液顯堿性,存在大量氫氧根離子,K+Na+、CO32-NO3-之間不反應(yīng),都不與氫氧根離子反應(yīng),在堿性溶液中能夠大量共存,故⑥正確;

K+、SO42-、NH4+、NO3-、HCO3-之間不反應(yīng),在溶液中能夠大量共存,故⑦正確;

能夠大量共存的為②⑥⑦,故選D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法錯誤的是

A. 3g 3He含有的中子數(shù)為1NA

B. 1 L 0.1 mol·L1磷酸鈉溶液含有的數(shù)目為0.1NA

C. 1 mol K2Cr2O7被還原為Cr3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

D. 48 g正丁烷和10 g異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為13NA

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【題目】對于放熱反應(yīng)Zn+H2SO4===ZnSO4+H2,下列敘述正確的是(  )

A. 反應(yīng)過程中的能量關(guān)系可用上圖表示

B. 1 mol Zn的能量大于1 mol H2的能量

C. 若將其設(shè)計為原電池,則鋅作正極

D. 若將其設(shè)計為原電池,當(dāng)有32.5 g Zn溶解時,正極放出的氣體一定為11.2 L

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【題目】美國Lawrece Liermore國家實(shí)驗室(LINL)成功地在高壓下將轉(zhuǎn)化為具有類似結(jié)構(gòu)的原子晶體,下列關(guān)于的原子晶體說法,正確的是:

A. 的原子晶體和分子晶體互為同分異構(gòu)體

B. 在一定條件下,原子晶體轉(zhuǎn)化為分子晶體是物理變化

C. 的原子晶體和分子晶體具有相同的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)

D. 的原子晶體中,每一個C原子周圍結(jié)合4O原子,每一個O原子跟兩個C原子相結(jié)合

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Li是最輕的固體金屬,采用Li作為負(fù)極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能,得到廣泛應(yīng)用;卮鹣铝袉栴}:

(1)下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中,能量最低和最高的分別為__________(填標(biāo)號)。

A. B.

C. D.

(2)Li+與H具有相同的電子構(gòu)型,r(Li+)小于r(H),原因是______

(3)LiAlH4是有機(jī)合成中常用的還原劑,LiAlH4中的陰離子空間構(gòu)型是______、中心原子的雜化形式為______。LiAlH4中,存在_____(填標(biāo)號)。

A.離子鍵 B.σ鍵 C.π鍵 D.氫鍵

(4)Li2O是離子晶體,其晶格能可通過圖(a)的BornHaber循環(huán)計算得到。

可知,Li原子的第一電離能為________kJ·mol1,O=O鍵鍵能為______kJ·mol1,Li2O晶格能為______kJ·mol1。

(5)Li2O具有反螢石結(jié)構(gòu),晶胞如圖(b)所示。已知晶胞參數(shù)為0.4665 nm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則Li2O的密度為______g·cm3(列出計算式)。

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【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )

A.溶液與溶液反應(yīng):

B.鋁和NaOH溶液的反應(yīng):

C.氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng):

D.溶液與稀硫酸反應(yīng):

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】肉桂酸()常用于制取香精香料。

(1)肉桂酸的分子式是____,肉桂酸____(填屬于不屬于)烴類。

(2)肉桂酸能使溴的四氯化碳溶液褪色,因為結(jié)構(gòu)中含____(填官能團(tuán)名稱)。

(3)向肉桂酸溶液中滴加NaHCO3溶液,實(shí)驗現(xiàn)象為____。

(4)寫出肉桂酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式:____。

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【題目】某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況,用如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗:

(1)B是用來收集實(shí)驗中產(chǎn)生的氣體的裝置,但未將導(dǎo)管畫全,請在圖上把導(dǎo)管補(bǔ)充完整_________。

(2)實(shí)驗中他們?nèi)?/span>6.4 g銅片和12 mL 18 mol·L1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱,直到反應(yīng)完畢,最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余,該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。

①寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________

②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解,你認(rèn)為原因是__________________;

③下列藥品中能夠用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是________(填編號)。

A.鐵粉 B.BaCl2溶液 C.銀粉 D.Na2CO3溶液

(3)裝置C中試管D內(nèi)盛裝的是品紅溶液,當(dāng)B中氣體收集滿后,有可能觀察到的現(xiàn)象是_____________,待反應(yīng)結(jié)束后,向C中燒杯內(nèi)加入沸水,D中觀察到的現(xiàn)象是_____________。

(4)實(shí)驗裝置C有可能造成環(huán)境污染,試用最簡單的方法加以解決,__________________(實(shí)驗用品自選)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于反應(yīng):2SO2O22SO3(g),當(dāng)其他條件不變時,只改變一個反應(yīng)條件,將生成SO3的反應(yīng)速率的變化填入下表空格內(nèi)(增大”“減小不變”)

編號

改變的條件

生成SO3速率

升高溫度

________

降低溫度

________

增大氧氣濃度

________

使用催化劑

________

壓縮體積

________

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