【題目】CO常用于工業(yè)冶煉金屬。在不同溫度下CO還原四種金屬氧化物達(dá)平衡后氣體中l(wèi)g與溫度(t)的關(guān)系曲線如右圖。下列說法正確的是

A. 通過增高反應(yīng)爐的高度，延長礦石和CO接觸的時間，能減少尾氣中CO的含量

B. CO不適宜用于工業(yè)冶煉金屬Cr

C. CO還原PbO2的反應(yīng)ΔH＞0

D. 工業(yè)冶煉金屬Cu時，高溫有利于提高CO的轉(zhuǎn)化率

下列說法不正確的是

A. HAP能提高HCHO與O2的反應(yīng)速率

B. HCHO在反應(yīng)過程中，有C-H鍵發(fā)生斷裂

C. 根據(jù)圖示信息，CO2分子中的氧原子全部來自O2

D. 該反應(yīng)可表示為：HCHO+O2CO2+H2O

下列說法正確的是 ( )

A.苛性鉀溶液中KOH的質(zhì)量是4.94g

B.ClO－的生成是由于溫度升高引起的

C.氧化性ClO－＜ClO3－

D.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.21mol

A. A B. B C. C D. D

A.9.02gB.8.26gC.8.51gD.7.04g

回答下列問題：

（1）開始實(shí)驗(yàn)之前要進(jìn)行的操作是________________________________

（2）寫出利用裝置I制取氨氣的化學(xué)方程式_____________________________。

（3）按照a、f、e、b、c、d的順序?qū)�儀器連接，裝置Ⅲ中倒置漏斗的作用是____________，裝置IV中儀器的名稱為_____________，盛裝的試劑為_____________。

（4）向NH3的水溶液中滴加1～2滴酚酞溶液，溶液顏色由無色變________色，說明溶液顯____性，寫出其電離方程式______。

(1)原理與方法

①制取氨氣的化學(xué)方程式為__________________________________；

②該收集氨氣的方法為________。

A．向上排空氣法 B．向下排空氣法

(2)裝置與操作

按下圖組裝儀器，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。儀器a的名稱為____________。

(3)思考與交流

①欲制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L NH3，至少需要NH4Cl________g；

②實(shí)驗(yàn)室制取氨氣，還可采用下圖中的______(填“A”或“B”)。

【題目】直接排放含的氣體會形成酸雨，危害環(huán)境．

(1)在大氣中形成硫酸型酸雨有二種途徑，寫出任一途徑反應(yīng)的化學(xué)方程式 ______ ；

(2)鈉堿循環(huán)法用溶液作為吸收液，可脫除煙氣中，吸收液吸收的過程中，pH隨：變化關(guān)系如下表：

判斷溶液顯 ______ 性，用化學(xué)平衡原理解釋 ______ ；

(3)當(dāng)吸收液的pH降至約為6時，送至電解槽中，電解槽的陽極室中是稀硫酸，則在陽極放電的電極反應(yīng)式是 ______ ；

(4)若用燒堿溶液吸收，①向100mL溶液中不斷通入一定量充分反應(yīng)后，將溶液在低溫下蒸干得到白色固體X，X的組成可能有四種情況，按、，Ⅱ．______ ，Ⅲ、，Ⅳ．______ ；

②若要驗(yàn)證白色固體X是第I種組成，依次加入的試劑為 ______ 填序號字母．

鹽酸溶液溶液溶液酚酞試液

(5)常溫下將轉(zhuǎn)化為而實(shí)現(xiàn)的處理．含的廢氣通入含、的溶液時其中一個反應(yīng)的離子方程式為，則另一反應(yīng)的離子方程式 ______ ．

A.用水稀釋0.1mol·L-1的氨水，則溶液中增大

B.化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)途徑有關(guān)，而與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)無關(guān)

C.在等體積等pH的鹽酸和醋酸兩溶液中分別加入等質(zhì)量的相同鋅粒，若只有一種溶液中的鋅粒有剩余，則該溶液一定是鹽酸

D.兩種氨水的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a＋1，則c2＝10c1

方案一：用托盤天平稱取________g無水醋酸鈉，溶于適量水中，配成500 mL溶液。定容時若仰視容量瓶刻度線，則所配制結(jié)果將___________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

方案二：用體積均為250 mL且濃度均為________ mol·L－1的醋酸與氫氧化鈉兩溶液混合而成(設(shè)混合后的體積等于混合前兩者體積之和)。

Ⅱ.某些非金屬單質(zhì)可以與強(qiáng)堿溶液發(fā)生反應(yīng)。例如白磷(P4)可以與過量的熱NaOH溶液反應(yīng)生成PH3氣體和NaH2PO2(次磷酸鈉)。

(1)寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________

(2) NaH2PO2 為__________ （填“正鹽”或“酸式鹽”），

(3)已知NaH2PO2水溶液pH>7，次磷酸的電離方程式為______________________；

NaH2PO2水溶液pH>7的原因：________________________________________。

(4)H3PO2 及 NaH2PO2均可將溶液中的 Ag+ 還原為銀，從而可用于化學(xué)鍍銀。

利用(H3PO2)進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 4︰1，則氧化產(chǎn)物為：

______________（填化學(xué)式）。