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【題目】已知:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0,2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0。請回答下列問題:
(1)從影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素分析,要有利于NH3和SO3的生成,理論上應(yīng)采取的措施是_______。實際生產(chǎn)中采取的措施是_________。
(2)在合成氨的工業(yè)生產(chǎn)中,要分離出氨,目的是__________;而合成SO3的過程中,則不需要分離出SO3,原因是____________。
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【題目】可逆反應(yīng):2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)在體積固定的密閉容器中進行,達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是( )
①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2
②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)
⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
A.①③⑥⑦B.①④⑥⑦C.②③④⑦D.①②④⑥
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【題目】某溫度時,在2 L容器中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)開始至2 min末Z的平均反應(yīng)速率分別為( 。
A.X+3Y2Z 0.1 mol L-1min-1B.2X+Y2Z 0.1 mol L-1min-1
C.X+2YZ 0.05 mol L-1min-1D.3X+Y2Z 0.05 mol L-1min-1
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【題目】根據(jù)水解反應(yīng)離子方程式的書寫原則及其注意的問題,判斷下列選項正確的是( )
A. FeCl3+3H2O===Fe(OH)3↓+3HCl
B. Al2S3+6H2O2Al(OH)3+3H2S
C. S2-+2H2OH2S+2OH-
D. HCO3-+H2OH2CO3+OH-
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【題目】精細(xì)化工在生產(chǎn)和生活中有廣泛而重要的應(yīng)用。
(1)精細(xì)化學(xué)品往往有特定的功能從而廣泛地應(yīng)用于日常生活中,下列洗滌方法原理各不相同,請比較
①沾有油脂的器皿可用汽油擦洗,其原理是________;
②也可用洗潔精和水洗滌,其原理是_______;
③還可以用純堿或稀氫氧化鈉溶液洗滌,其原理是___________。
④如果水溶液的硬度很大,用肥皂與合成洗滌劑哪個洗滌劑效果更好?為什么? ____。
(2)據(jù)報道,我國某地發(fā)生誤食工業(yè)用豬油的中毒事件,原因是工業(yè)品包裝中混入有機錫等,下列有關(guān)敘述正確的是__________。
A.豬油是天然高分子化合物
B.豬油是高級脂肪酸甘油酯
C.豬油發(fā)生皂化反應(yīng)后,反應(yīng)液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅
D.豬油皂化反應(yīng)完全后,反應(yīng)混合物靜置后分為兩層
(3)阿司匹林是一種常用的藥劑,其化學(xué)名稱為乙酰水楊酸,其分子結(jié)構(gòu)如圖:
阿司匹林的一種同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)和兩個羧基,且苯環(huán)上只有一個側(cè)鏈,則阿司匹林的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為____________。以苯酚為原料合成水楊酸,為阿司匹林的大量生產(chǎn)開辟了廣闊的前景,其生產(chǎn)阿司匹林的流程如下:
水楊酸 阿司匹林
寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式__________。
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【題目】實驗室合成氨裝置如圖所示,則以下說法中錯誤的是( )
A.裝置甲的作用之一是干燥
B.裝置甲的作用是化合
C.乙處導(dǎo)出的氣體是N2、H2、NH3
D.檢驗產(chǎn)物可用濕潤的紅色石蕊試紙或濃鹽酸等
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【題目】化學(xué)肥料在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要作用。農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中,大量施用的化肥主要是氮肥、磷肥、鉀肥。
(1)普鈣是磷肥,它的有效成分是________(寫化學(xué)式)。
(2)尿素是一種含氮量較高的氮肥,工業(yè)生產(chǎn)尿素是將氨氣與二氧化碳在加壓、加熱的條件下反應(yīng)生成氨基甲酸銨(H2NCOONH4),再使氨基甲酸銨脫水得到尿素。反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________、______________。
(3)農(nóng)諺說的“糞和肥,肥料飛”指的是糞尿與草木灰攪和在一起會降低肥效。請你說明其中的化學(xué)原理:________________________。
(4)合成氨是生產(chǎn)氮肥的重要環(huán)節(jié)。合成氨生產(chǎn)簡易流程示意圖如下:
從示意圖可知其存在循環(huán)操作。簡要說明為什么在化工生產(chǎn)中經(jīng)常采用循環(huán)操作?______。
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【題目】難溶性雜鹵石(K2SO4MgSO42CaSO42H2O)屬于“呆礦”,在水中存在如下平衡
K2SO4MgSO42CaSO42H2O(s)2Ca2++2K++Mg2++4+2H2O
為能充分利用鉀資源,用飽和Ca(OH)2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀,工藝流程如圖1:
(1)濾渣主要成分有__________和___________以及未溶雜鹵石.
(2)用化學(xué)平衡移動原理解釋Ca(OH)2溶液能溶解雜鹵石浸出K+的原因:_______________.
(3)“除雜”環(huán)節(jié)中,先加入_______溶液,經(jīng)攪拌等操作后,過濾,再加入________溶液調(diào)濾液PH至中性.
(4)不同溫度下,K+的浸出濃度與溶浸時間的關(guān)系是圖2,由圖可得,隨著溫度升高,①__________________________②______________________________;
(5)有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑,則溶浸過程中會發(fā)生:CaSO4(s)+CaCO3(s)+
已知298K時,Ksp(CaCO3)=2.80×10﹣9,Ksp(CaSO4)=4.90×10﹣5,求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_____________(計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字).
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【題目】在水溶液中橙色的Cr2O72-與黃色的CrO42-有下列平衡關(guān)系:Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+,重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶于水配成的稀溶液是橙黃色的。
(1)向上述溶液中加入NaOH溶液,溶液呈___色。因為___。
(2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入過量稀硫酸,則溶液呈__色,因為___。
(3)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4為黃色沉淀),則平衡___(填“向左移動”或“向右移動”)。
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【題目】某同學(xué)在實驗室進行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉(zhuǎn)化實驗。
實驗I:將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+
(1)Fe3+與Cu粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__。
(2)探究白色沉淀產(chǎn)生的原因,請?zhí)顚憣嶒灧桨福?/span>__、__。
查閱資料:
已知:①SCN-的化學(xué)性質(zhì)與I-相似。
②2Cu2++4I-=2CuI↓十I2。
則Cu2+與SCN-反應(yīng)的離子方程式為__。
實驗II:將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+
探究上述現(xiàn)象出現(xiàn)的原因:
查閱資料:Fe2++NOFe(NO)2+(棕色)
(3)用離子方程式解釋NO產(chǎn)生的原因:__。
(4)從化學(xué)反應(yīng)速率與限度的角度對體系中存在的反應(yīng)進行
反應(yīng)I:Fe2+與HNO3反應(yīng),
反應(yīng)II:Fe2+與NO反應(yīng)。
①依據(jù)實驗現(xiàn)象,可推知反應(yīng)I的速率比反應(yīng)II__(填“快"或“慢”)。
②反應(yīng)I是一個不可逆反應(yīng),設(shè)計實驗方案加以證明___。
③請用化學(xué)平衡移動原理解釋溶液由棕色變?yōu)辄S色的原因:___。
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