A.分子式為C12H18O2

B.分子中含有兩種官能團(tuán)，能發(fā)生加成、氧化、酯化反應(yīng)

C.能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且褪色原理相同

D.lmol該物質(zhì)與足量的Na反應(yīng)可產(chǎn)生22.4LH2（標(biāo)況下）

回答下列問題：

（1）氣體A為：______，濾渣的主要成分是______。

（2）“沉鈣”過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為______。

（3）在NH4C1尾液中加入氧化鎂并加熱，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。

（4）“系列操作”包含有：______。

（5）氧化鎂可以在尾液處理中循環(huán)使用，______和_______可循環(huán)使用于石灰石制備輕質(zhì)碳酸鈣的過程中。

（6）輕質(zhì)碳酸鈣的工業(yè)生產(chǎn)還可以使用“石灰碳化法”：用高品位石灰石焙燒制得生石灰，生石灰消化制得氫氧化鈣，再通入二氧化碳制得碳酸鈣；本題工藝流程與“石灰碳化法，相比，優(yōu)點(diǎn)是：______，______。

裝置圖(部分裝置省略)如下：

已知：正丁醇沸點(diǎn)118℃，純鄰苯二甲酸二丁酯(分子量278)是無色透明、具有芳香氣味的油狀液體，沸點(diǎn)340℃，溫度超過180℃時(shí)易發(fā)生分解。

由鄰苯二甲酸酐、正丁醇制備鄰苯二甲酸二丁酯實(shí)驗(yàn)操作流程如下：

①向三頸燒瓶?jī)?nèi)加入22.5g(0.15mol)鄰苯二甲酸酐，14.8g(0.2mol)正丁醇以及少量濃硫酸。

②攪拌，升溫至105℃，持續(xù)攪拌反應(yīng)2小時(shí)，保溫至反應(yīng)結(jié)束。

③冷卻至室溫，將反應(yīng)混合物倒出�；旌衔锵冉�(jīng)過碳酸鈉溶液洗，再水洗，得到粗產(chǎn)品。

④粗產(chǎn)品用無水氯化鈣干燥，靜置后取清液進(jìn)行減壓蒸餾，最后處理得到產(chǎn)品20.85g。

請(qǐng)回答以下問題：

(1)步驟②中不斷從分水器下端分離出產(chǎn)物水的目的是：______________。

(2)步驟③反應(yīng)完混合物分離過程中，應(yīng)先用5% Na2CO3溶液洗滌，其作用的作用是_____________；Na2CO3溶液濃度不宜過高，更不能使用氫氧化鈉，其原因是：______________。

(3)“碳酸鈉溶液洗、水洗”操作時(shí)需要使用的主要玻璃儀器有____________________。

(4)有機(jī)實(shí)驗(yàn)中，溫度的調(diào)控尤為重要，步驟②中溫度控制在105℃，其目的是_____________________；

(5)本實(shí)驗(yàn)中，鄰苯二甲酸二丁酯的產(chǎn)率為___________。

A.溶液的pHB.水解平衡常數(shù)

C.水解百分率D.溶液中陰離子濃度之和

【題目】氮氧化物排放是形成臭氧層空洞、酸雨、霧霾的重要成因之一。SCR法是工業(yè)上消除氮氧化物的常用方法，反應(yīng)原理為：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g) △H<0

(1)氮氧化物破壞臭氧層原理為：①NO+O3NO2+O2 ②NO2+ONO+O2。常溫下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為K1，反應(yīng)②的平衡常數(shù)為K2，則反應(yīng)O3+O2O2的平衡常數(shù)K ＝_______(用K1、K2表示)。氮氧化物在該反應(yīng)中的作用是___________。

(2)SCR法除NO時(shí)，投料比一定時(shí)有利于提高NO平衡轉(zhuǎn)化率的反應(yīng)條件是________、________。

(3)其他條件相同，在甲、乙兩種催化劑作用下，NO轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖。

①工業(yè)上選擇催化劑乙的原因是______________；

②在催化劑甲作用下，圖中M點(diǎn)處(對(duì)應(yīng)溫度為210℃)NO的轉(zhuǎn)化率__________(填“可能是”、“一定是”或“一定不是”)該溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率。高于210℃時(shí)，NO轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是（________）。

A.溫度高于210oC，反應(yīng)放熱，平衡逆移

B.催化劑活性降低

C.溫度高于210oC，發(fā)生了副反應(yīng)

(4)二甲醚(CH3-O-CH3)代替氟利昂作為制冷劑可減少臭氧空洞。若用二甲醚-O2燃料電池作為電源，利用電解法制備納米Cu2O，其裝置如圖所示。

①上述裝置中D電極應(yīng)連接二甲醚燃料電池中通_______(填“CH3-O-CH3”或“O2”)的一極，該電解池中離子交換膜為_____離子交換膜(填“陰”或“陽”)。

②該電解池的陽極反應(yīng)式為______________。

【題目】有機(jī)物F(C21H20O6)在臨床醫(yī)學(xué)上具有預(yù)防腫瘤的作用，其合成路線如下，其中反應(yīng)③中反應(yīng)物的原子利用率為100％。

已知：Ⅰ. +H2O

Ⅱ. +CO2

Ⅲ. + +H2O

請(qǐng)回答下列問題：

(1) B中含有的官能團(tuán)名稱是____________。

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是____________。 反應(yīng)④的化學(xué)方程式是____________。

(3) F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________。

(4) E的同分異構(gòu)體中，同時(shí)符合下列兩個(gè)條件的共有__________種，其中核磁共振氫譜中有4組吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。

①苯環(huán)上的一取代物只有2種；

②1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)消耗3molNaOH

查閱資料：

①NO2能與Na2O2反應(yīng)；

②在酸性溶液中，NO2－可將MnO4－還原為Mn2＋且無氣體生成。

③NO不與堿反應(yīng)，可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸。

Ⅰ.制備亞硝酸鈉

（1）裝置A用恒壓滴液漏斗，相比普通分液漏斗，顯著的優(yōu)點(diǎn)是____________________________。

（2）上述裝置按氣流方向連接的順序?yàn)椋篴→____________________（填儀器接口的字母編號(hào)）。

（3）D中反應(yīng)的方程式為_____________________________。如果沒有B裝置，D中生成的亞硝酸鈉中含有的雜質(zhì)有______________（填化學(xué)式）。

（4）C裝置的作用是_________________（用離子方程式表示）。

Ⅱ.測(cè)定產(chǎn)品純度，實(shí)驗(yàn)步驟：

①準(zhǔn)確稱量4.000 g產(chǎn)品配成250 mL溶液。

②從步驟①配制的溶液中移取25.00 mL加入錐形瓶中。

③用0.1000 mol/L酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)。

④重復(fù)以上操作3次，消耗酸性KMnO4溶液的平均體積為20.00 mL。

（5）達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________。產(chǎn)品中NaNO2的純度為______________%。

（6）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明HNO2的酸性比CH3COOH強(qiáng)_________。

【題目】一定條件下，在體積為10 L的固定容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，反應(yīng)過程如圖，下列說法正確的是（ ）

A.t1 min時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等

B.X曲線表示NH3的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系

C.0～8min，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)＝mol·L－1·min－1

D.10min，改變條件為升溫

A. ③和④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大

B. ②和③兩溶液等體積混合，所得溶液中c(H＋)>c(OH－)

C. 分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①>②>④>③

D. V1L ④與V2L ①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，則V1<V2

①2Ce4＋(aq)＋H2O(l)===2Ce3＋(aq)＋O2(g)＋2H＋(aq)　ΔH1

②Ce3＋(aq)＋H2O(l)===Ce4＋(aq)＋H2(g)＋OH－(aq)　ΔH2

③H2O(l)===H＋(aq)＋OH－(aq)　ΔH3

④2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH4

下列說法正確的是(　　)

A. Ce4＋能夠增大水分解反應(yīng)的活化能，提高反應(yīng)速率

B. Ce3＋是反應(yīng)②和反應(yīng)③的催化劑

C. 上述反應(yīng)中，ΔH4＝2ΔH1＋4ΔH2－4ΔH3

D. 通常條件下，反應(yīng)④中生成H2、O2的速率之比為1∶2