相關(guān)習(xí)題
 0  202275  202283  202289  202293  202299  202301  202305  202311  202313  202319  202325  202329  202331  202335  202341  202343  202349  202353  202355  202359  202361  202365  202367  202369  202370  202371  202373  202374  202375  202377  202379  202383  202385  202389  202391  202395  202401  202403  202409  202413  202415  202419  202425  202431  202433  202439  202443  202445  202451  202455  202461  202469  203614 

科目: 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作能得出相應(yīng)結(jié)論的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作或現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A

在含 NaOH Mg(OH)2 懸濁液中滴加 CoCl2 溶液,產(chǎn)生粉紅色沉淀

Ksp[Co(OH)2]Ksp[Mg(OH)2]

B

在透明溶液中通入 CO2,產(chǎn)生白色膠狀沉淀

原溶液中一定含有 SiO32

C

在新制氯水中加入碳酸鈣粉末,攪拌,過濾

氯水的漂白性會(huì)增強(qiáng)

D

Fe 粉、Cu 粉分別與硫粉混合加熱,分別生成 FeS、Cu2S

還原性:FeCu

A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】硼及硼的化合物有著廣泛的用途。請(qǐng)回答下列問題:

1)硼酸(H3BO3)在水中電離出陰離子B(OH)4-,請(qǐng)?jiān)囍鴮懗雠鹚岬碾婋x方程式___________。

2)已知:H3BO3的電離常數(shù)Ka5.8×1010H2S的電離常數(shù)掏Ka15.7×108、Ka21.2×1015,向飽和硼酸溶液中滴加0.1 mol·L1 Na2S溶液,寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________。

3BCl3主要用作半導(dǎo)體硅的摻雜源,遇水強(qiáng)烈水解,0.01mol BCl3溶于300mL蒸餾水中(溶液體積變化忽略不計(jì)),則所得溶液的pH值約為___________

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】許多含氮物質(zhì)是農(nóng)作物生長(zhǎng)的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。

1)肼(N2H4)、N2O4常用于航天火箭的發(fā)射。已知下列反應(yīng):

N2(g)+O2(g) =2NO(g) ΔH=+180kJ·mol1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=112kJ·mol1

2NO2(g)N2O4(g) ΔH=57kJ·mol1

2N2H4(g)+N2O4(g) =3N2(g)+4H2O(g) ΔH=1136kJ·mol1

N2H4O2反應(yīng)生成氮?dú)馀c水蒸氣的熱化學(xué)方程式為_________________。

2)一定溫度下,向某密閉容器中充入1 mol NO2,發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g),測(cè)得反應(yīng)體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)之間的關(guān)系如圖所示:

ab、c三點(diǎn)逆反應(yīng)速率由大到小的順序?yàn)?/span>_______。平衡時(shí)若保持壓強(qiáng)、溫度不變,再向體系中加入一定量的Ne,則平衡_______移動(dòng)(正向”“逆向”)。

a點(diǎn)時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為___________,用平衡分壓代替平衡濃度也可求出平衡常數(shù)Kp,則該溫度下Kp=________Pa1。

3)已知在一定溫度下的可逆反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)中,v=kc(N2O4),v=kc2(NO2)(kk只是溫度的函數(shù))。若該溫度下的平衡常數(shù)K=10,則k=______k。升高溫度,k增大的倍數(shù)_______(大于”“小于等于”)k增大的倍數(shù)。

4)氨氣是合成眾多含氮物質(zhì)的原料,利用H2N2生物燃料電池,科學(xué)家以固氮酶為正極催化劑、氫化酶為負(fù)極催化劑,X交換膜為隔膜,在室溫條件下即實(shí)現(xiàn)了合成NH3的同時(shí)還獲得電能。其工作原理圖如下:

X膜為___________交換膜,正極上的電極反應(yīng)式為______________________。

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】電化學(xué)在生產(chǎn)生活中都具有重要的作用和意義。

(1)1為綠色電源二甲醚(CH3OCH3)燃料電池的工作原理示意圖,該電池的負(fù)極反應(yīng)式為_________

(2)制備焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)可采用三室膜電解技術(shù),裝置如圖2所示,其中SO2堿吸收液中含有NaHSO3Na2SO3。陽極的電極反應(yīng)式為_______。電解后,____室的NaHSO3濃度增加。將該室溶液進(jìn)行結(jié)晶脫水,可得到Na2S2O5。

(3)二氧化氯(ClO2,黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑,回答下列問題:

實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料,通過以下過程制備ClO2,電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。溶液X中大量存在的陰離子有________________。

(4)測(cè)定混合氣中ClO2的含量:

.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀,用50 mL水溶解后,再加入3 mL稀硫酸。將一定量的混合氣體通入混合溶液中充分吸收。

.0.1000 mol·L-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液(I2+2S2O32-2I+S4O62-),以淀粉溶液為指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去20.00 mL硫代硫酸鈉溶液。

①錐形瓶?jī)?nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為__________________。

②測(cè)得混合氣中ClO2的質(zhì)量為______。

③測(cè)定混合氣中ClO2的含量的操作中可能使測(cè)定結(jié)果偏低的是____(填字母)

a.滴定管未潤(rùn)洗就直接注入硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)液

b.滴定管讀取標(biāo)準(zhǔn)液體積時(shí),開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

c.錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】某溶液可能含有下列離子的某幾種:Cl-、I-、SO42-、CO32-、Na+、NH4+、Fe3+、Fe2+Ba2+,且所含離子的濃度均相等。某同學(xué)為了確認(rèn)其成分,取部分試液,設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn):由此可知,下列說法正確的是

A.原溶液中可能都存在,且

B.溶液中至少有4種離子存在,其中一定存在,且

C.、一定存在,一定不存在

D.若要進(jìn)一步確定原溶液中是否含有,其操作為:取少量原溶液于試管中,加入足量酸性高錳酸鉀溶液,若溶液紫紅色褪去,則證明原溶液中有

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】S-誘抗素制劑能保持鮮花盛開,S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖,下列關(guān)于該物質(zhì)說法正確的是

A.S-誘抗素制劑分子中所有碳原子不可能處于同一平面上

B.1 mol S-誘抗素制劑最多能 4 mol Br2 發(fā)生加成反應(yīng)

C. Cu Ag 做催化劑、加熱條件下能被 O2 氧化為醛

D.該化合物不能發(fā)生聚合反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】(1)已知:①CO燃燒熱為283.0kJ·mol-l,②N2(g)+O2(g) =2NO(g) H=+180.5kJ·mol-1,汽車尾氣中的NO(g)CO(g)在一定溫度和催化劑條件下可發(fā)生反應(yīng),能消除污染,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________。

(2)某溫度下,等物質(zhì)的量的碘和環(huán)戊烯()在剛性容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng):(g)+ I2(g)(g)+2HI(g) ΔH=+89.3 kJ·mol 1,起始總壓為105Pa,平衡時(shí)總壓增加了20%,環(huán)戊烯的轉(zhuǎn)化率為____,該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=____Pa(用平衡分壓代替平衡濃度,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。達(dá)到平衡后,欲增加環(huán)戊烯的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有____(填標(biāo)號(hào))。

A.通入惰性氣體 B.提高溫度   C.增加環(huán)戊烯濃度 D.增加碘濃度

(3)室溫下,煙氣中的SO2可用某濃度的NaOH溶液吸收得到pH=7的溶液,試計(jì)算所得溶液中_____(已知:常溫下H2SO3的電離平衡常數(shù)Ka1=1.0×10-2Ka2=6.0×10-8)。

(4)煙氣中的SO2也可用Na2SO3溶液吸收,吸收過程中,pHn(SO32-):n(HSO3-)變化關(guān)系如下表:

n(SO32-):n(HSO3-)

99:1

1:1

1:99

pH

8.2

7.2

6.2

當(dāng)吸收液呈中性時(shí),溶液中離子濃度由小到大的順序?yàn)?/span>___________

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】25℃時(shí),向某二元弱酸H2X的鈉鹽溶液中滴加鹽酸,混合溶液中離子濃度與pH的關(guān)系如圖所示,其中lgX =lgc(X2-)/ c(HX-) lgc(HX-)/c(H2X)。下列敘述不正確的是

A. 當(dāng)溶液呈中性時(shí), c(HX-)c(X2-)c(H2X)

B. 曲線m表示lgc(X2-)/c(HX-)pH的變化關(guān)系

C. Ka1(H2X)的數(shù)量級(jí)為10-7

D. 25℃時(shí),NaHX溶液中:c(OH-)c(H+)

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】常溫下,將鹽酸滴加到Na2X溶液中,混合溶液的pOH[pOH=—lgc(OH-)]與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。

下列敘述正確的是

A. 曲線N表示pOH與兩者的變化關(guān)系

B. NaHX溶液中c(X2-)>c(H2X)

C. 當(dāng)混合溶液呈中性時(shí),c(Na+)=c(HX-)+2c(X2-)

D. 常溫下,Na2X的第一步水解常數(shù)Kh1=1.0×10-4

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是()

A.硫化氫分子的電子式:

B.CH3Cl(g)+Cl2(g)CH2Cl2(l)+HCl(g)能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的△H>0

C.向含nmolNH4AlSO42的溶液中,逐滴加入含nmolNaOH的溶液,離子反應(yīng)方程式為:NH4++OH-=NH3·H2O

D.分子式為C5H12O的飽和一元醇與和它相對(duì)分子質(zhì)量相同的飽和一元羧酸進(jìn)行酯化反應(yīng),生成的酯共有16種(不考慮立體異構(gòu))

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案