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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】廢舊電池中的Zn、Mn元素的回收,對(duì)環(huán)境保護(hù)有重要的意義。鋅錳干電池的負(fù)極是作為電池殼體的金屬鋅,正極是被二氧化錳和碳粉包圍的石墨電極,電解質(zhì)是氯化鋅和氯化銨的糊狀物,該電池放電過(guò)程中產(chǎn)生MnOOH。

I.回收鋅元素,制備ZnCl2

步驟一:向除去殼體及石墨電極的黑色糊狀物中加水,攪拌,充分溶解,經(jīng)過(guò)濾分離得固體和濾液;

步驟二:處理濾液,得到ZnCl2·xH2O晶體;

步驟三:將SOCl2ZnCl2·xH2O晶體混合制取無(wú)水ZnCl2。

制取無(wú)水ZnCl2,回收剩余的SOCl2并驗(yàn)證生成物中含有SO2(夾持及加熱裝置略)的裝置如下:

已知:SOCl2是一種常用的脫水劑,熔點(diǎn)-105℃,沸點(diǎn)79℃,140℃以上時(shí)易分解,與水劇烈水解生成兩種氣體。

1)接口的連接順序?yàn)?/span>a→_______→h→i→_________→e。

2)三頸燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式:____

3)步驟二中得到ZnCl2·xH2O晶體的操作方法:___。

4)驗(yàn)證生成物中含有SO2的現(xiàn)象為:___。

II.回收錳元素,制備MnO2

5)步驟一得到的固體經(jīng)洗滌,初步蒸干后進(jìn)行灼燒,灼燒的目的____。

III.二氧化錳純度的測(cè)定

稱取1.0g灼燒后的產(chǎn)品,加入1.34g草酸鈉(Na2C2O4)固體,再加入足量的稀硫酸并加熱(雜質(zhì)不參與反應(yīng)),充分反應(yīng)后冷卻,將所得溶液轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中用蒸餾水稀釋至刻度線,從中取出10.00mL,用0.0200mol/L高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定,滴定三次,消耗高錳酸鉀溶液體積的平均值為10.00mL

6)寫出MnO2溶解反應(yīng)的離子方程式___。

7)產(chǎn)品的純度為____。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖用來(lái)研究鋼鐵制品的腐蝕,裝置的氣密性良好,且開(kāi)始時(shí)U形管兩端的紅墨水液面相平。一段時(shí)間后能觀察到鐵釘生銹。下列說(shuō)法不正確的是(

A. 鐵釘表面發(fā)生的反應(yīng)為Fe3e-=Fe3+

B. 若液體a為稀醋酸,則U形管液面右高左低

C. 若液體a為食鹽水,則U形管液面左高右低

D. 若液體a為食用油,則鐵釘生銹速率較慢

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】分析如圖所示的四個(gè)原電池裝置,其中結(jié)論正確的是

A. ①②中Mg作負(fù)極,③④中Fe作負(fù)極

B. ②中Mg作正極,正極反應(yīng)式為6H2O6e==6OH3H2

C. ③中Fe作負(fù)極,電極反應(yīng)式為Fe2e==Fe2

D. ④中Cu作正極,電極反應(yīng)式為2H2e==H2

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】在一個(gè)定容的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知反應(yīng)過(guò)程中的某一時(shí)間SO2、O2SO3的濃度分別為0.1 mol·L1、0.05 mol·L10.3 mol·L1。當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)不可能存在的數(shù)據(jù)正確的是

A. c(SO2)=0.25 mol·L1 B. c(O2)=0.12 mol·L1

C. c(SO2)+c(SO3)=0.15 mol·L1 D. c(SO3)+c(O2)=0.3 mol·L1

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.實(shí)驗(yàn)室制氫氣,為了加快反應(yīng)速率,可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液

B.為處理鍋爐水垢中的CaSO4,可先用飽和Na2CO3溶液浸泡,再加入鹽酸溶解

C.反應(yīng)N2g+3H2g2NH3gH<0平衡時(shí),其他條件不變,升高溫度,再次達(dá)到平衡時(shí)氫氣轉(zhuǎn)化率增大

D.吸熱反應(yīng)“TiO2s+2Cl2g=TiCl4g+O2g在一定條件下可自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的S<0

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng)2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行,達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

單位時(shí)間內(nèi)生成1 mol O2的同時(shí)生成2 mol NO2

單位時(shí)間內(nèi)生成1 mol O2的同時(shí)生成2 mol NO

NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率之比為2∶2∶1的狀態(tài)

混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①②③④⑤ D. 全部

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于如圖中各裝置的敘述正確的是( )

A.裝置①可制備少量氧氣

B.裝置②可用于實(shí)驗(yàn)室制取和收集乙酸乙酯

C.裝置③的實(shí)驗(yàn)可推斷硫、碳、硅三種元素的非金屬?gòu)?qiáng)弱

D.裝置④能驗(yàn)證AgCl沉淀可轉(zhuǎn)化為溶解度更小的Ag2S沉淀

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】某課外小組分別用如圖所示裝置對(duì)原電池和電解原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

請(qǐng)回答:

Ⅰ.用圖 1 所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)。

1)在保證電極反應(yīng)不變的情況下,不能替代 Cu 作電極的是__(填字母序號(hào))。

A B 石墨 C D

2N 極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為__

Ⅱ.用圖 2 所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,觀察到與第一組實(shí)驗(yàn)不同的現(xiàn)象:兩極均有氣體產(chǎn)生,Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色;停止實(shí)驗(yàn),鐵電極明顯變細(xì),電解液仍然澄清。 查閱資料得知,高鐵酸根離子(FeO42-)在溶液中呈紫紅色。

3)電解過(guò)程中,X 極區(qū)溶液的 pH__(填增大”“減小不變)。

4)電解過(guò)程中,Y 極發(fā)生的電極反應(yīng)之一為 Fe6e+8OH= FeO42-+4H2O 若在 X 極收集到672 mL 氣體,在 Y 極收集到 168 mL 氣體(均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體體積),則 Y 電極(鐵電極)質(zhì)量減少____g。

5)在堿性鋅電池中,用高鐵酸鉀作為正極材料,電池反應(yīng)為 2K2FeO4+3Z=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2,該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為__。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度時(shí),CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

A.該溫度下,Ksp(CuS)小于Ksp(MnS)

B.CuSO4溶液中加入MnS發(fā)生如下反應(yīng):Cu2(aq)MnS(s)=CuS(s)Mn2(aq)

C.在含有CuSMnS固體的溶液中c(Cu2)c(Mn2)2×10231

D.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法或表示方法正確的是

A.凡是放熱反應(yīng),不需加熱即可發(fā)生

B.“C(石墨)=C(金剛石)△H =+1.9kJ/mol”可知,金剛石比石墨穩(wěn)定

C.l0lkPa時(shí),2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為:2H2(g)+O2(g)=2H2O⑴:△H =-285.8kJ/mol。

D.在稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H =-57.3kJ/mol,若將含 lmolCH3COOH 與含1mol NaOH的稀溶液混合,放出的熱量小于57.3kJ

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