(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。若t1=10min，用X表示化學(xué)反應(yīng)速率為_________

(2)若上述反應(yīng)中X，Y，Z分別為NH3、H2、N2， 且已知1mol氨氣分解成氮?dú)夂蜌錃庖�吸�?/span>46kJ的熱量，則至t1 min時，該反應(yīng)吸收的熱量為_______；

(3)保持容器溫度不變，縮小容器體積，化學(xué)反應(yīng)速率_______(填“增大”或“減小”或“不變”)。化學(xué)平衡常數(shù)K_______ (填“增大”或“減小”或“不變”)

(4)在一定容積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示：

回答下列問題：

①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=__________

②能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______

A.容器中壓強(qiáng)不變 B.混合氣體中c(CO)不變

C.v正(H2)=v逆(H2O) D.c(CO2)=c(CO)

(5)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為__________℃；

(6)在800℃時，發(fā)生上述反應(yīng),某一時刻測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(CO2)=2mol·L-1,c(H2)=1.5mol·L-1，c(CO)=1mol·L-1，c(H2O)=3mol·L-1，則下一時刻，反應(yīng)向__________(填"正反應(yīng)"或"逆反應(yīng)")方向進(jìn)行。

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH1=-571.8 kJ/mol；

②CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH2=-192.9 kJ/mol

(1)表示甲醇完全燃燒熱的的熱化學(xué)方程式為________________；

(2)反應(yīng)②中的能量變化如圖所示，則ΔH2=__________。(用E1、E2的相關(guān)式子表示)；

(3)捕碳技術(shù)(主要指捕獲CO2在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑,它們與CO2可發(fā)生如下反應(yīng)：

反應(yīng)Ⅰ：2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)(NH4)2CO3(aq) △H1

反應(yīng)Ⅱ：NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)NH4HCO3(aq) △H2

反應(yīng)Ⅲ: (NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)2NH4HCO3(aq) △H3

則ΔH3與ΔH1 、ΔH2與之間的關(guān)系為ΔH3 =_________；

(4)拆開1mol氣態(tài)物質(zhì)中某種共價鍵需要吸收的能量叫鍵能。從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程。在化學(xué)反應(yīng)過程中，拆開化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會釋放能量：

已知反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=akJ/mol，試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的值______。(注明“+”或“﹣”)。

A.氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：Z> Y> X

B.元素X可與元素W形成化合物W2X，該化合物與水能產(chǎn)生可燃?xì)怏w

C.該新化合物中Y不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.Z氫化物的沸點一定比X氫化物的佛點高.

已知：①E的分子式為C5H8O4，能發(fā)生水解反應(yīng)，核磁共振氫譜顯示E分子內(nèi)有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，其個數(shù)比為3∶1；

(R、R′、R″代表相同或不相同的烴基)。

(1)A分子中的含氧官能團(tuán)的名稱是________________。

(2)D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。

(3)A→B反應(yīng)所需的試劑是________________。

(4)G→H反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。

(5)已知1 mol E與2 mol J反應(yīng)生成1 mol M，則M的結(jié)構(gòu)簡式是________。

(6)E的同分異構(gòu)體有下列性質(zhì)：①能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2；②能發(fā)生水解反應(yīng)，且水解產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則該同分異構(gòu)體共有________種，其中任意1種的結(jié)構(gòu)簡式是________。

(7)J可合成高分子化合物，該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式是________。

已知：K2MnO4固體和溶液均為墨綠色，溶液呈堿性且能發(fā)生可逆的歧化反應(yīng)。

(1)“操作I”中玻璃棒的作用是____________。“操作Ⅱ”時，當(dāng)__________時，停止加熱，自然冷卻，抽濾后即可獲得紫黑色KMnO4晶體。

(2)向“浸取液”中通入CO2，調(diào)節(jié)其pH，經(jīng)“過濾”得濾渣I，濾渣I的成分為__________。

(3)“熔融煅燒”時，MnO2參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。

(4)“歧化”時，加入冰醋酸的目的是___________________________(用必要的離子方程式和文字解釋)。

(5)“歧化”時，下列酸可以用來代替冰醋酸的是___________(填字母)。

a．濃鹽酸 b．亞硫酸 c．稀硫酸 d．氫碘酸

(6)制取過程中，若pH調(diào)節(jié)不合理易生成Mn2+。在廢水處理領(lǐng)域中常用H2S將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnS除去，向含0.05mol·L-1Mn2+廢水中通入一定量H2S氣體，調(diào)節(jié)溶液的pH=a，當(dāng)HS-濃度為1.0×10-4mol·L-1時，Mn2+開始沉淀，則a=__________。[已知：H2S的Ka1=1.3×10-7 Ka2=5.0×10-15；Ksp(MnS)=2.5×10-14]

注：加熱為微熱，忽略溶液體積變化。

A.實驗①中，Fe2(SO4)3溶液顯淺黃色的原因是Fe3+水解產(chǎn)生了少量Fe(OH)3

B.實驗②中，酸化對Fe3+水解的影響程度大于溫度的影響

C.實驗③中，存在平衡：Fe3+ +4Cl- +2H2O[FeCl4(H2O)2]-

D.實驗④中，可證明升高溫度，Fe3+水解平衡一定正向發(fā)生移動

A.圖甲表示H2O2在有、無催化劑下的分解反應(yīng)能量變化曲線，b表示有催化劑時的反應(yīng)

B.圖乙表示0.1molMgCl26H2O在空氣中充分加熱時固體質(zhì)量隨時間的變化

C.圖丙表示KNO3和NaCl的溶解度曲線，若欲除去NaCl中少量KNO3，可將混合物制成較高溫度下的濃溶液再冷卻結(jié)晶、過濾

D.圖丁表示碳酸鹽的溶解平衡曲線[pM=-lgc(M)，p(CO32-)=-lgc(CO32-)]，則Ksp(CaCO3)>Ksp(MgCO3)

A. 通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極區(qū)溶液堿性增強(qiáng)

B. 該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品

C. 陰極區(qū)溶液pH降低，陽極區(qū)溶液pH升高

D. 當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成

回答下列問題：

（1）實驗開始時，首先通入一段時間的氧氣，其理由是__________________。

（2）以上裝置中需要加熱的儀器有_______ (填寫字母)，操作時應(yīng)先點燃_____處的酒精燈。

（3）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。

（4）D裝置的作用是____________________________。

（5）讀取氮?dú)獾捏w積時，應(yīng)注意①_________________；②_________________。

（6）實驗中測得氮?dú)獾捏w積為VmL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，為確定此氨基酸的分子式，還需要的有關(guān)數(shù)據(jù)有____________________。

A．生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量

B．生成水的質(zhì)量

C．通人氧氣的體積

D．氨基酸的相對分子質(zhì)量

【題目】鎘鎳可充電電池的充、放電反應(yīng)按下式進(jìn)行：Cd＋2NiO(OH)＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2，由此判斷，下列說法錯誤的是

A. 放電時，NiO(OH)作正極

B. 放電時，Cd發(fā)生還原反應(yīng)

C. 電解質(zhì)溶液為堿性溶液

D. 充電時，陽極反應(yīng)為Ni(OH)2＋OH－－e－== NiO(OH)＋H2O