【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示,采用惰性電極,ab、cd均為離子交換膜,在直流電場(chǎng)的作用下,兩膜中間的Na+和SO42-可通過(guò)離子交換膜,而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是( 。
A. 通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移,正極區(qū)溶液堿性增強(qiáng)
B. 該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品
C. 陰極區(qū)溶液pH降低,陽(yáng)極區(qū)溶液pH升高
D. 當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子的電量時(shí),會(huì)有0.5mol的O2生成
【答案】B
【解析】
A.陰離子向陽(yáng)極(即正極區(qū))移動(dòng),正極上氫氧根離子放電,故正極區(qū)堿性減弱,故A錯(cuò)誤;
B.直流電場(chǎng)的作用下,兩膜中間的Na+和SO42-可通過(guò)離子交換膜,而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室,通電時(shí),氫氧根離子在陽(yáng)極區(qū)放電從而破壞水的電離平衡生成氫離子,兩膜中間的硫酸根離子在電場(chǎng)的作用下進(jìn)入正極區(qū)(即陽(yáng)極區(qū));氫離子在陰極得電子破壞水的電離平衡生成氫氧根離子,兩膜中間的鈉離子在電場(chǎng)的作用下進(jìn)入負(fù)極區(qū)(即陰極區(qū)),而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室,故可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品,故B正確;
C.正極區(qū)為陽(yáng)極,發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為:2H2O-4e-═O2+4H+,生成氫離子,陽(yáng)極區(qū)溶液pH降低,陰極區(qū)氫離子放電,溶液的pH升高,故C錯(cuò)誤;
D.由電極反應(yīng)2H2O-4e-═O2+4H+可知,轉(zhuǎn)移1mol電子可以生成0.25mol氧氣,故D錯(cuò)誤;
答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖為實(shí)驗(yàn)室制取少量乙酸乙酯的裝置圖。下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的敘述中,不正確的是
A. 試管b中導(dǎo)氣管下端管口不能浸入液面的原因是防止實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生倒吸現(xiàn)象
B. 向a試管中先加入濃硫酸,然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入乙醇,再加冰醋酸
C. 實(shí)驗(yàn)時(shí)加熱試管a的目的是及時(shí)將乙酸乙酯蒸出并加快反應(yīng)速率
D. 試管b中Na2CO3的作用是除去隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇,降低乙酸乙酯在溶液中溶解度
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】綠色環(huán)保,人人有責(zé)。下列行為或方法不符合環(huán)保要求的是( )
A.大力發(fā)展小型火力發(fā)電廠B.進(jìn)行垃圾分類并進(jìn)行無(wú)害化處理
C.使用無(wú)毒、可降解的食品包裝材料D.改進(jìn)生產(chǎn)工藝和設(shè)備,減少“三廢”排放
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(2分)N2H4是一種高效清潔的火箭燃料.0.25mol N2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí),放出133.5kJ熱量.則下列熱化學(xué)方程中正確的是( 。
A.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+H2O(l)△H=+257kJmol﹣1
B.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=﹣133.5kJmol﹣1
C.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=+534kJmol﹣1
D.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=﹣534kJmol﹣1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)===2AB(g)的能量變化如圖所示,判斷下列敘述中正確的是
A. 每生成2分子AB吸收b kJ熱量
B. 該反應(yīng)熱ΔH=+(a-b) kJ·mol-1
C. 該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D. 斷裂1 mol A—A和1 mol B—B鍵,放出a kJ能量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】中藥在世界醫(yī)學(xué)界越來(lái)越受到關(guān)注。中藥藥劑砒霜(主要成分As2O3)可用于治療急性白血病,為此,砷及其化合物的提取再次引起關(guān)注。
(1)As是33號(hào)元素,則其在周期表中的位置是________________。
(2)N元素非金屬性比As強(qiáng),下列說(shuō)法正確的是_________________________。
①NH3的熱穩(wěn)定性比AsH3差 ②HNO3的酸性比H3AsO4強(qiáng) ③N的原子半徑比As的原子半徑小
(3)根據(jù)下圖寫出As2O5分解為As2O3的熱化學(xué)方程式__________________。
(4)查文獻(xiàn)得知,可以從硫化砷(As2S3)廢渣中提取As2O3,提取的工藝流程簡(jiǎn)圖如下:
①As2S3、Na3AsS3中的S均為-2價(jià),堿浸過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)______(填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)。
②過(guò)程Ⅲ的系列操作包括________________________________________________。
③寫出過(guò)程Ⅲ的離子方程式__________________________________________________,過(guò)程Ⅲ中,酸性越強(qiáng),As2O3的產(chǎn)率越高,請(qǐng)解釋其原因______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在2 L密閉容器內(nèi),800 ℃時(shí)NO(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO2(g)的體系中,n(NO)隨時(shí)間的變化如下表所示:
時(shí)間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)上述反應(yīng)________(填“是”或“不是”)可逆反應(yīng),在第5 s時(shí),NO的轉(zhuǎn)化率為________。
(2)如圖,表示NO2變化曲線的是____,用O2表示從0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=________。
(3)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是________。
a.及時(shí)分離出NO2氣體
b.適當(dāng)升高溫度
c.增大O2的濃度
d.選擇高效的催化劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A.金屬鈉著火時(shí)應(yīng)用泡沫滅火器及時(shí)撲滅
B.將含硫酸的廢液倒入水槽,用水沖入下水道
C.實(shí)驗(yàn)室可用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一只酒精燈
D.取用金屬鈉后剩余的鈉應(yīng)放回原試劑瓶
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