（1）元素As與N同族。預(yù)測As的氫化物分子的立體結(jié)構(gòu)為_______，其沸點比NH3的_______（填“高”或“低”），其判斷理由是_________________________。

（2）Fe成為陽離子時首先失去______軌道電子，Sm的價層電子排布式為4f66s2，Sm3+的價層電子排布式為______________________。

（3）比較離子半徑：F__________O2（填“大于”等于”或“小于”）。

（4）一種四方結(jié)構(gòu)的超導(dǎo)化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如圖2所示。

圖中F和O2共同占據(jù)晶胞的上下底面位置，若兩者的比例依次用x和1x代表，則該化合物的化學(xué)式表示為____________，通過測定密度ρ和晶胞參數(shù)，可以計算該物質(zhì)的x值，完成它們關(guān)系表達式：ρ=________g·cm3。

以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，例如圖1中原子1的坐標(biāo)為()，則原子2和3的坐標(biāo)分別為__________、__________。

A.由圖1可知，，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.由圖2可知，該反應(yīng)

C.圖3中，點3的反應(yīng)速率:v正>v逆

D.圖4中，若，則a曲線一定使用了催化劑

（1）用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO(g) △H=QkJ·mol-1。

在T1℃時，反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下表。

①0～10min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=____，T1℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____。

②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是____(填字母)。

a.加入一定量的活性炭 b.通入一定量的NO

c.適當(dāng)縮小容器的體積 d.加入合適的催化劑

③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5∶3∶3，則Q____0(填“＞”、“=”或“<”)。

（2）NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)原理如圖甲所示。

①由圖甲可知，SCR技術(shù)中的氧化劑為____，已知c(NO2)∶c(NO)=1∶1時脫氮效果最佳，若生成1molN2時反應(yīng)放出的熱量為QkJ。此時對應(yīng)的脫氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____。

②圖乙是不同催化劑Mn和Cr在不同溫度下對應(yīng)的脫氮率，由圖可知工業(yè)使用的最佳催化劑和相應(yīng)的溫度分別為_____、_____。

A. Ka( HA)約為10-4

B. 當(dāng)兩溶液均稀釋至時，溶液中＞

C. 中和等體積pH相同的兩種酸所用n(NaOH)：HA>HB

D. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaA和NaB溶液中離子總數(shù)前者小于后者

A.X極是電源正極，Y極是電源負(fù)極B.Cu電極上增重6.4g時，b極產(chǎn)生2.24 L氣體

C.電解過程中CuSO4溶液的pH逐漸減小D.a極的電極反應(yīng)式為2Cl――2e－＝Cl2↑

【題目】甲醇是重要的化工原料，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。在體積可變的密閉容器中投入0.5molCO和1molH2，不同條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。實驗測得平衡時CH3OH的物質(zhì)的量隨溫度、壓強的變化如圖1所示。下列說法正確的是

A.P總1<P總2

B.混合氣體的密度不再發(fā)生變化，說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)

C.圖2中M點能正確表示該反應(yīng)平衡常數(shù)的對數(shù)(1gK)與溫度的關(guān)系

D.若P總1=0.25MPa，則Y點的平衡常數(shù)Kp=64(MPa)-2

【題目】在容積相同的兩個密閉容器M和N中，保持溫度為150 ℃,向M容器中加入a mol HI，同時向N容器中加入b mol HI (a>b)。當(dāng)反應(yīng)2HI(g)H2 (g) + I2 (g) 達到平衡后，下列說法正確的是

A．從反應(yīng)開始到達到平衡,所需時間tM > tN

B．平衡時cM(I2) = c N(I2)

C．平衡時I2 蒸氣在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)：M > N

D．HI的平衡分解率αM = αN

A. pH=11的氨水稀釋10倍后溶液pH＞10

B. 將氯化鋁溶液加熱蒸干并灼燒，最終得氧化鋁固體

C. 對2HI（g）H2（g）+I2（g），減小容器體積，氣體顏色變深

D. 水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液浸泡處理，而后用鹽酸去除

A.燃料電池工作時，正極反應(yīng)為O2+4H++4e﹣＝2H2O

B.a極是銅，b極是鐵時，可實現(xiàn)鐵上鍍銅

C.a極是含鋅、鐵的粗銅，b極是純銅，a極溶解銅的質(zhì)量與b極析出的銅質(zhì)量相等

D.若a、b兩極均為石墨時，在相同條件下，a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積不相同

【題目】M、X、Y、Z、W為五種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g·L1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的。下列說法正確的是（ ）

A.原子半徑：W>Z>Y>X>M

B.常見氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜Y＜Z

C.1molWM溶于足量水中完全反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移2mol電子

D.由M、X、Y、Z四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵