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【題目】用活性炭還原處理氮氧化物,有關(guān)反應為C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。
(1)寫出上述反應的平衡常數(shù)表達式_______________。
(2)在2L恒容密閉器中加入足量C與NO發(fā)生反應,所得數(shù)據(jù)如表,回答下列問題。
實驗編號 | 溫度/℃ | 起始時NO的物質(zhì)的量/mol | 平衡時N2的物質(zhì)的量/mol |
1 | 700 | 0.40 | 0.09 |
2 | 800 | 0.24 | 0.08 |
①結(jié)合表中數(shù)據(jù),判斷該反應的△H____0(填“>”或“<”),理由是_________。
②判斷該反應達到平衡的依據(jù)是_______。
A.容器內(nèi)氣體密度恒定 B.容器內(nèi)各氣體濃度恒定
C.容器內(nèi)壓強恒定 D.2v正(NO)= v逆(N2)
(3)700℃時,若向2L體積恒定的密閉容器中充入一定量N2和CO2發(fā)生反應:N2(g)+CO2(g)C(s)+2NO(g) ;其中N2、NO物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示。請回答下列問題。
①0~10 min內(nèi)的CO2平均反應速率v=____________。
②圖中A點v(正)___v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
③第10 min時,外界改變的條件可能是_____________。
A.加催化劑 B.增大C的物質(zhì)的量
C.減小CO2的物質(zhì)的量 D.升溫 E.降溫
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【題目】關(guān)于下列各裝置圖的敘述不正確的是( )
A.用圖①裝置實現(xiàn)鐵上鍍銅,a極為銅,電解質(zhì)溶液可以是CuSO4溶液
B.圖②裝置鹽橋中KCl的Cl-移向右燒杯
C.圖③裝置中鋼閘門應與外接電源的負極相連獲得保護
D.圖④兩個裝置中通過導線的電子數(shù)相同時,消耗負極材料的物質(zhì)的量不同
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【題目】興趣小組探究鋅片與鹽酸、醋酸反應時,濃度或溫度對反應速率的影響,他們準備了以下化學用品:0.20mol/L與0.40mol/L的HCl溶液、0.2mol/L與0.40mol/L的CH3COOH溶液、0.10mol/LCuCl2、鋅片(形狀、大小、質(zhì)量相同)、秒表、碳棒、導線、燒杯、幾支試管和膠頭滴管,酸液溫度控制為298K和308K。
酸液都取足量、相同體積,請你幫助完成下面實驗設計表(表中不留空格):
實驗編號 | 溫度(K) | 鹽酸濃度 | 醋酸濃度 | 實驗目的 |
① | 298 | 0.20mol/L | a.實驗①和②是探究_____對鋅與鹽酸反應速率的影響; b.實驗①和③是探究_____對鋅與鹽酸反應速率的影響; c.實驗①和④是探究相同溫度下,相同 濃度的鹽酸、醋酸與鋅反應速率的區(qū)別 | |
② | 308 | 0.20mol/L | ||
③ | 298 | 0.40mol/L | ||
④ | ______ | 0.20mol/L |
(2)若(1)中實驗①鋅片消失的時間是20s,則鋅片剩余質(zhì)量與時間關(guān)系圖如下圖:
假設:該反應溫度每升高10℃,反應速率是原來的2倍;溫度相同、濃度相同時,醋酸的平均反應速度是鹽酸的1/2.請你在此圖中大致畫出“實驗②”(用實線)、“實驗④中醋酸實驗”(用虛線)的鋅片質(zhì)量與時間關(guān)系曲線.____________________________
(3)某實驗小組在做(1)中實驗④時誤加少量0.10mol/LCuCl2溶液,發(fā)現(xiàn)反應速率與(1)中實驗①接近,加少量0.10mol/LCuCl2溶液后速率變快的原因是_________________。
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【題目】若以M表示水的摩爾質(zhì)量(g/mol),V表示在標準狀況下水蒸氣的摩爾體積(L/mol),ρ為標準狀況下水蒸氣的密度(g/L),NA為阿伏加德羅常數(shù),m和α分別表示每個水分子的質(zhì)量(g)和體積(L),下面四個關(guān)系式的判斷正確的是:
①NA=②ρ= ③m =④α=
A.①和②都正確B.①和③都正確C.③和④都正確D.①和④都正確
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【題目】圖乙是根據(jù)圖甲的電解池進行電解時某個量(縱坐標x)隨時間變化的函數(shù)曲線(各電解池都用石墨作電極,不考慮電解過程中溶液濃度變化對電極反應的影響),這個量x是表示( )
甲 乙
A. 各電池析出氣體體積總數(shù)的變化B. 各電解池陽極質(zhì)量的增加
C. 各電解池陰極質(zhì)量的增加D. 各電極上放電的離子總數(shù)的變化
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【題目】下列說法中正確的是 ( )。
A.將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出熱量多
B.由“C(石墨)→C(金剛石) ΔH=+119kJ·mol·L-1 ”可知,金剛石比石墨穩(wěn)定
C.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.31 kJ·mol-1,若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與1mol NaOH溶液混合,放出的熱量大于57.3 kJ
D.在101kPa時,2g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ 熱量,氫氣燃燒的熱化學方程式表示為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH =+285.8 kJ·mol-1
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【題目】中科院深圳先進技術(shù)研究院成功研發(fā)了一種高效低成本儲能電池——“鋁一石墨”雙離子電池,電池總反應為Al+xC+Li++PF6 -AlLi+Cx PF6下列有關(guān)該電池的說法正確的是
A. 放電時,PF6-向正極移動
B. 放電時,負極反應為A1-3e-====Al3+
C. 充電時,兩個電極增加的質(zhì)量相等
D. 充電時,陽極反應為xC+PF6--e-==CxPF6
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【題目】在恒容的密閉容器內(nèi),使 1molN2和3molH2 混合發(fā)生下列反應:
3H2+N22NH3 H<0
(1) 升高溫度時,混合氣體的密度_____。(填:“變大”或“變小”或“不變”)
(2)當達到平衡時,充入 N2,平衡將_____移動。(填:“正向”或“逆向”或“不”, 下同)
(3)當達到平衡時,充入Ar氣,平衡將_____移動。
(4)當達到平衡時,將 c(N2)、c(H2)、c(NH3)同時增大 1 倍,平衡將_____移動。
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【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論一定錯誤的是
A.圖甲表示酶催化反應的反應速率隨反應溫度的變化
B.圖乙表示向BaCl2溶液中滴加稀硫酸至過量的過程中溶液導電性的變化
C.圖丙表示用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1醋酸的滴定曲線
D.圖丁表示相同溫度下,向等體積pH=10的氫氧化鈉溶液和氨水中分別加水稀釋時pH的變化曲線,其中a表示氨水稀釋時pH的變化曲線
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