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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】近年來(lái)食品安全問(wèn)題成為社會(huì)各界日益關(guān)注的焦點(diǎn)話題.香港地區(qū)食環(huán)署食物安全中心曾對(duì)十五個(gè)桂花魚(yú)樣本進(jìn)行化驗(yàn),結(jié)果發(fā)現(xiàn)十一個(gè)樣本中含有孔雀石綠?兹甘G是化工產(chǎn)品,具有較高毒性,高殘留,且長(zhǎng)期服用后,容易致癌、致畸,對(duì)人體有害。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列關(guān)于孔雀石綠的說(shuō)法正確的是(

A.孔雀石綠的分子式為C23H25N2

B.1mol孔雀石綠在一定條件下最多可與6molH2發(fā)生加成反應(yīng)

C.孔雀石綠屬于芳香烴

D.孔雀石綠苯環(huán)上的一氯取代物有5

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A.NaHCO3溶液中加入足量的Ba(OH)22HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3+ CO32-+2H2O

B.向亞硫酸鈉溶液中滴入少量新制的氯水:3SO32-+ Cl2+H2O= SO42-+2Cl-+2HSO3-

C.電解KI溶液陰極電極反應(yīng)2H2O-4e-= O2+4H+

D.Fe2O3固體投入到少量HI溶液中:Fe2O3+6H++6I-=2Fe2++3I2+3H2O

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】有關(guān)下列說(shuō)法正確的是

A.6.8g熔融KHSO43.9g Na2O2陰離子數(shù)目相同

B.某金屬陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)為Cl-形成的強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物

C.二硫化碳是直線型的非極性分子,其電子式是

D.因?yàn)槁、溴、碘非金屬性逐漸減弱,所以其氫化物酸性HClHBrHI

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖。

請(qǐng)回答:

(1)甲池是________池,通入O2的一極電極反應(yīng)式為__________________,該電池的總反應(yīng)方程式為______________。

(2)乙池中A電極名稱為________極,電極反應(yīng)式為__________________。一段時(shí)間后溶液的pH________(增大、減小不變”)。

(3)當(dāng)乙池中B(Ag)極的質(zhì)量增加5.40 g時(shí),甲池中理論上消耗O2________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法中正確的是

A.某溫度時(shí),PH=6的純水中含有10-6NA個(gè)H+

B.7.8g Na2O2與過(guò)量的水反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

C.25oC、1.01×105Pa時(shí),121gCF2Cl2所含的氯原子數(shù)為2 NA

D.常溫下,將5.6g鐵塊投入到足量濃硝酸中反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NA

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:時(shí).某研究小組向一恒容真空容器中充入NO和足量的碳單質(zhì),恒溫條件下測(cè)得不同時(shí)間各物質(zhì)的濃度如表.

濃度

時(shí)間

NO

0

0

0

10

20

30

35

v(NO)表示的平均反應(yīng)速率為 ______

根據(jù)表中數(shù)據(jù),計(jì)算平衡時(shí)的NO轉(zhuǎn)化率為 ______

根據(jù)表中數(shù)據(jù),計(jì)算時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 ______

改變的實(shí)驗(yàn)條件是 ______

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測(cè)定。

(1)實(shí)驗(yàn)桌上備有大、小兩個(gè)燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5 mol·L-1鹽酸、0.55 mol·L-1 NaOH溶液,實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃用品是___________、___________。

(2)實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒___________,其

原因是 。

(3)他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:

已知:Q=cm(t2-t1),反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18 kJ·℃-1·kg-1,各物質(zhì)的密度均為1 g·cm-3。

①計(jì)算完成上表ΔH=_____________。

②根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫(xiě)出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: 。

(4)若用KOH代替NaOH,對(duì)測(cè)定結(jié)果__________(填無(wú))影響;若用醋酸代替HCl做實(shí)驗(yàn),對(duì)測(cè)定結(jié)果____________(填無(wú))影響。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)工業(yè)廢水和生活污水進(jìn)行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施之一。

1)硫酸廠的酸性廢水中砷(As)元素(主要以 H3AsO3 形式存在)含量極高,為控制砷的排放, 某工廠采用化學(xué)沉淀法處理含砷廢水。請(qǐng)回答以下問(wèn)題:

①已知砷是氮的同族元素,比氮原子多 2 個(gè)電子層,砷在元素周期表的位置為_____。

②工業(yè)上采用硫化法(通常用硫化鈉)去除廢水中的砷,生成物為難溶性的三硫化二砷,該反 應(yīng)的離子方程式為_____。

2)電鍍廠的廢水中含有的 CN-有劇毒,需要處理加以排放。處理含 CN-廢水的方法之一是在 微生物的作用下,CN-被氧氣氧化成 HCO3- ,同時(shí)生成 NH3,該反應(yīng)的離子方程式為_____。

(3)電滲析法處理廚房垃極發(fā)酵液,同時(shí)得到乳酸的原理如圖所示(圖中“HA”表示乳酸分子, A表示乳酸根離子)

①陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_____

②電解過(guò)程中,采取一定的措施可控制陽(yáng)極室的 pH 約為 68,此時(shí)進(jìn)入濃縮室的 OH可忽略不 計(jì)。400 mL 10 g·L1 乳酸溶液通電一段時(shí)間后, 濃度上升為 145 g/L(溶液體積變化忽略不計(jì)),陰極上產(chǎn)生的 H2 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為_____L (已知:乳酸的摩爾質(zhì)量為 90 g/mol)。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】【題目】一定溫度下,反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A. c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2

B. N2、H2NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變

C. N2H2的物質(zhì)的量之和是NH3的物質(zhì)的量的2

D. 單位時(shí)間里每增加lmolN2,同時(shí)增加3molH2

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】某太陽(yáng)能電池的工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 光照時(shí),b極的電極反應(yīng)式為VO2+-e-+H2O=VO2++2H+

B. 光照時(shí),毎轉(zhuǎn)移2mol電子,有2mol H+由a極區(qū)經(jīng)質(zhì)子交換膜向b極區(qū)遷移

C. 夜間,a極的電極反應(yīng)式為V3++e-=V2+

D. 硅太陽(yáng)能電池供電原理與該電池相同

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同步練習(xí)冊(cè)答案