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【題目】NaBr、NaI、Na2SO3混合液中,通入過量氯氣后,將溶液蒸干并充分灼燒,得到固體剩余物質(zhì)的組成可能是

A.NaCl Na2SO4

B.NaCl NaBr Na2SO4

C.NaCl Na2SO4 I2

D.NaCl NaI Na2SO4

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【題目】為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是

A.過氧化鈉與水反應(yīng)時,生成轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

B.NaOH溶液充分吸收,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為

C.常溫常壓下,混合,生成氣體分子數(shù)目為

D.常溫常壓下,與足量的鐵屑反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為

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【題目】下圖是實驗室對煤進行干餾的裝置圖,回答下列問題:

1)指出圖中儀器名稱:c______d______。

2)儀器d的作用是______,c中液體有____________,其中無機物里溶有_____,可用_____檢驗出來。有機物可以通過______的方法使其中的重要成分分離出來。

3e處點燃的氣體的主要成分有_______,火焰的顏色為_______

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【題目】幾種物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表:

物質(zhì)

Cu(OH)2

Fe(OH)3

CuCl

CuI

Ksp

2.2×10-20

2.6×10-39

1.7×10-7

1.3×10-12

(1)某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3,為制得純凈CuCl2溶液,宜加入___________調(diào)至溶液pH4,使Fe3轉(zhuǎn)化為Fe(OH) 3沉淀,此時溶液中的c(Fe3)_____________

(2)過濾后,將所得濾液經(jīng)過________,________操作,可得到CuCl2·2H2O晶體。

(3)CuCl2·2H2O晶體得到純的無水CuCl2,需要進行的操作是________________。

(4)某學(xué)習(xí)小組用間接碘量法測定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度,過程如下:取0.800 g試樣溶于水,加入過量KI固體,充分反應(yīng),生成白色沉淀。過濾后,濾液用0.1000 mol·L1 Na2S2O3標準溶液滴定,到達滴定終點時,消耗Na2S2O3標準溶液40.00 mL。(已知:I22S2O32S4O322I)。

①可選用________作滴定指示劑,滴定終點的現(xiàn)象是__________________________。

CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為________________________________

③該試樣中CuCl2·2H2O的質(zhì)量百分數(shù)為________。

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【題目】膜技術(shù)原理在化工生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。有人設(shè)想利用電化學(xué)原理制備少量硫酸和綠色硝化劑N2O5,裝置圖如下。

(1)A裝置是________(原電池電解池”),A裝置中通入SO2一極的電極反應(yīng)式為________________________________________。

(2)N2O5在電解池的________(“c“d”)區(qū)生成,其電極反應(yīng)式為____________

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【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. 硫酸鋁溶液中滴加過量濃氨水:Al3+ + 4OH- = AlO+ 2H2O

B. NaHCO3溶液水解:HCO+ H2O = H2CO3 + OH-

C. 濃氫氧化鈉溶液吸收少量SO2氣體:SO2+ 2OH- = SO+ H2O

D. 向小蘇打溶液中加入醋酸溶液:HCO+ H+= CO2↑+ H2O

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【題目】汽車尾氣中的NO(g)是導(dǎo)致光化學(xué)煙霧和破壞臭氧層的重要源頭之一,F(xiàn)擬用下列方法處理NO,根據(jù)題意回答下列問題:

(1)采用某種催化劑催化分解NO,發(fā)生反應(yīng)2NO(g)N2(g)O2(g),在T1℃和T2℃時(T1>T2)NO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖所示。

①反應(yīng)2NO(g)N2(g)O2(g)____________(吸熱放熱”)反應(yīng)。

T2℃時,反應(yīng)的平衡常數(shù)K__________(保留2位小數(shù))

③在T1℃下,要提高NO轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是_________________________

④比較a、b處反應(yīng)速率大。υa()________υb()(大于”“小于等于”)。已知反應(yīng)速率υkx2(NO)υkx(N2)·x(O2),k、k分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù),x為物質(zhì)的量分數(shù),計算b點處__________(保留1位小數(shù))。

(2)臭氧也可用于處理NO,O3氧化NO結(jié)合水洗可產(chǎn)生HNO3O2,若生成1 molHNO3則轉(zhuǎn)移_______ mol電子。

(3)O3可由電解稀硫酸制得,原理如下圖所示,圖中陰極為________(“A”“B”),陽極(惰性電極)的電極反應(yīng)式為___________________________________

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【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.NaClO溶液中含有的數(shù)目為

B.78g苯含有碳碳雙鍵的數(shù)目為

C.常溫常壓下,14gCO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為

D.標準狀況下,中含有分子的數(shù)目為

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【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是

A.標準狀況下,22.4L SO3NA個分子

B.0.4mol HCl的濃鹽酸與足量二氧化錳反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

C.32gCu與足量硫完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

D.200mL 5mol·L1 AlCl3溶液中,Al3+數(shù)目為NA,等于Cl數(shù)目的1/3

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【題目】pH=11X、Y兩種堿溶液各10mL,分別稀釋至1000mL。其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是( )

A. X、Y兩種堿的物質(zhì)的量濃度一定相等

B. 稀釋后,X溶液堿性比Y溶液堿性強

C. 9a11,則X、Y都是弱堿

D. 完全中和X、Y兩溶液時,消耗同濃度鹽酸的體積VXVY

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