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【題目】膜技術原理在化工生產中有著廣泛的應用。有人設想利用電化學原理制備少量硫酸和綠色硝化劑N2O5,裝置圖如下。

(1)A裝置是________(原電池電解池”),A裝置中通入SO2一極的電極反應式為________________________________________。

(2)N2O5在電解池的________(“c“d”)區(qū)生成,其電極反應式為____________。

【答案】原電池 SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+ c N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+

【解析】

A池沒有外接電源,是自發(fā)進行的氧化還原反應,B池中兩電極都是惰性電極,則A池為原電池,a電極發(fā)生失電子的氧化反應,為負極,b電極為正極;B池為電解池,與正極相連的c電極為陽極,與負極相連的d電極為陰極。

(1) A裝置中通入SO2一極為負極,SO2失電子轉化為H2SO4。

(2)N2O5在電解池中由N2O4失電子生成,發(fā)生反應為N2O4失電子,與HNO3結合,生成N2O5等。

(1)通過以上分析,可得出A裝置是原電池,A裝置中通入SO2一極為負極,電極反應式為SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+。答案為:原電池;SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+;

(2)通過分析可知,N2O5N2O4失電子生成,則在電解池的陽極即c極區(qū)生成,其電極反應式為N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+。答案為:c極;N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關于下列裝置說法正確的是( )

A. 裝置①中,鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液

B. 滴有酚酞溶液的裝置②在電解過程中,b極先變紅

C. 可以用裝置③在鐵上鍍銅,d極為銅

D. 裝置④中發(fā)生鐵的吸氧腐蝕

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【題目】下列用來表示物質變化的化學用語中,正確的是

A.鋼鐵腐蝕時可能發(fā)生的負極反應:2H2O +O2 +4e-=4OH-

B.明礬水解的離子方程式:A13++3H2O Al(OH)3+3H+

C.氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合:OH-+HCO3-=H2O +CO32-

D.可表示氫氣燃燒的熱化學方程式:2H2 (g)+O2 (g)=2H2O (1);△H= +571.6kJmol

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【題目】2018年11月在法國凡爾賽召開了國際計量大會,會議將阿伏加德羅常數的定義修改為“1摩爾包含6.02214076×1023個基本單元,這一常數被稱為阿伏加德羅常數,單位為mol-1”。若NA表示阿伏加德羅常數的值,則下列說法錯誤的是

A. 新定義中阿伏加德羅常數的不確定度被消除

B. 常溫常壓下,11.2LO2與N2組成的混合氣體,含有原子個數小于NA

C. 117號元素符號為Ts(中文名),其重氫化物D293Ts含有中子數為177NA

D. 60.0gC3H8O中含有的C-C鍵可能小于2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】pH=11X、Y兩種堿溶液各10mL,分別稀釋至1000mL。其pH與溶液體積(V)的關系如圖所示,下列說法正確的是( )

A. X、Y兩種堿的物質的量濃度一定相等

B. 稀釋后,X溶液堿性比Y溶液堿性強

C. 9a11,則X、Y都是弱堿

D. 完全中和X、Y兩溶液時,消耗同濃度鹽酸的體積VXVY

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】請根據所學知識回答下列問題:

(1)同溫同壓下,H2(g)Cl2(g)2HCl(g),在光照和點燃條件下的△H(化學計量數相同)分別為△H1、△H2,△H1_______H2(、,下同)。

(2)已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定,比較下列反應中△H的大。骸H1_______H2。

P4(白磷,s)5O2(g)2P2O5(s) H1

4P(紅磷,s)5O2(g)2P2O5(s) H2

(3)已知:稀溶液中,H(aq)OH(aq)H2O(l) H=-57.3 kJ·mol1,則濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成1 mol水,放出的熱量__________57.3kJ。

(4)已知:0.5 mol CH4(g)0.5 mol水蒸氣在t℃、pkPa時,完全反應生成COH2的混合氣體,吸收了a kJ熱量,該反應的熱化學方程式是___________________________________

(5)氨氣是一種重要的物質,可用于制取化肥和硝酸等。已知HH鍵、NH鍵、N≡N鍵的鍵能分別是436 kJ·mol1、391 kJ·mol1、946 kJ·mol1。寫出合成氨的熱反應方程式:___________________________________。生成1 mol NH3需要吸收或放出________kJ

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【題目】電解裝置如圖所示,電解槽內裝有KI及淀粉溶液,中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電,發(fā)現左側溶液變藍色,一段時間后,藍色逐漸變淺。

已知:3I2+6OH=IO3+5I+3H2O

下列說法不正確的是

A. 右側發(fā)生的電極方程式:2H2O+2e=H2↑+2OH

B. 電解結束時,右側溶液中含有IO3

C. 電解槽內發(fā)生反應的總化學方程式KI+3H2O=KIO3+3H2

D. 如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜,電解槽內發(fā)生的總化學方程式不變

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】MoS2(s)(輝鉬礦的主要成分可用于制取鉬的化合物、潤滑添加劑、氫化反應和異構化反應的催化劑等,回答下列問題:

(1)已知:MoS2(s)=Mo(s)+S2(g) H1;

S2(g)+2O2(g)=2SO2(g) H2;

2MoS2(s)+7O2(g)=2MoO3(s)+4SO2(g) H3;;

反應2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s)H=______用含H1、H2、H3的代數式表示

(2)利用電解法可浸取輝鉬礦得到Na2MoO4Na2SO4溶液裝置如圖所示。

①陰極的電極反應式為__________。

MoO42-在電極______(AB)附近生成。

③實際生產中,惰性電極A一般不選用石墨,而采用DSA惰性陽極(基層為TiO2,涂層為RuO2+IrO2),理由是_______________

(3)用輝鉬礦冶煉Mo的反應為MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) H。該反應的H______0(”);p1、p2、p3按從小到大的順序為______________。

(4)若該反應在體積固定的密閉容器中進行,在一定條件下達到平衡狀態(tài),若充入氦氣,平衡 ________(向正反應方向”“向逆反應方向不移動”)。

(5)2L的恒溫恒容密閉容器中加入0.1mol MoS2、0.2mol Na2CO30.4mol H2,在1100K時發(fā)生反應,達到平衡時恰好處于圖中A點,則此溫度下該反應的平衡常數為______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,向10mL0.10 mol/L CuCl2溶液中滴加0.10mol/L Na2S溶液,滴加過程中-lgc(Cu2+)Na2S溶液體積(V)的關系如圖所示。下列說法正確的是

A. Ksp(CuS)的數量級為1021

B. 曲線上a點溶液中,c(S2)c(Cu2+) > Ksp(CuS)

C. a、b、c三點溶液中,n(H+)n(OH)的積最小的為b

D. c點溶液中:c(Na+)>c(Cl)>c(S2)>c(OH)>c(H+)

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