A. 通電后陰極區(qū)附近溶液pH會增大

B. 陽極反應式為4OH－-4e－＝2H2O+O2↑

C. 純凈的KOH溶液從b出口導出

D. K+通過交換膜從陰極區(qū)移向陽極區(qū)

（1）生產(chǎn)中曾用鋁熱反應焊接鋼軌，則鋁與氧化鐵發(fā)生反應的化學方程式為：___

（2）鋁與NaOH溶液反應的離子方程式為：___。

（3）工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為A12O3，還有少量的Fe2O3，SiO2等雜質）提取氧化鋁作冶煉鋁的原料，提取的操作過程如下：

①I和II步驟中分離溶液和沉淀的操作是；___；

②沉淀M中除含有泥沙外，一定還含有___，固體N是___；

③濾液X中，含鋁元素的溶質的化學式為___，它屬于___（填“酸”、“堿”或“鹽”）類物質；

④實驗室里常往AlCl3溶液中加入___（填“氨水”或“NaOH溶液”）來制取A1（OH）3。其反應的離子方程式為：___。

已知：①銻（Sb）為ⅤA族元素，Sb2O3為兩性氧化物；

②“水解”時銻元素轉化為SbOCl沉淀；

③Ksp[Fe(OH)2]＝8.0×10－16 mol3·L－3，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38mol4·L－4

回答下列問題：

（1）“氯化浸出”后的濾液中含有兩種銻的氯化物，分別為SbCl3和___________（填化學式）。濾渣ⅰ中所含的反應產(chǎn)物有PbCl2和一種單質，該單質是___________。

（2）“還原”是用銻粉還原高價金屬離子。其中，Sb將Fe3+轉化為Fe2+的離子方程式為__________，該轉化有利于“水解”時銻鐵分離，理由是_________。

（3）“還原”用的Sb可由以下方法制得：用Na2S—NaOH溶液浸取輝銻精礦（Sb2S3），將其轉化為Na3SbS3(硫代亞銻酸鈉)—NaOH溶液。按下圖所示裝置電解后，陰極上得到Sb，陰極區(qū)溶液重新返回浸取作業(yè)，陰極的電極反應式為______。該裝置中，隔膜是________（填“陽”或“陰”）離子交換膜。

（4）“中和”時若用NaOH溶液代替氨水，Sb2O3可能會轉化為____________（填離子符號），使銻白的產(chǎn)量降低。

（5）銻白也可用火法冶煉脆硫鉛銻礦制取，該法中有焙燒、燒結、還原和吹煉等生產(chǎn)環(huán)節(jié)。與火法冶煉相比，濕法冶煉的優(yōu)點有____________（任寫一點）。

（1）若采用氫氧化物沉淀法除去溶液中的Pb2+，應將溶液的pH調(diào)至約為___。pH≥13時，溶液中發(fā)生的主要反應的離子方程式為___。

（2）向酸性含鉛廢水中加Na2S可將Pb2+轉化為PbS除去，使用該方法通常先將溶液pH調(diào)至6左右，若溶液pH過低會導致___。已知Kap(PbS)=8.0×10-28，國家規(guī)定的廢水排放標準中鉛含量不高于0.5 mgL-1，若某工廠處理過的廢水中S2-濃度為2.0×10-20molL-1，該廢水中鉛含量___(填“已經(jīng)”或“尚未”)達到國家規(guī)定的排放標準。

（1）鎂的原子結構示意圖為___。

（2）H2SO4與HClO4中，酸性較強的是___。

（3）NaOH與Al(OH)3中，屬于兩性氫氧化物的是___。它常用作治療胃酸（含鹽酸）過多的藥物，該反應的離子方程式為___。

A.曲線L1表示-lgc(Cl-)與V(AgNO3)的變化關系

B.M點溶液中：c(NO3-)>c(K+)>c(Ag+)>c(H+)>c(OH-)

C.該溫度下，Ksp(Ag2CrO4)=4.0×10-12

D.相同實驗條件下，若改為0.05mol/L的KCl和K2CrO4溶液，則曲線L2中N點移到Q點

（1）下列推斷正確的是________。

a A、B、E不可能在同一主族

b A、B、C可能在同一周期

c C的最高價氧化物的水化物可能顯堿性

d C和D的單質可能生成離子化合物

（2）若A與D同主族，B屬非金屬元素，它的一種單質是電的良導體，C原子的最外層電子數(shù)比A與B的最外層電子數(shù)總和還多1。則①A與C元素按原子個數(shù)比1:1形成的化合物F的電子式為______；F屬于__________分子（填“極性”或“非極性”）

②由A、B、C、D四元素按原子個數(shù)比1:1:3:1形成的化合物為_________，它與A、C、D形成的化合物在水溶液中反應的離子方程式為_______;

③E在周期表中的位置 ______ C和E形成的化合物屬于_____晶體

④由A、B、C元素中的兩種或三種可以組成多種分子，其中含有18個電子的分子是____（填化學式）。

⑤B、C、E氫化物的沸點由高到低為__________,試說明原因 _____。

A. 表示一定溫度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲線，則Ksp(FeS) <Ksp(CuS)

B. pH=2的甲酸與乙酸溶液稀釋時的pH變化曲線，則酸性：甲酸<乙酸

C. 表示用0.1000 mol·L-lNaOH溶液滴定25.00 mL鹽酸的滴定曲線，則 c(HCl)=0.0800 mol ·L-1

D. 反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)平衡時NH3體積分數(shù)隨起始n(N2)/n(H2)變化的曲線，則轉化率：αA(H2)=αB(H2)

（1）某研究小組設計了制備Na2S2O3·5H2O裝置和部分操作步驟如下。

I．打開K1，關閉K2，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸，加熱。

II．C中混合液被氣流攪動，反應一段時間后，硫粉的量逐漸減少。

當C中溶液的pH接近7時即停止C中的反應，停止加熱。

III．過濾C中的混合液。

IV．將濾液加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品。

①I中，圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是_________。

②II中，“當C中溶液的pH接近7時即停止C中的反應”的原因是__________。

“停止C中的反應”的操作是___________。

③III中，“過濾”用到的玻璃儀器是（填儀器名稱）___________。

④裝置B中盛放的試劑是（填化學式）________溶液，其作用是__________。

（2）依據(jù)反應2S2O32-+I2=S4O2-6+2I-，可用I2的標準溶液測定產(chǎn)品的純度。取5.5g產(chǎn)品，配制成100mL溶液。取10mL溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.050mol/LI2的標準溶液進行滴定，相關數(shù)據(jù)記錄如下表所示。

①判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是______________。

②Na2S2O3·5H2O在產(chǎn)品中的質量分數(shù)是（計算結果保留1位小數(shù)）_________。

（Na2S2O3·5H2O的式量為248）