（1）用濃鹽酸配制1:1（體積比）的稀鹽酸（約6 mol·L-1），需要的玻璃儀器有___________

（2）上述裝置中，A是___________溶液，其作用是___________ 。

（3）上述裝置中，B物質是___________。

（4）一次性飯盒中石蠟和CaCO3在食物中的溶出量是評價飯盒質量的指標之一，測定溶出量的主要實驗步驟設計如下：剪碎、稱重→浸泡溶解→過濾→殘渣烘干→冷卻、稱重→恒重

①從物質分類的角度分析，石蠟屬于有機物中的____________類，為了將石蠟從飯盒中溶出，應選用下列試劑中的__________。

a．氯化鈉溶液 b．稀醋酸 c．稀硫酸 d 正已烷

②飯盒中的碳酸鈣常用稀醋酸將其溶出，試寫出其反應的離子方程式__________。

A. 該電池電極a為正極，b為負極

B. 電子移動方向：電極a→磷酸溶液→電極b

C. 負極反應式為：CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+

D. b電極有2.24LO2反應，溶液中有0.4molH+遷移到b電極上反應

【題目】、、、、為五種短周期元素。原子的質子數與電子層數相同，原子核外電子數是原子最外層電子數的2倍，、、、在周期表中的相對位置如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.原子半徑：

B.熱穩(wěn)定性：；沸點：

C.僅由、、三種元素形成的化合物中不可能含離子鍵

D.、分子中每個原子最外層均滿足8電子結構

A.能使pH試紙變深藍色的溶液中：S2、SO42、AlO2、Na+

B.加入鋁粉能放出氫氣的溶液中：K+、H+、I、NO3-

C.pH＝3的溶液中：Al3+、K+、SO42、HCO3

D.由水電離出的[OH]＝1×10mol/L的溶液中：Fe2+、NH4+、ClO、Cl

【題目】由于電影《我不是藥神》中對抗癌藥物格列衛(wèi)的關注，我國政府在2018年已經將格列衛(wèi)等部分抗癌藥物納入醫(yī)保用藥，解決了人民群眾用藥負擔。格列衛(wèi)在其合成過程中的一種中間產物結構表示如下：。下列有關該中間產物的說法不正確的是（）

A. 該藥物中間體屬于芳香烴

B. 該藥物中間體中含有三種官能團

C. 該藥物中間體的所有碳原子可能共面

D. 該藥物中間體可以發(fā)生加成反應和取代反應

（1）觀察現(xiàn)象：蔗糖先變黃，再逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀黑色物質，同時聞到刺激性氣味，按壓此黑色物質時，感覺較硬，放在水中呈漂浮狀態(tài)，同學們由上述現(xiàn)象推測出下列結論：

①濃硫酸具有強氧化性 ②濃硫酸具有吸水性 ③濃硫酸具有脫水性④濃硫酸具有酸性 ⑤黑色物質具有強吸附性

其中依據不充分的是_________（填序號）；

（2）為了驗證蔗糖與濃硫酸反應生成的氣態(tài)產物，同學們設計了如下裝置：

試回答下列問題：

①圖1的A中最好選用下列裝置_________（填編號）；

②圖1的 B裝置所裝試劑是_________；D裝置中試劑的作用是_________；E裝置中發(fā)生的現(xiàn)象是_________；

③圖1的A裝置中使蔗糖先變黑的化學反應方程式為_________，后體積膨脹的化學方程式為：_________；

④某學生按圖2進行實驗時，發(fā)現(xiàn)D瓶品紅不褪色，E裝置中有氣體逸出，F(xiàn)裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，推測F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺的原因_________，其反應的離子方程式是_________。

回答下列問題：

(1)CeFCO3中Ce的化合價為___________________。

(2)氧化焙燒后的產物之一為CeO2，則酸浸時發(fā)生反應的離子方程式為_______。為了提高酸浸率，可以適當提高反應溫度，但溫度偏高浸出率反而會減小。其原因是___。

(3)HT是一種難溶于水的有機溶劑，它能將Ce3+從水溶液中萃取出來，該過程可表示為Ce3+(水層)+3HT(有機層)CeT3(有機層)+3H+(水層)。操作I的名稱是_________操作Ⅱ加入稀H2SO4的目的是______。

(4)向Ce(OH)3懸濁液中通入氧氣得到產品Ce(OH)4的化學方程式為______。

回答下列問題：

（1）寫出分子式：丙烯酸甲酯____________________；

（2）寫出反應類型:Ⅰ→Ⅱ_____________；若要Ⅱ→Ⅲ的反應完全，則Ⅱ→Ⅲ 反應需要的條件是_____________________________；

（3）已知化合物Ⅳ的相對分子質量為146，寫出結構簡式：Ⅳ_________________；

（4）化合物V是Ⅲ的一種同分異構體，V有如下特征：分子中除苯環(huán)外，無其它環(huán)狀結構；在核磁共振氫譜圖中，有四個吸收峰；能發(fā)生銀鏡反應；1 mol V最多能與2mol的NaOH反應。V的結構簡式為________________；

（5）根據已有知識并模仿香豆素合成路線的相關反應，試寫出以氯苯和丙烯（CH2=CH-CH3）為原料，合成的化學方程式__________（無機試劑任選）。

（1）N元素原子核外電子云的形狀有___種；基態(tài)銅原子的價電子排布式為__。

（2）N和O中第一電離能較小的元素是__；SO42-的空間構型是__。

（3）霧霾中含有少量的水，組成水的氫元素和氧元素也能形成化合物H2O2，其中心原子的雜化軌道類型為__，H2O2難溶于CCl4，其原因為__。

（4）PM2.5富含NO，NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4，該配合物中心離子的配位數為__。

（5）測定大氣中PM2.5濃度的方法之一是β-射線吸收法，β-射線放射源可用85Kr。已知Kr晶體的晶胞結構如圖所示，設NA為阿伏伽德羅常數的值，晶胞邊長為540pm，則該晶體的密度__g/cm3(只列式不計算，Kr摩爾質量為85g·mol-1)。

下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L－1計算)。

(1)為了提高金屬鎳廢料浸出的速率，在“酸浸”時可采取的措施有①適當升高溫度；②攪拌；③________等。

(2)酸浸后的酸性溶液中含有Ni2＋、Cl－，另含有少量Fe2＋、Fe3＋、Al3＋等。沉鎳前需加Na2CO3控制溶液pH范圍為____________________。

(3)從濾液A中可回收利用的主要物質是Na2CO3和________。

(4)“氧化”生成Ni2O3的離子方程式為__________________________________。

(5)工業(yè)上用鎳為陽極，電解0.05～0.1 mol·L－1 NiCl2溶液與一定量NH4Cl組成的混合溶液，可得到高純度、球形的超細鎳粉。當其他條件一定時，NH4Cl的濃度對陰極電流效率及鎳的成粉率的影響如圖所示，則①NH4Cl的濃度最好控制為__________________________。

②當NH4Cl的濃度大于15g·L－1時，陰極有氣體生成，導致陰極電流效率降低，寫出相應的電極反應式：________________________。

(6)如果在“沉鎳”步驟把Na2CO3改為加草酸，則可以制得草酸鎳晶體(NiC2O4·2H2O)。草酸鎳晶體在熱空氣中干燥脫水后在高溫下煅燒三小時，可以制得Ni2O3，同時獲得混合氣體。草酸鎳晶體受熱分解的化學方程式為___________________________________。