A. C的兩種含氧化合物中陰陽離子個數比都為1：2

B. 最高價氧化物對應的水化物的酸性B>D

C. B的氫化物的沸點一定高于A的氫化物

D. 原子半徑D>A>B>C

（1）寫出E的價層電子排布式 。

（2）A、B、C、D電負性由大到小的順序為 (填元素符號)。

（3）F(BD)4為無色揮發(fā)性劇毒液體，熔點-25℃ ，沸點43℃。不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯等有機溶劑，呈四面體構型，該晶體的類型為 ，F與BD之間的作用力為 。

（4）開發(fā)新型儲氫材料是氫能利用的重要研究方向。

①由A、B、E三種元素構成的某種新型儲氫材料的理論結構模型如圖1所示，圖中虛線框內B原子的雜化軌道類型有 種；

②分子X可以通過氫鍵形成“籠狀結構”而成為潛在的儲氫材料。X一定不是 (填標號)；

A．H2O B．CH4C．HF D．CO(NH2)2

③F元素與鑭( La)元素的合金可做儲氫材料，該晶體的晶胞如圖2所示，晶胞中心有一個F原子，其他F原子都在晶胞面上，則該晶體的化學式為_______________；已知其摩爾質量為M g．mol-1，晶胞參數為a pm，用NA表示阿伏伽德羅常數，則該晶胞的密度為 g．cm-3。

A. 放電時，紙張中的纖維素作為鋰電池的負極

B. 充電時，若陽極放出1molO2，則有4mol e－回到電源正極

C. 開關K閉合給鋰電池充電，X對應充電電極上的反應為Li++e－=Li

D. 放電時，Li+由正極經過有機電解質溶液移向負極

A.c分子中最多有7個碳原子共平面

B.可用溴的CCl4溶液將a、b兩種物質區(qū)別開

C.a分子與HCl發(fā)生加成反應時可得到四種以上產物

D.完全燃燒1mol三種物質時消耗氧氣的量：a＞c＞b

（1）CuCl的鹽酸溶液能夠與CO發(fā)生反應：CuCl+CO+H2O=Cu(CO)Cl·H2O

①電負性：C ______O（填“＞”或“＝”或“＜”）。

②CO常溫下為氣體，固態(tài)時屬于 晶體。

（2）Cu+與NH3形成的配合物可表示成[Cu(NH3)n]+，該配合物中，Cu+的4s軌道及4p通過sp雜化接受NH3提供的電子對。

[Cu(NH3)n]+ 中Cu+ 與n個氮原子的空間結構呈 型，n= 。

（3）CuCl2溶液與乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配離子[Cu(En)2]2+（En是乙二胺的簡寫）：

請回答下列問題：

①配離子[Cu(En)2]2+的中心原子基態(tài)第L層電子排布式為 。

②乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為 ，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高的多，原因是： 。

③配合物[Cu(En)2]Cl2中不存在的作用力類型有 （填字母）；

A 配位鍵 B 極性鍵 C 離子鍵 D 非極性鍵 E．氫鍵 F．金屬鍵

(1)寫出元素⑤的原子軌道表示式______________。

(2)寫出元素⑨的基態(tài)原子的價電子排布式_________。

(3)表中屬于ds區(qū)的元素是_________(填編號)

(4)元素⑩形成的單質是由____鍵形成的晶體，該晶體采取的堆積方式是_______，晶體中⑩元素原子的配位數是_________。

(5)元素④、⑤、⑥、⑦的離子半徑由小到大的順序是_______(用離子符號表示)

(6)寫出元素①和元素⑧形成化合物的電子式_________________。

(7)元素⑨與⑩的第二電離能分別為：I⑨=1753kJ/mo1，I⑩=1959kJ/mo1，第二電離能I⑨⑩的原因是____________________________。

(8)科學家發(fā)現(xiàn)，②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導性，其晶胞的結構特點如下圖所示（圖中②、④、⑨分別位于晶胞的體心、頂點、面心），則該化合物的化學式為______(用對應的元素符號表示)。

（1）這些物質中熔點最高的是___________

（2）屬于分子晶體的是___________，其中分子構型為正四面體的是___________，雜化類型為___________。

（3）屬于離子晶體的是___________

（4）寫出含有極性鍵和配位鍵的離子化合物的電子式___________。

A.已知KCl與MgO的晶體結構跟NaCl的晶體結構相似，則晶體的熔點：MgO>KCl>NaCl

B.向滴有酚酞的碳酸鈉溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色

C.分散系中分散質粒子的直徑：Fe(OH)3膠體>Fe(OH)3懸濁液>FeCl3溶液

D.Na2O、MgO、Al2O3均屬于堿性氧化物

（1）鉛蓄電池的總反應為：Pb + PbO2 + 2H2SO4 2PbSO4 + 2H2O，放電時，負極反應式為___________，充電時，陽極反應式為___________。

（2）利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護。

①若X為石墨，為減緩鐵的腐蝕，將開關K置于Ｎ處，該電化學防護法稱為___________。

②若X為鋅，開關K置于M處，該電化學防護法稱為__________。

（3）我國的科技人員為了消除SO2的污染，利用原電池原理，設計如圖2裝置用SO2和O2制備硫酸，電極A、B為多孔的材料。

① A極的電極反應式是________。

② B極的電極反應式是________。

（1）已知：C（s）＋O2（g）＝CO2（g） △H1＝– 393.5 kJ·mol – 1

C（s）＋CO2（g）＝2CO（g） △H2＝＋172.5 kJ·mol – 1

S（s）＋O2（g）＝SO2（g） △H3＝– 296.0 kJ·mol – 1

已知某反應的平衡常數，據以上信息，請寫出該反應的熱化學反應方程式：________________。

（2）工業(yè)上用一氧化碳制取氫氣的反應為：CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g），已知420℃時，該反應的化學平衡常數為9.0。如果反應開始時，在2 L的密閉容器中充入CO和H2O的物質的量都是0.60 mol，5 min末達到平衡，則此時CO的轉化率為______，H2的化學反應速率為_____。

（3）工業(yè)利用反應2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）制硫酸，一定條件下，將1molSO2與2molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是______

a 體系壓強保持不變

b 混合氣體密度保持不變

c SO2和O2的物質的量保持不變

d 每消耗1 mol SO3的同時，生成0.5 mol O2