【題目】已知A、B、C、D、E、F是元素周期表中前36號(hào)元素,它們的原子序數(shù)依次增大。A的質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)均相等,B元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子總數(shù)相同,D的基態(tài)原子核外成對(duì)電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍,E4+與氬原子的核外電子排布相同。F是第四周期d區(qū)原子序數(shù)最大的元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫出E的價(jià)層電子排布式 。
(2)A、B、C、D電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span> (填元素符號(hào))。
(3)F(BD)4為無(wú)色揮發(fā)性劇毒液體,熔點(diǎn)-25℃ ,沸點(diǎn)43℃。不溶于水,易溶于乙醇、乙醚、苯等有機(jī)溶劑,呈四面體構(gòu)型,該晶體的類型為 ,F與BD之間的作用力為 。
(4)開發(fā)新型儲(chǔ)氫材料是氫能利用的重要研究方向。
①由A、B、E三種元素構(gòu)成的某種新型儲(chǔ)氫材料的理論結(jié)構(gòu)模型如圖1所示,圖中虛線框內(nèi)B原子的雜化軌道類型有 種;
②分子X可以通過(guò)氫鍵形成“籠狀結(jié)構(gòu)”而成為潛在的儲(chǔ)氫材料。X一定不是 (填標(biāo)號(hào));
A.H2O B.CH4C.HF D.CO(NH2)2
③F元素與鑭( La)元素的合金可做儲(chǔ)氫材料,該晶體的晶胞如圖2所示,晶胞中心有一個(gè)F原子,其他F原子都在晶胞面上,則該晶體的化學(xué)式為_______________;已知其摩爾質(zhì)量為M g.mol-1,晶胞參數(shù)為a pm,用NA表示阿伏伽德羅常數(shù),則該晶胞的密度為 g.cm-3。
【答案】(1)3d24s2;
(2)O>N>C>H;
(3)分子晶體;配位鍵;
(4)①3種;②BC;③LaNi5;×1030。
【解析】試題A、B、C、D、E、F是元素周期表中前36號(hào)元素,它們的原子序數(shù)依次增大。A的質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)均相等,則A為H元素;B元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子總數(shù)相同,電子排布為1s22s22p2,則B為C元素;D的基態(tài)原子核外成對(duì)電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍,則D為O元素,故C為N元素;E4+與氬原子的核外電子排布相同,則E為Ti元素;F是第四周期d區(qū)原子序數(shù)最大的元素,則F為Ni元素。
(1)E為22號(hào)元素Ti,其價(jià)層電子排布式為3d24s2,故答案為:3d24s2;
(2)同周期元素從左到右電負(fù)性逐漸增大,電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>O>N>C>H,故答案為:O>N>C>H;
(3)Ni(CO)4熔沸點(diǎn)較低,為分子晶體;Ni為過(guò)渡元素容易提供空軌道,而CO提供孤對(duì)電子,二者形成配位鍵,故答案為:分子晶體;配位鍵;
(4)①圖中虛線框內(nèi)碳原子之間的化學(xué)鍵有C-C、C=C、C≡C,其雜化類型分別為sp3雜化、sp2雜化、sp雜化,所以雜化軌道類型有3種,故答案為:3種;
②CH4分子間沒(méi)有氫鍵不能形成“籠狀結(jié)構(gòu)”,每個(gè)HF只能形成2個(gè)氫鍵,所以HF分子間只能形成鏈狀結(jié)構(gòu),故答案為:BC;
③該合金的晶胞如圖所示,晶胞中心有一個(gè)鎳原子,其他8個(gè)鎳原子都在晶胞面上,鑭原子都在晶胞頂點(diǎn),所以晶胞實(shí)際含有的鎳原子為1+8×=5,晶胞實(shí)際含有的鑭原子為8×=1,所以晶體的化學(xué)式LaNi5,晶胞的密度ρ===×1030,故答案為:LaNi5;×1030。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】中石化于2012年將年產(chǎn)120萬(wàn)噸的乙烯工程落戶大慶,乙烯是有機(jī)化工工業(yè)的重要原料,有很多重要用途。如:乙烯催化氧化成乙醛可設(shè)計(jì)成如下圖所示的燃料電池,在制備乙醛的同時(shí)還可獲得電能,其總反應(yīng)化學(xué)方程式為:2CH2=CH2+O2→2CH3CHO。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. 該電池電極a為正極,b為負(fù)極
B. 電子移動(dòng)方向:電極a→磷酸溶液→電極b
C. 負(fù)極反應(yīng)式為:CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+
D. b電極有2.24LO2反應(yīng),溶液中有0.4molH+遷移到b電極上反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】過(guò)渡金屬鈀催化的偶聯(lián)反應(yīng)是近年來(lái)有機(jī)合成的熱點(diǎn)之一,如反應(yīng)①:
化合物II可由以下合成路線獲得:
(1)化合物I所含官能團(tuán)的名稱為______________,化合物II的分子式為_____________。
(2)化合物IV的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________________,某同學(xué)設(shè)想無(wú)需經(jīng)反應(yīng)②、③、④和⑤,直接用酸性KMnO4溶液就可將化合物III氧化為化合物VII,該設(shè)想明顯不合理,其理由是__________________________________________________________。
(3)化合物VII有多種同分異構(gòu)體,請(qǐng)寫出一種符合下列要求的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。
i)苯環(huán)上有兩個(gè)取代基
ii)1 mol 該物質(zhì)發(fā)生銀鏡反應(yīng)能生成4 mol Ag
(4)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為________________________________________。(注明條件)
(5)化合物與化合物在一定條件下按物質(zhì)的量之比1∶2可發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng),請(qǐng)寫出其產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】三草酸合鐵(III)酸鉀K3[Fe
(C
2O4)3]3H2O(其相對(duì)分子質(zhì)量為491),為綠色晶體,易溶于水,難溶于酒精。110℃下可完全失去結(jié)晶水,230℃時(shí)分解。它還具有光敏性,光照下即發(fā)生分解,是制備活性鐵催化劑的原料。某化學(xué)小組制備該晶體,并測(cè)定其中鐵的含量,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
Ⅰ.三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀的制備;
①稱取5g硫酸亞鐵固體,放入到100mL的燒杯中,然后加15mL餾水和5~6滴稀硫酸,加熱溶解后,再加入25mL飽和草酸溶液,攪拌加熱至沸。停止加熱,靜置,待析出固體后,抽濾、洗滌、干燥,得到FeC2O42H2O;
②向草酸亞鐵固體中加入飽和K2C2O4溶液10mL,40oC水浴加熱,邊攪拌邊緩慢滴加20mL3%H2O2溶液,變?yōu)樯钭厣,檢驗(yàn)Fe2+是否完全轉(zhuǎn)化為Fe3+,若氧化不完全,再補(bǔ)加適量的H2O2溶液;
③將溶液加熱至沸,然后加入20mL飽和草酸溶液,沉淀立即溶解,溶液轉(zhuǎn)為綠色。趁熱抽濾,濾液轉(zhuǎn)入100mL燒杯中,加入95%乙醇25mL,混勻后冷卻,可以看到燒杯底部有晶體析出。晶體完全析出后,抽濾,用乙醇-丙酮混合液洗滌,置于暗處晾干即可。
(1)寫出步驟①中,生成FeC2O42H2O晶體的化學(xué)方程式___。檢驗(yàn)FeC2O42H2O晶體是否洗滌干凈的方法是___。
(2)步驟②中檢驗(yàn)Fe2+是否完全轉(zhuǎn)化的操作為___。
(3)步驟③用乙醇-丙酮混合液洗滌,而不是用蒸餾水洗滌的原因是___。
Ⅱ.鐵含量的測(cè)定:
步驟一:稱量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體,配制成250mL溶液。
步驟二:取所配溶液25.00mL于錐形瓶中,加稀H2SO4酸化,滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化,MnO4-被還原成Mn2+,向反應(yīng)后的溶液中逐漸加入鋅粉,加熱至黃色剛好消失,過(guò)濾、洗滌,將過(guò)濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中,此時(shí)溶液仍呈酸性。
步驟三:用0.0100mol/LKMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液20.02mL,滴定中MnO4-被還原成Mn2+。
步驟四:重復(fù)步驟二、步驟三操作,滴定消耗0.0100mol/LKMnO4溶液19.98mL。
(4)配制三草酸合鐵酸鉀溶液中用到的玻璃儀器有燒杯____,___,___。
(5)寫出步驟三中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____。
(6)實(shí)驗(yàn)測(cè)得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有7種物質(zhì):①干冰②金剛石③四氯化碳④晶體硅⑤過(guò)氧化鈉⑥二氧化硅晶體⑦氯化銨(用序號(hào)回答)
(1)這些物質(zhì)中熔點(diǎn)最高的是___________
(2)屬于分子晶體的是___________,其中分子構(gòu)型為正四面體的是___________,雜化類型為___________。
(3)屬于離子晶體的是___________
(4)寫出含有極性鍵和配位鍵的離子化合物的電子式___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】二氯化二硫(S2Cl2)是一種重要的化工原料,常用作橡膠硫化劑,改變生橡膠受熱發(fā)粘、遇冷變硬的性質(zhì)。查閱資料可知S2Cl2具有下列性質(zhì):
(1)制取少量S2Cl2
物理性質(zhì) | 毒性 | 色態(tài) | 揮發(fā)性 | 熔點(diǎn) | 沸點(diǎn) |
劇毒 | 金黃色液體 | 易揮發(fā) | -76℃ | 138℃ | |
化學(xué)性質(zhì) | ①300℃以上完全分解; ②S2Cl2+Cl22SCl2; ③遇高熱或與明火接觸,有引起燃燒的危險(xiǎn); ④受熱或遇水分解放熱,放出腐蝕性煙氣; |
實(shí)驗(yàn)室可利用硫與少量氯氣在110~140℃反應(yīng)制得S2Cl2粗品。
①儀器m的名稱為___________,裝置F中試劑的作用是__________。
②裝置連接順序:A→_______________→E→D。
③實(shí)驗(yàn)前打開K1,通入一段時(shí)間的氮?dú)馀疟M裝置內(nèi)空氣。實(shí)驗(yàn)結(jié)束停止加熱后,再通入一段時(shí)間的氮?dú),其目的?/span>_____________。
④為了提高S2Cl2的純度,實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是控制好溫度和_____________。
(2)S2Cl2遇水強(qiáng)烈反應(yīng)產(chǎn)生煙霧,該反應(yīng)的化學(xué)方程式2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl↑甲同學(xué)為了驗(yàn)證兩種氣體產(chǎn)物,將水解生成的氣體依次通過(guò)硝酸銀與稀硝酸的混合溶液、品紅溶液、NaOH溶液,該方案_________(填“可行”或“不可行”),原因是___________。
(3)某同學(xué)為了測(cè)定S2Cl2與水反應(yīng)后生成的氣體X在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案:
①W溶液可以是____________(填標(biāo)號(hào))。
aH2O2溶液 bKMnO4溶液(硫酸酸化) c氯水
②該混合氣體中氣體X的體積分?jǐn)?shù)為_____________(用含V、m的式子表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、Q、E五種元素中,X元素原子核外有三種不同的能級(jí)且各個(gè)能級(jí)所填充的電子數(shù)相同,Z是地殼內(nèi)含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))最高的元素,Q原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子,E元素原子序數(shù)為29。
用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題:
(1)Y在周期表中的位置為__________________。
(2)已知YZ2+與XO2互為等電子體,則1mol YZ2+中含有π鍵數(shù)目為___________。
(3)X、Z與氫元素可形成化合物XH2Z,XH2Z分子中X的雜化方式為_________________。
(4)E原子的核外電子排布式為__________;E有可變價(jià)態(tài),它的某價(jià)態(tài)的離子與Z的陰離子形成晶體的晶胞如圖所示,該價(jià)態(tài)的化學(xué)式為____________。
(5)氧元素和鈉元素能夠形成化合物F,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(立方體晶胞),晶體的密度為ρg··cm-3,列式計(jì)算晶胞的邊長(zhǎng)為a=______________cm(要求列代數(shù)式)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上常釆用乙苯催化脫氫制苯乙烯,方程式為:(g) (g)+H2(g)
(1)已知:
化學(xué)鍵 | C﹣H | C﹣C | C=C | H﹣H |
鍵能/kJmol﹣1 | 412 | 348 | 612 | 436 |
計(jì)算上述反應(yīng)的△H=_____kJmol﹣1。
(2)①利用計(jì)算結(jié)果與反應(yīng)特點(diǎn),選擇理論上有利于提高苯乙烯平衡產(chǎn)率的條件_____。
A.低溫 B.高溫 C.高壓 D.低壓 E.合適的催化劑
②實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中常伴有乙苯裂解等副反應(yīng)。而乙苯裂解反應(yīng)無(wú)論在熱力學(xué)還是在動(dòng)力學(xué)上都比乙苯脫氫更有利,所以工業(yè)生產(chǎn)要使反應(yīng)向脫氫方向進(jìn)行需要采用_____條件來(lái)提高反應(yīng)的選擇性。
③工業(yè)生產(chǎn)中常采用恒壓條件下向乙苯蒸汽中摻入水蒸氣或CO2的辦法來(lái)提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率,請(qǐng)從平衡移動(dòng)的角度加以說(shuō)明_____。
(3)利用膜反應(yīng)新技術(shù),可以實(shí)現(xiàn)邊反應(yīng)邊分離出生成的氫氣不同溫度下,1.00mol乙苯在容積為1.00L的密閉容器中反應(yīng),氫氣移出率α與乙苯平衡轉(zhuǎn)化率關(guān)系如圖所示:
氫氣移出率α
①同溫度時(shí)α1、α2、α3依次_____,(填“增大”“減小”)原因是_____。
②A點(diǎn)平衡常數(shù)為0.45mol/L,則α為_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A.35Cl與37Cl互為同素異形體
B.O2與O3互為同位素
C. 與CH3CH2CH2CH3互為同分異構(gòu)體
D.乙烯與CH3—C≡CH互為同系物
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