(1)下列C原子的電子排布式表達的狀態(tài)中能量最高的是_____。

A 1s22s22p2 B.1s22s22px12py1 C.1s22s22px12pz1 D.1s22s12px12py12pz1

(2)硫有一種結(jié)構(gòu)為的分子(灰球代表硫原子)。其中硫原子雜化方式為_____。

(3)Fe(CO)5可用作催化劑、汽油抗爆劑等，其分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為_____。

(4)已知CS2晶體結(jié)構(gòu)類似于干冰。CS2晶體中與每個CS2分子距離最近且等距的CS2分予有_____個。推測CS2晶體密度與冰的晶體密度較大的為_____�？赡艿脑�因是_____。又知CS2晶體中晶胞參數(shù)是apm，NA表示阿佛加德羅常數(shù)的值，晶體密度為_____g/cm3(用含a、NA等符號的表達式表示)。

(5)Na2S是高子晶體，其晶格能可通過圖的Born﹣Haber循環(huán)計算得到。

由此可知，Na原子的第一電離能為_____kJ/mol，Na2S的晶格能為_____kJ/mol。(用圖中給出的符號作答)

（1）與銅同周期、基態(tài)原子最外層電子數(shù)相同的過渡元素，其基態(tài)原子的電子排布式______________。

（2）下圖曲線表示部分短周期元素的原子序數(shù)(按遞增順序排列)和其常見單質(zhì)沸點的關系。其中A點表示的單質(zhì)是________(填化學式)。

（3）三氟化硼分子的空間構(gòu)型是__________；三溴化硼、三氯化硼分子結(jié)構(gòu)與三氟化硼相似，如果把B—X鍵都當作單鍵考慮來計算鍵長，理論值與實測鍵長結(jié)果如下表。硼鹵鍵長實測值比計算值要短得多，可能的原因是____________________________________________。

（4）CuCl的鹽酸溶液能吸收CO生成復合物氯化羰基亞銅【Cu2C12(CO)2·2H20】，其結(jié)構(gòu)如圖。

①該復合物中Cl原子的雜化類型為_______________。

②該復合物中的配位體有________________種。

（5）已知HF與Fˉ通過氫鍵結(jié)合成。判斷和微粒間能否形成氫鍵，并說明理由。____________________________________。

【題目】工業(yè)上常釆用乙苯催化脫氫制苯乙烯，方程式為：(g) (g)+H2(g)

(1)已知：

計算上述反應的△H＝_____kJmol﹣1。

(2)①利用計算結(jié)果與反應特點，選擇理論上有利于提高苯乙烯平衡產(chǎn)率的條件_____。

A.低溫 B.高溫 C.高壓 D.低壓 E.合適的催化劑

②實際工業(yè)生產(chǎn)中常伴有乙苯裂解等副反應。而乙苯裂解反應無論在熱力學還是在動力學上都比乙苯脫氫更有利，所以工業(yè)生產(chǎn)要使反應向脫氫方向進行需要采用_____條件來提高反應的選擇性。

③工業(yè)生產(chǎn)中常采用恒壓條件下向乙苯蒸汽中摻入水蒸氣或CO2的辦法來提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率，請從平衡移動的角度加以說明_____。

(3)利用膜反應新技術(shù)，可以實現(xiàn)邊反應邊分離出生成的氫氣不同溫度下，1.00mol乙苯在容積為1.00L的密閉容器中反應，氫氣移出率α與乙苯平衡轉(zhuǎn)化率關系如圖所示：

氫氣移出率α

①同溫度時α1、α2、α3依次_____，(填“增大”“減小”)原因是_____。

②A點平衡常數(shù)為0.45mol/L，則α為_____。

A.在pH＝4.3時，溶液中：V1＝2V2

B.在pH＝2.3時，溶液中：0.1000mol/L＞c(HSO3﹣)+c(SO32﹣)+c(H2SO3)

C.在pH＝6.3時，溶液中，c(Na+)＝c(Cl﹣)

D.在pH＝7時，溶液中，c(Na+)＝c(HSO3﹣)+2c(SO32﹣)

（1）氮、磷、砷的電負性的大小關系是 ，砷原子M層電子排布式為 。

（2）K3[Fe（CN）6]晶體中Fe3+與CN-之間的鍵型為 ，該化學鍵能夠形成的原因是 。

（3）已知：

分析上表中四種物質(zhì)的相關數(shù)據(jù)，請回答：

① CH4和SiH4比較，沸點高低的原因是 。

② NH3和PH3比較，分解溫度高低的原因是 。

（4）金剛石是原子晶體，含有的最小環(huán)是六元環(huán)（如右邊圖），每個碳原子連接 個六元環(huán)，如左邊圖是金剛石的晶胞，若碳原子半徑為r，金剛石晶胞的邊長為a，根據(jù)硬球接觸模型，碳原子在晶胞中的空間占有率 （不要求計算過程）。

A.H+向左側(cè)遷移

B.若有11.2L氯氣(標準狀況)參與反應，左側(cè)電極質(zhì)量增加71 g

C.左側(cè)電極區(qū)反應為Ag﹣e﹣═Ag+

D.若把質(zhì)子交換膜換成陰離子交換膜，一段時間右側(cè)c(HCl)幾乎不變

A.兩裝置中鋅(a)、鋅 (c)兩電極均發(fā)生氧化反應

B.當裝置Ⅰ池銅(b)電極增重64g時，鹽橋中轉(zhuǎn)移2mol電子

C.取出Ⅱ裝置中粗銅絲小心洗滌干燥稱重比原銅絲質(zhì)量輕

D.I池右側(cè)硫酸銅溶液濃度幾乎不變

A.加70%的硫酸，溶液變橙色

B.加30%NaOH溶液，溶液變黃色

C.加70%的硫酸后再加C2H5OH，溶液可變成綠色

D.加30%NaOH溶液后，溶液變黃色，加C2H5OH無變化，再加過量硫酸，溶液仍無明顯變化

（1）寫出元素Cu的基態(tài)原子的電子排布式：____________________。

（2）某元素A的核外價電子排布式為nsnnpn＋1，該元素A原子核外最外層電子中成對電子共有________對。此元素A原子與O的第一電離能的相對大小為：A________ O(填“<”“>”或“＝”)。

（3）元素C形成的最高價氧化物中含有________個π鍵。C和Cl形成化合物的電子式為_____________,此化合物中C的雜化方式為________。

（4）已知元素釩形成單質(zhì)的晶胞如下圖所示，則其原子的配位數(shù)是________，假設晶胞的邊長為d cm、密度為ρ g·cm－3，則元素釩的相對原子質(zhì)量為_____________ (NA為阿伏加德羅常數(shù))。

①NaHCO3溶液②品紅溶液③酸性KMnO4溶液④漂白粉溶液

A.→②→④B.→①→③→②→④C.→②→①→④→③D.→①→④→②