【題目】一定條件下，對于可逆反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若N2、H2、NH3的起始濃度分別為C1、C2、C3（均不為零），到達平衡時，N2、H2、NH3的濃度分別為0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1，則下列判斷正確的是（ ）

A.C1：C2=1：3

B.平衡時，H2和NH3的生成速率之比為2：3

C.N2、H2的轉化率之比為１：３

D.C1的取值范圍為0.04 mol·L-1＜C1＜0.14 mol·L-1

回答下列問題：

（1）實驗開始時，首先通入一段時間的氧氣，其理由是__________________。

（2）以上裝置中需要加熱的儀器有_______ (填寫字母)，操作時應先點燃_____處的酒精燈。

（3）A裝置中發(fā)生反應的化學方程式是____________________________。

（4）D裝置的作用是____________________________。

（5）讀取氮氣的體積時，應注意①_________________；②_________________。

（6）實驗中測得氮氣的體積為VmL(標準狀況)，為確定此氨基酸的分子式，還需要的有關數(shù)據(jù)有____________________。

A．生成二氧化碳氣體的質量

B．生成水的質量

C．通人氧氣的體積

D．氨基酸的相對分子質量

①向溶液中加入1～2滴指示劑

②取20.00 mL標準溶液放入錐形瓶中

③用NaOH溶液滴定至終點(終點時溶液的pH約為9.1)

④重復以上操作

⑤用天平精確稱取一定量的鄰苯二甲酸氫鉀固體配成250 mL標準溶液(測得pH約為4.2)

⑥根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算NaOH的物質的量濃度

(1)以上各步中，正確的(填序號)操作順序是________，上述②中使用的儀器除錐形瓶外，還需要使用的儀器是________，選用指示劑是________。

(2)滴定，并記錄NaOH的終讀數(shù)．重復滴定幾次，數(shù)據(jù)記錄如下表：

某同學在處理數(shù)據(jù)過程中計算得到平均消耗NaOH溶液的體積為V(NaOH)＝(19.98+20.00+20.80+20.02)/4mL＝20.20mL，他的計算合理嗎？理由是__________。

(3)步驟②中在觀察滴定管的起始讀數(shù)時，要使滴定管的尖嘴部分充滿溶液，如果滴定管內部有氣泡，趕走氣泡的操作__________；滴定前用蒸餾水洗凈堿式滴定管，然后加NaOH溶液進行滴定，此操作對實驗結果________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

(1)取等物質的量濃度、等體積的H2O2溶液分別進行H2O2的分解實驗，實驗報告如下表所示（現(xiàn)象和結論略）。

①實驗1、2研究的是__________對H2O2分解速率的影響。

②實驗2、3的目的是_______________對H2O2分解速率的影響。

(2)查文獻可知，Cu2＋對H2O2分解也有催化作用，為比較Fe3＋、Cu2＋對H2O2分解的催化效果，該小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。回答相關問題：

①定性如圖甲可通過觀察_______，定性比較得出結論。有同學提出將CuSO4溶液改為CuCl2溶液更合理，其理由是_________。

②定量如圖乙所示，實驗時以收集到40 mL氣體為準，忽略其他可能影響實驗的因素，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是__________。

(3)酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液可發(fā)生反應：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，實驗時發(fā)現(xiàn)開始反應速率較慢，溶液褪色不明顯，但一段時間后突然褪色，反應速率明顯加快。對此展開討論：

①某同學認為KMnO4與H2C2O4的反應是______熱反應，導致_______________；

②從影響化學反應速率的因素看，你認為還可能是________的影響。要證明你的猜想，實驗方案是________________。

（1）b極上的電極反應式為__，甲電池的總反應化學方程式是__。

（2）在粗銅的電解過程中，圖中c電極的材料是__（填“粗銅板”或“純銅板”）；在d電極上發(fā)生的電極反應為__；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe等雜質，則沉積在電解槽底部（陽極泥）的雜質是__，電解一段時間后，電解液中的金屬離子有__。

（3）如果要在鐵制品上鍍鎳（二價金屬，相對原子質量59），則f電極的材料是__（填“鐵制品”或“鎳塊”，下同），e電極的材料是__。

（4）若e電極的質量變化118 g，則a電極上產生的氣體在標準狀況下的體積為__。

為了研究X的結構，將化合物A在一定條件下水解只得到和C。經元素分析及相對分子質量測定，確定C的分子式為C7H6O3，C遇FeCl3水溶液顯紫色，與NaHCO3溶液反應有CO2產生。

請回答下列問題：

(1)化合物B能發(fā)生下列哪些類型的反應________。

A．取代反應 B．加成反應

C．縮聚反應 D．氧化反應

(2)寫出化合物C所有可能的結構簡式______________________________。

(3)C可通過下圖所示途徑合成，并制取冬青油和阿司匹林。

(ⅰ)寫出有機物的結構簡式：D：______________，C：________________，E：______________。

(ⅱ)寫出變化過程中①、⑥的化學方程式(注明反應條件)

反應①__________________________________；反應⑥_____________________________。

(ⅲ)變化過程中的②屬于____________反應，⑦屬于________反應。

【題目】1830年，瑞典化學家塞弗斯托姆從一種鐵礦石中得到了一種新元素，并以凡娜迪絲女神（）之名命名為“釩”。釩（）的用途很廣，在冶金行業(yè)有“第一金屬”的美譽。

（1）基態(tài)釩原子能量最高的電子占據(jù)的能級符號為_________。

（2）依據(jù)價電子互斥理論推測的立體構型是______________。

（3）①化合物中，中心原子V的價電子與配體提供的電子數(shù)之和為18，配體不帶電荷，且其提供的是大π鍵的電子，則配體“”中的大π鍵可表示為_______。（例如苯中大π鍵可表示為）

②從電負性角度解釋作配體時，配位原子是C而不是O的原因是___________________。

（4）2-巰基煙酸氧釩配合物（如圖甲）是有效調節(jié)血糖的新型藥物的主要成分。

①2-巰基煙酸氧釩配合物中鍵長_________（填“大于”“等于”或“小于”）V—O鍵長，該物質中氮原子的雜化方式是_________________。

②相同條件下，2-巰基煙酸（如圖乙）在水中溶解性好于2-巰基煙酸氧釩配合物的原因是____。

（5）某釩的氧化物的晶胞如圖。

①氧的配位數(shù)為_____________。

②已知上述晶胞為立方晶胞，距離最近的釩原子和氧原子間的核間距為，晶體密度為 ，則晶胞中底面上的兩個氧原子的核間距為__________cm.

A.c(H＋)＜c(OH－)B.c(HX )＜c(X－)

C.c(X－)＋c(HX)＝2c(Na＋)D.c(X－)－c(HX)＝2[c(H＋)－c( OH－)]

A.2-乙基-3,3-二甲基戊烷B.3,3-二甲基-4-乙基戊烷

C.3,3,4-三甲基己烷D.3,4,4-三甲基己烷

【題目】類比的定義，對于稀溶液可以定義，，常溫下，溶液在不同值下，測得、、的變化如圖所示，下列說法錯誤的是（ ）

A.隨著的增大，左側增大的曲線是的物質的量濃度的負對數(shù)

B.的溶液中，

C.時，

D.的電離平衡常數(shù)