A.該冶煉金屬的方法屬于熱分解法

B.該反應(yīng)中還原劑是C，還原產(chǎn)物是鉛

C.冶煉鋅的過程中發(fā)生ZnCO3+2CZn+3CO↑

D.倭鉛是指金屬鋅和鉛的混合物

【題目】高溫下，某反應(yīng)平衡常數(shù)K= 。恒容條件下達到平衡時，溫度升高H2濃度減小。下列說法正確的是( )

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H2O CO2+H2B.該反應(yīng)的焓變?yōu)檎��?/span>

C.恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小 D.升高溫度，平衡右移，逆反應(yīng)速率減小

回答下列問題：

（1）酸浸時將BaCO3研成粉末并適當(dāng)增大鹽酸濃度，是為了___；常溫下，TiCl4為液體且極易水解，配制一定濃度的TiCl4溶液的方法是__。

（2）用Na2CO3溶液浸泡重晶石(假設(shè)雜質(zhì)不與Na2CO3反應(yīng))，能將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__(填寫計算結(jié)果)；若不考慮CO32-的水解，要使2.33gBaSO4恰好完全轉(zhuǎn)化為BaCO3，則至少需要濃度為1.0mol·L-1Na2CO3溶液__mL。(已知：Ksp(BaSO4)=1.0×10-10、Ksp(BaCO3)=5.0×10-9)

（3）流程中“濾液"的主要成分為__；隔絕空氣煅燒草酸氧鈦鋇晶體得到鈦酸鋇粉體和混合氣態(tài)產(chǎn)物，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：__。

A.0.5molL﹣1min﹣1B.2.5molL﹣1min﹣1 C.2molL﹣1min﹣1 D.5molL﹣1min﹣1

已知：①；

②

（1）Z中含氧官能團的名稱為_______________。

（2）R的分子式為_________，R經(jīng)過反應(yīng)可生成S，寫出S的結(jié)構(gòu)簡式：__________________。

（3）的反應(yīng)方程式為________________、的反應(yīng)類型為________________。

（4）W是T的一種同分異構(gòu)體，滿足下列條件的W的結(jié)構(gòu)有______________種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式：___________________________。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

②能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

③分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

（5）結(jié)合本題信息，請以2-甲基-1-丙醇（）、苯為原料來合成X，寫出有關(guān)的合成路線流程圖（無機試劑任選）____________。合成路線流程圖示例如下：。

A. 達平衡時,2v正（A）=v逆(B) B. 平衡后，增加D的量,平衡逆向移動

C. 到達平衡時，n(B) =0.5 mol D. 溫度升高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小

（1）下列儀器中，與該滴定實驗無關(guān)的為______。

A 膠頭滴管 B 量筒（10ml） C 錐形瓶 D 滴定管夾

（2）量取一定體積的白醋所用的儀器_______（填“酸式”或“堿式”）滴定管. 實驗中應(yīng)選用______作指示劑。

（3）滴定過程中進行如下操作，分別指出該項操作對滴定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

Ⅰ滴定前未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管______；

Ⅱ滴定結(jié)束時俯視滴定管刻度______

Ⅲ 盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，滴定前尖端有氣泡，滴定后氣泡消失______

（4）在滴定過程中，當(dāng)c（CH3COOˉ）< c（Na+）時，則混合溶液呈____（填序號）。

A 酸性 B 堿性 C 中性 D 無法確定

【題目】三氯化磷和三氯氧磷，是兩種重要的化工原料。

（1）實驗室制備的裝置圖（如圖）和有關(guān)信息如下：

①實驗開始先打開通入排除裝置內(nèi)空氣的目的是______________________。

②實驗制得的粗產(chǎn)品中含有，可用_______方法提純。

③和，水解后的溶液中除之外其他離子的濃度由大到小的順序是___________________________________（已知是二元弱酸）。

（2）實驗室通常用直接氧化制備，工業(yè)上通常采用潮濕的氧化制備，請寫出工業(yè)制備的反應(yīng)方程式：______________________________________。從原理上分析，實驗室制備方法的優(yōu)點是_________________________________________________（寫出兩點）。

（3）用標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測定實驗室制備的粗產(chǎn)品的純度，實驗步驟如下：

①取粗產(chǎn)品溶于水至完全水解，預(yù)處理排除磷酸根離子的影響，加入溶液，完全反應(yīng)后加少量硝基苯，用力搖動，靜置，使沉淀表面被有機物覆蓋，防止實驗測得的純度___________（填“偏大”“偏小”或“不變”）。[已知： ]

②滴加作指示劑，用溶液滴定過量的溶液，當(dāng)溶液__________________________，即為終點。共用去溶液，則粗產(chǎn)品中的純度為_________%（保留小數(shù)點后1位）。

（2）分子式為C8H10有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香烴，且苯環(huán)上的一氯取代物只有一種，請寫出該芳香烴的結(jié)構(gòu)簡式________。

（3）按要求寫出下列化學(xué)方程式：

①制取乙炔的化學(xué)方程式：______

②丙烯→聚丙烯______；

【題目】、和在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。

（1）用處理廢氣中的會生成、兩種單質(zhì)。在該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_________________________。

（2）利用可消除污染，其反應(yīng)為，不同溫度下，向裝有足量固體的恒容密閉容器中通入，測得氣體的體積分數(shù)隨時間的變化曲線如圖所示。

①溫度為T2時，內(nèi)，的平均反應(yīng)速率_____________________。

②該反應(yīng)的 ________0（填“>”“<”或“=”），判斷的理由是_________________。

（3）常溫下，已知的電離平衡常數(shù) ， ，通過計算可得的溶液___________。

（4）為了確定氧化速率方程式 中 的值（取整數(shù)），進行了相應(yīng)實驗。當(dāng)溶解的濃度為時， 與速率（）數(shù)值的關(guān)系如下表所示，則_______。

（5）某工業(yè)廢水中含有、等離子。取一定量的該工業(yè)廢水，向其中滴加溶液，當(dāng)開始沉淀時，溶液中 _______（保留兩位有效數(shù)字）。（已知：25℃時，， ）