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【題目】氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)中含有FeCl2雜質,為制得純凈的氯化銅晶體,首先將其制成水溶液,再按下圖所示的操作步驟進行提純。

請參照下表給出的數據填空。

1)操作I加入X的目的是___________________________ 。

2)下列物質都可以作為X,適合本實驗的X物質可以是_________(填字母)。

A KMnO4 B NaClO C H2O2 D Cl2

3)操作IIY試劑為____________(填化學式),并調節(jié)溶液的pH______范圍。

4)實驗室在配制CuCl2溶液時需加入少許_________(填物質名稱),理由是(文字敘述并用有關離子方程式表示)__________________________________________。

5)若將CuCl2溶液蒸干灼燒,得到的固體是_________________(填化學式);若要得無水CuCl2,請簡述操作方法______________________________________________。

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【題目】已知:①+HNO3+H2O ΔH0;②硝基苯沸點210.9℃,蒸餾時選用空氣冷凝管。下列制取硝基苯的操作或裝置(部分夾持儀器略去),正確的是(

A.配制混酸B.水浴加熱

C.洗滌后分液D.蒸餾提純

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【題目】影響化學反應速率的因素很多,某課外興趣小組用實驗方法進行探究。

(1)取等物質的量濃度、等體積的H2O2溶液分別進行H2O2的分解實驗,實驗報告如下表所示(現(xiàn)象和結論略)。

①實驗1、2研究的是__________H2O2分解速率的影響。

②實驗2、3的目的是_______________H2O2分解速率的影響。

(2)查文獻可知,Cu2H2O2分解也有催化作用,為比較Fe3Cu2H2O2分解的催化效果,該小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗;卮鹣嚓P問題:

①定性如圖甲可通過觀察_______,定性比較得出結論。有同學提出將CuSO4溶液改為CuCl2溶液更合理,其理由是_________。

②定量如圖乙所示,實驗時以收集到40 mL氣體為準,忽略其他可能影響實驗的因素,實驗中需要測量的數據是__________

(3)酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液可發(fā)生反應:2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO48H2O10CO2,實驗時發(fā)現(xiàn)開始反應速率較慢,溶液褪色不明顯,但一段時間后突然褪色,反應速率明顯加快。對此展開討論:

①某同學認為KMnO4H2C2O4的反應是______熱反應,導致_______________

②從影響化學反應速率的因素看,你認為還可能是________的影響。要證明你的猜想,實驗方案是________________。

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【題目】某有機物的結構簡式如圖所示。下列說法錯誤的是(

A.互為同分異構體

B.可作合成高分子化合物的原料(單體)

C.能與NaOH溶液反應

D.分子中所有碳原子不可能共面

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【題目】廢棄鋰離子電池的資源化處理日益重要。從廢舊磷酸鐵鋰電池的正極材料(含LiFePO4、石墨粉和鋁箔等)中綜合回收鋰、鐵和磷等的工藝流程如圖所示:

有關數據:25℃時,Ksp(FePO4)=1.3×10-22、Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39。

回答下列問題:

1溶浸1”中鋁溶解的化學方程式為___。

2)完成溶浸2”反應的離子方程式___

LiFePO4+H2O2+ =Li++ +H2PO4-+H2O

3濾渣2”的主要成分是___

4濾液2”循環(huán)兩次的目的是___。

5沉鐵、磷時,析出FePO4沉淀,反應的離子方程式為__。實驗中,鐵、磷的沉淀率結果如圖所示。碳酸鈉濃度大于30%后,鐵沉淀率仍然升高,磷沉淀率明顯降低,其可能原因是___。

6沉淀轉化反應:FePO4+3OH-Fe(OH)3+PO43-。用此反應的化學平衡常數說明轉化能否完全___

7)為了充分沉淀,沉鋰時所用的X和適宜溫度是___(填標號)。

A.NaOH20-40B.NaOH80-100

C.Na2CO320-40D.Na2CO360-80

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【題目】(1)如圖所示,若C為濃硝酸,電流表指針發(fā)生偏轉,B電極材料為Fe ,A電極材料為Cu,則B電極的電極反應式為___________,A電極的電極反應式為_______;反應進行一段時間后溶液CpH___ (填“升高”“降低”或“基本不變”)。

(2)我國首創(chuàng)以鋁空氣海水電池作為能源的新型的海水標志燈,以海水為電解質溶液,靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產生電流,只要把燈放入海水數分鐘,就會發(fā)出耀眼的白光。則電源的負極材料是____,負極反應為___________;正極反應為_____________________________。

(3)熔鹽電池具有高的發(fā)電效率,因而受到重視,可用Li2CO3Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質,CO為負極燃氣,空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣,制得在650 ℃下工作的燃料電池,完成有關電池反應式。負極反應式為2CO2CO32-4e=4CO2,正極反應式為___________,電池總反應式為_______。

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【題目】已知:25 ℃時,CH3COOHNH3·H2O的電離常數相等。

125 ℃時,取10 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液測得其pH3。

①將上述(1)溶液加水稀釋至1 000 mL,溶液pH數值范圍為___________,溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH-)]___________(填增大”“減小”“不變不能確定)。

25 ℃時,0.1 mol·L-1氨水(NH3·H2O溶液)的pH___________。用pH試紙測定該氨水pH的操作方法為_______________________________________________________。

③氨水(NH3·H2O溶液)電離平衡常數表達式Kb_______________________________,25 ℃時,氨水電離平衡常數約為___________。

225 ℃時,現(xiàn)向10 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加相同濃度的CH3COOH溶液,在滴加過程中c(NH4+)/c(NH3.H2O)___________(填序號)。

a.始終減小 b.始終增大 c.先減小再增大 d.先增大后減小

3)某溫度下,向V1mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等濃度的醋酸溶液,溶液中pOHpH的變化關系如圖。已知:pOH- lgc(OH-)。

圖中M、QN三點所示溶液呈中性的點是___________(填字母,下同)。

圖中M、Q、N三點所示溶液中水的電離程度最大的點可能是___________

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【題目】I.已知:

烴基烯基醚A的相對分子質量(Mr)為176,分子中碳氫原子數目比為3:4,與A相關的反應如下:

請回答下列問題:

(1)A的分子式為__,B的名稱是__

(2)寫出C→D反應的化學方程式:__

(3)鏈烴M的相對分子質量比B多24,分子中所有碳原子均在同一平面上,其結構簡式是__;

Ⅱ.由E轉化為對甲基苯乙炔()的一條路線如下:

(4)①反應中所加試劑是__; ③的反應類型是__;

(5)寫出G的結構簡式:__;

(6)寫出兩種同時符合下列條件的E的同分異構體的結構簡式:__。

①屬于芳香醛;

②苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子.

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【題目】含苯酚的工業(yè)廢水的處理流程如圖所示。

(1)①流程圖設備中進行的是操作________(填寫操作名稱)。實驗室里這一步操作可以用_______(填儀器名稱)進行。

②由設備進入設備的物質A______________(填化學式,下同)。由設備進入設備的物質B___________。

③在設備中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________。

④在設備中,物質B的水溶液和CaO反應后,產物是NaOH、H2O______。通過 _________________(填操作名稱)操作,可以使產物相互分離。

⑤圖中,能循環(huán)使用的物質是____________________C6H6CaO。

(2)為了防止水源污染,用簡單而又現(xiàn)象明顯的方法檢驗某工廠排放的污水中有無苯酚,此方法是____________。

從廢水中回收苯酚的方法是①用有機溶劑萃取廢液中的苯酚;②加入某種藥品的水溶液使苯酚與有機溶劑脫離;③加入某物質又析出苯酚。試寫出②、③兩步的反應方程式:_________________________。

(3)為測定廢水中苯酚的含量,取此廢水100 mL,向其中加入濃溴水至不再產生沉淀為止,得到沉淀0.331 g,求此廢水中苯酚的含量____________(mg·L1)。

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【題目】己二酸環(huán)酯類化合物是一種重要的化工試劑。其一種合成路線如圖:

已知:2(試劑1

回答下列問題:

1)按系統(tǒng)命名法,CH2(COOC2H5)2的名稱為______。

2A生成B的反應類型為______,化合物E中官能團的名稱為______F的分子式為______。

3D生成E的化學方程式為______。

4)芳香族化合物GE的同分異構體,符合下列要求的同分異構體有______種。

.1molG可與2molNa2CO3反應

.含有官能團—NH2

.苯環(huán)上有三個取代基,且苯環(huán)上有兩種等效氫

其中核磁共振氫譜有五組峰,峰面積之比為62221的結構簡式為______

5)寫出用甲醛、乙醛和CH2(COOC2H5)2為原料制備化合物的合成路線(其他試劑任選)。_______。

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