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【題目】在合成氨過程中,進(jìn)入合成塔的氮氣和氫氣的體積比為1∶3,壓強為160 atm,從合成塔出來的混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為25%。求:
(1)從合成塔出來的氣體中氮氣和氫氣的體積比是多少_______
(2)從合成塔出來的氣體的壓強是多少_______
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【題目】“碘鐘”實驗中,3I-+=+的反應(yīng)速率可以用遇加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時間t來度量,t越小,反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20 ℃進(jìn)行實驗,得到的數(shù)據(jù)如下表:
回答下列問題:
(1)該實驗的目的是_______________。
(2)顯色時間t1為________。
(3)通過分析比較上述數(shù)據(jù),得到的結(jié)論是__________。
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【題目】在密閉容器中,使2 mol N2和6 mol H2混合發(fā)生下列反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0
(1)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,N2和H2的濃度比是________;N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是________。
(2)升高平衡體系的溫度(保持體積不變),混合氣體的平均相對分子質(zhì)量__________,密度__________。(填“變大”、“變小”或“不變”)
(3)當(dāng)達(dá)到平衡時,充入氬氣,并保持壓強不變,平衡將________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。
(4)若容器恒容、絕熱,加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍,平衡將________(填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”)。達(dá)到新平衡后,容器內(nèi)溫度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原來的2倍。
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【題目】在密閉容器中,給一氧化碳和水蒸氣的氣體混合物加熱,在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)。在500 ℃時,平衡常數(shù)K=9。若反應(yīng)開始時,一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.02 mol/L,則在此條件下CO的轉(zhuǎn)化率為( )
A. 25% B. 50% C. 75% D. 80%
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【題目】苯乙烯是一種重要的化工原料。工業(yè)中以乙苯為原料,采用催化脫氫的方法制取苯乙烯。回答下列問題:
己知:①+H2(g) △H1>0
②△H2>0
(1)+CO2(g)+CO(g)+H2O(g) △H=_______,(用△H 1、△H 2表示)有利于提高己苯平衡轉(zhuǎn)化率的條件是____(填標(biāo)號)。
a 高溫 b 高壓 c 低溫 d 低壓
(2)已知T1℃下,將1mol乙苯蒸氣通入到體積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①,容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間的變化情況如下表所示:
時間t/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
總物質(zhì)的量n/mol | 1.0 | 1.4 | 1.65 | 1.8 | 1.8 |
①由表中數(shù)據(jù)計算0~10min內(nèi)v(H2)=____:平衡時乙苯的轉(zhuǎn)化率為____
②T1℃下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=____
③若溫度T1℃下的平衡常數(shù)K小于T2℃下的平衡常數(shù)K2,則T1____T2(填“>”、 “<”或“=”)
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【題目】制取水煤氣的反應(yīng)為C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH>0;在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡后,在時間為t時突然改變條件,反應(yīng)速率的變化如圖所示,在t時所改變的條件是( )
A.加壓 B.升溫 C.增大水蒸氣濃度 D.增大碳的物質(zhì)的量
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【題目】兩個體積相同的密閉容器A、B,在A中充入SO2和O2各1mol,在B中充入SO2和O2各2mol,加熱到相同溫度,有如下反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),對此反應(yīng),下述不正確的是
A. 反應(yīng)速率B>A B. SO2的轉(zhuǎn)化率B>A
C. 平衡時各組分含量B=A D. 平衡時容器的壓強B>A
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【題目】己知圖甲表示某溫度下pH=l的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線,圖乙表示水在不同溫度下的電離平衡曲線。下列有關(guān)圖像的判斷敘述正確的是
A.圖甲中曲線II為鹽酸
B.圖甲中a點溶液的導(dǎo)電性比b點弱
C.圖乙中純水僅升高溫度,就可以從a點變到c點
D.圖乙中在b點對應(yīng)溫度下,將pH=2的H2SO4溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后,溶液顯中性
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【題目】已知有相同容積的定容密封容器甲和乙,甲中加入和各0.1mol ,乙中加入HI 0.2mol,相同溫度下分別達(dá)到平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度,應(yīng)采取的措施是( )
A.甲、乙提高相同溫度 B. 甲中加入0.1mol He,乙不改變
C.甲降低溫度,乙不變 D. 甲增加0.1mol ,乙增加0.1mol I2
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【題目】高鐵酸鈉(Na2FeO4)具有優(yōu)良的殺菌效果,是一種理想的含氯殺菌劑替代品。以低碳鋼板作為陽極電解濃氫氧化鈉可以迅速制得高鐵酸鈉,其工作原理如圖所示。下列說法正確的是
A.“A膜”、“B膜”分別為陰、陽離子交換膜
B.陰極區(qū)溶液的pH將減小
C.a氣體為H2,,b溶液可循環(huán)使用
D.陽極反應(yīng)為:
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