【題目】在溶液中加入，調(diào)節(jié)溶液，可以得到不同沉淀。，得到沉淀；，得到沉淀。在氧氣中加熱升溫過(guò)程中固體的質(zhì)量變化如圖：

(1)配制溶液時(shí)，不能將固體直接溶于水，而是將固體溶于濃硝酸中，然后加水稀釋，其目的是______________。

(2)在熱水中會(huì)與水反應(yīng)生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。

(3)在足量的氧氣中加熱至300℃時(shí)，所得的固體殘留物為，測(cè)得所得氣體中僅含有、______和______等三種氣體(填化學(xué)式)。

(4)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，確定中x的值_______ (寫出計(jì)算過(guò)程)。

A. 8 B. 10 C. 13 D. 14

【題目】工業(yè)上利用CO和制的反應(yīng)為。實(shí)驗(yàn)測(cè)得在兩種不同壓強(qiáng)下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。查閱資料得：相同壓強(qiáng)下，氣體的分子數(shù)之比等于氣體的體積之比。下列說(shuō)法正確的是( )

A.反應(yīng)的

B.圖中曲線X所對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)大于曲線Y所對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)

C.℃，時(shí)，平衡常數(shù)

D.圖中P點(diǎn)所示條件下，延長(zhǎng)反應(yīng)的時(shí)間能提高轉(zhuǎn)化率

【題目】室溫下，，。若溶液混合引起的體積變化可忽略，室溫時(shí)下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )

A.的溶液：

B.的溶液和的溶液混合：

C.的溶液和的溶液等體積混合：

D.的溶液和的溶液等體積混合：

(1)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)研究2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2的反應(yīng)。

①振蕩?kù)o置后C中觀察到的現(xiàn)象是_______________________；為證明該反應(yīng)存在一定限度，還應(yīng)補(bǔ)做實(shí)驗(yàn)為：取C中分液后的上層溶液，然后______________(寫出實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象)。

②測(cè)定上述KI溶液的濃度，進(jìn)行以下操作：

I用移液管移取20.00 mL KI溶液至錐形瓶中，加入適量稀硫酸酸化，再加入足量H2O2溶液，充分反應(yīng)。

II小心加熱除去過(guò)量的H2O2。

III用淀粉做指示劑，用c mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)原理為：2Na2S2O3＋I2＝2NaI＋Na2S4O6。

步驟II是否可省略?____________(答“可以”或“不可以”)

步驟III達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________________。巳知I2濃度很高時(shí)，會(huì)與淀粉形成穩(wěn)定的包合物不易解離，為避免引起實(shí)驗(yàn)誤差，加指示劑的最佳時(shí)機(jī)是________。

(2)探究Mn2＋對(duì)KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)速率的影響。

反應(yīng)原理(化學(xué)方程式)為________；

儀器及藥品：試管(兩支)、0.01 mol/L KMnO4酸性溶液、0.1 mol/L H2C2O4溶液、一粒黃豆大的MnSO4固體；

實(shí)驗(yàn)方案：請(qǐng)仿照教材(或同教材)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)用表格，在行標(biāo)題或列標(biāo)題中注明試劑及觀察或記錄要點(diǎn)。______________

A.AB.BC.CD.D

(1)廢水中，六價(jià)鉻以CrO42－；或者Cr2O72－的形式存在，寫出其相互轉(zhuǎn)化的離子方程式______。我國(guó)常用NaHSO3做還原劑，寫出還原池中反應(yīng)的離子方程式__________。

(2)廢水中殘留六價(jià)鉻的濃度隨溶液pH變化如圖所示。實(shí)際生產(chǎn)中需控制pH＝2.5～3.0，原因可能是_____________。

(3)沉淀池中生成Cr(OH)3的顆粒太細(xì)，為促使其更好地沉淀，可采取的措施是________。

(4)我國(guó)規(guī)定，工業(yè)廢水中含Cr(VI)量的排放標(biāo)準(zhǔn)為0.1 mg/L。已知：Cr的相對(duì)原子質(zhì)量為52，Kap(BaCrO4)＝1.2×10－10。若用Ba2＋除去廢水中的CrO42－，達(dá)到廢水排放標(biāo)準(zhǔn)時(shí)，廢水中Ba2＋濃度最低為___________mol/L(保留小數(shù)點(diǎn)后2位)。用Ba2＋除去廢水中的CrO42－是否可行，為什么?請(qǐng)簡(jiǎn)要回答。________________

(1)汽車尾氣中NO和CO可利用車載催化劑轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)排放。

已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H1＝＋183 kJ·mol－1

2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H2＝－565 kJ·mol－1

寫出催化轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式_________。

(2)臭氧氧化－堿吸收法可有效脫除NO，氧化原理為：NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g) △H＝－200.9 kJ·mol－1。在容積為2L的密閉容器中充入含1.0 mol NO的模擬煙氣和2.0 mol O3，在不同溫度，經(jīng)過(guò)相同時(shí)間(10min)NO的轉(zhuǎn)化率如圖所示。

①100℃時(shí)，從開(kāi)始反應(yīng)到P點(diǎn)的平均反應(yīng)速率v(NO)＝__________。

②反應(yīng)時(shí)同時(shí)發(fā)生副反應(yīng)：2O33O2，共有15%的O3自身分解為O2。則P點(diǎn)時(shí)O3的物質(zhì)的量為________mol。

(3)選擇性催化還原技術(shù)(NCR)可在較低溫度下脫硝，原理如圖I，天然錳礦可作催化劑。

以NO代表氮氧化物，寫出反應(yīng)方程式_____________________；實(shí)驗(yàn)測(cè)得脫硝率隨溫度的變化如圖II所示，請(qǐng)分析溫度高于250℃時(shí)脫硝率下降的原因可能是______________。

A.向、的飽和溶液中滴加少量溶液，溶液中不變

B.向的溶液中加入少量水，溶液中增大

C.被完全還原為時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為

D.一定條件下，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的

A.原子半徑：

B.由X、Y組成的化合物是共價(jià)化合物

C.W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強(qiáng)

D.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比Y的強(qiáng)