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【題目】取純凈固體用如下方法制備。
(4)操作②中反應(yīng)的離子方程式為_________。
(5)操作①中若用鹽酸代替鹽酸,再通入后,無白色沉淀產(chǎn)生。對(duì)此現(xiàn)象有如下兩種猜想:
猜想一:過大導(dǎo)致白色沉淀溶解。為驗(yàn)證此猜想,取75gCuCl2固體、鹽酸及________配制溶液,再進(jìn)行操作②,觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生。
猜想二:____________。為驗(yàn)證此猜想,取少量白色沉淀加入飽和氯化鈉溶液中,攪拌,觀察白色沉淀是否溶解。
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【題目】綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對(duì)綠礬的一些性質(zhì)進(jìn)行探究。
回答下列問題:
(1)在試管中加入少量綠礬樣品,加水溶解,滴加___溶液,溶液顏色無明顯變化,由此可知樣品中無Fe3+。
(2)為測(cè)定綠礬中結(jié)晶水含量,稱石英玻璃管(帶開關(guān)K1和K2)(設(shè)為裝置A)的質(zhì)量,記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中,再次稱其質(zhì)量,記為m2g。按如圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
①儀器B的名稱是___。
②將下列實(shí)驗(yàn)操作步驟正確排序___(填字母);重復(fù)上述操作步驟,直至A質(zhì)量不變,記為m3g。
a.點(diǎn)燃酒精燈,加熱 b.熄滅酒精燈 c.關(guān)閉K1和K2 d.打開K1和K2,緩緩?fù)ㄈ?/span>N2 e.稱量A f.冷卻至室溫
③根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄,計(jì)算綠礬化學(xué)式,結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=___。若實(shí)驗(yàn)時(shí)按a、d次序操作,則使x___(填偏大偏小或無影響)。
(3)為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物,將(2)中已質(zhì)量不變的裝置A接入如圖所示的裝置中,打開K1和K2,緩緩?fù)ㄈ?/span>N2,加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。
①C、D中的溶液依次為___(填字母),可觀察到C、D中有氣泡冒出。
a.品紅 b.NaOH C.BaCl2 d.Ba(NO3 )2 e.濃硫酸
②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式:___。
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【題目】加碘食鹽中含碘酸鉀(KIO3),化學(xué)興趣小組對(duì)加碘食鹽展開研究性學(xué)習(xí)。
(1)加碘食鹽中KIO3的制備可以采用以下兩種方法:
方法一:碘單質(zhì)與KClO3溶液反應(yīng)生成KIO3和Cl2;
方法二:碘單質(zhì)與H2O2在催化劑作用下反應(yīng)生成HIO3,再與K2CO3作用生成KIO3;兩種方法制等質(zhì)量的KIO3,理論上消耗KClO3和H2O2的物質(zhì)的量之比為 _______ 。
(2)興趣小組測(cè)定食用精制鹽中碘元素含量的實(shí)驗(yàn)步驟為:
步驟1:準(zhǔn)確稱取25.00 g食鹽,加適量蒸餾水使其完全溶解,配成100.00 mL溶液;
步驟2:取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中,用稀硫酸酸化該溶液,加入足量KI溶液,使之充分反應(yīng);
步驟3:滴入2~3滴淀粉溶液作指示劑,用1.0×10-3 mol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗12.00 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。
已知步驟3中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。
①步驟3中滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 _______ 。
②下列情況會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏大的是 _______ 。
A 裝Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管水洗后未用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗
B 裝Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管滴定前有氣泡,滴定終了無氣泡
C 滴定時(shí)未充分振蕩,溶液局部變色就終止
D 若其他讀數(shù)正確,滴定結(jié)束讀數(shù)時(shí)俯視
③計(jì)算該精制鹽的碘元素含量(mg·kg-1),寫出計(jì)算過程_______。
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【題目】用方鉛礦精礦(主要為)和軟錳礦(主要為,還有少量、等雜質(zhì))制備和的工藝流程如圖:
已知:①。
②。
(1)80℃用鹽酸處理兩種礦石,為加快酸浸速率,還可采用的方法是____________(任寫一種)。
(2)向酸浸液中加入飽和食鹽水的目的是_____________;加入物質(zhì)X可用于調(diào)節(jié)酸浸液的值,物質(zhì)X可以是___________(填字母)。
A. B. C. D.
(3)濾渣中含有兩種金屬雜質(zhì)形成的化合物,其成分為___________(寫化學(xué)式)。
(4)向?yàn)V液2中通入和發(fā)生反應(yīng),寫出總反應(yīng)的離子方程式:________________。
(5)用為原料可以獲得金屬錳,合適的冶煉方法為____________(填字母)。
A.熱還原法 B.電解法 C.熱分解法
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【題目】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離狀況可以進(jìn)行定量計(jì)算和推測(cè)。
(1)25℃時(shí)兩種酸的電離平衡常數(shù)如表所示。
①25℃時(shí),0.100 mol·L-1的NaA溶液中H+、OH-、Na+、A-、HA的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是: _______ 。pH=8的 NaA溶液中由水電離出的c(OH-)= _______ mol·L-1。
②25℃時(shí),0.100 mol·L-1的NaHB溶液pH _______ 7,理由是 _______ 。
③25℃時(shí),向0.100 mol·L-1的Na2B溶液中滴加足量0.100 mol·L-1的HA溶液,反應(yīng)的離子方程式為_______ 。
(2)已知25℃時(shí),向0.100 mol·L-1的H3PO4溶液中滴加NaOH溶液,各含磷微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。
①25℃,pH=3時(shí)溶液中c(H3PO4)∶c(H2PO)=_______ 。
②當(dāng)溶液pH由11到14時(shí),所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:_______ 。
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【題目】空氣中有豐富的氮?dú),科學(xué)家展開了向空氣要氨氣的系列研究。
(1)已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=a kJ·mol-1
N2(g)+O2(g) =2NO(g) ΔH=b kJ·mol-1
4NH3(g)+5O2(g) =4NO(g)+6H2O(l) ΔH=c kJ·mol-1
工業(yè)上合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH= _______ kJ·mol-1
(2)以懸浮的納米Fe2O3作催化劑,H2O和N2為原料直接常壓電化學(xué)合成氨方面取得了突破性進(jìn)展。其工作原理如圖所示:
①Ni電極處發(fā)生的總反應(yīng)為: N2+6e-+6H2O=2NH3+6OH-
已知該反應(yīng)分為兩步,其中第二步的反應(yīng)為2Fe+3H2O+N2=2NH3+Fe2O3,則第一步反應(yīng)為 _______ 。
②蒙乃爾篩網(wǎng)處發(fā)生的電極反應(yīng)為: _______ 。
(3)NH3可以合成尿素,反應(yīng)為2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(g)+H2O(g)。向一體積可變的恒壓容器中充入一定量的NH3和CO2,保持容器的溫度不變,NH3和CO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化如圖所示。
①下列情況能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 _______ 。
A NH3和CO2的物質(zhì)的量之比為2∶1
B 容器內(nèi)氣體的密度保持不變
C 2v正(NH3)=v逆(CO2)
D 各氣體的體積分?jǐn)?shù)保持不變
②起始時(shí)NH3和CO2的物質(zhì)的量之比為 _______ 。
③維持容器的溫度和壓強(qiáng)不變,向上述平衡后的容器中充入NH3(g)、CO(NH2)2(g)和H2O(g)各1 mol,則達(dá)到新平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)為 _______ 。
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【題目】一定條件下,兩體積均為1 L的容器中發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH。容器中起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表所示,兩容器中c(H2)隨時(shí)間t的變化如下圖所示。
容器 | 溫度 | CO | H2 | CH3OH |
Ⅰ | T1℃ | a mol | 2 mol | 0 mol |
Ⅱ | T1℃ | 0.5 mol | 1 mol | 0 mol |
下列說法正確的是
A.0~5 min時(shí),容器Ⅰ中v(CO)=0.1 mol·L-1·min-1
B.a>1
C.若容器Ⅱ溫度改變?yōu)?/span>T2(T2>T1)時(shí),平衡常數(shù)K=1,則ΔH<0
D.T1℃時(shí),若向容器Ⅰ中充入CO、H2、CH3OH各1 mol,反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行
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【題目】常溫下,有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 mol·L-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)與pH的關(guān)系如下圖所示。下列溶液中離子濃度關(guān)系正確的是
A.c(Na+)=0.1 mol·L-1的溶液中: c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-)
B.點(diǎn)A溶液中:c(Na+)>c(CH3COOH)
C.pH=3.5的溶液中:c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
D.c(CH3COO-)=0.025 mol·L-1的溶液中:3c(Na+)<c(CH3COOH)
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【題目】科學(xué)工作者研發(fā)了一種的系統(tǒng),借助鋰循環(huán)可持續(xù)合成氨,其原理如圖所示:
(1)過程Ⅰ得到Li3N的電子式為___________。
(2)過程Ⅱ生成W的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________。
(3)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________。
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