下列敘述正確的是（　�。�

下列說法中，不正確的是（　�。�
①同一元素的不同核素互稱為同位素
②化學鍵可以使離子相結合，也可以使原子相結合
③金屬腐蝕的實質是金屬原子失去電子被還原的過程
④K_sp不僅與難溶電解質的性質和溫度有關，而且還與溶液中的離子濃度有關
⑤鉛蓄電池在放電過程中，負極質量減少，正極質量增加
⑥Al和Fe在一定條件下都能與某些氧化物反應
⑦干冰和氨都屬于弱電解質
⑧汽油和花生油的主要成份都是油脂．

臭氧是一種強氧化劑，常用于消毒、滅菌等．
（1）O₃與KI溶液反應生成的兩種單質是和．（填分子式）
（2）O₃在水中易分解，一定條件下，O₃的濃度減少一半所需的時間（t）如表所示．已知：O₃的起始濃度為0.0216mol/L．

pH t/min T/℃	3.0	4.0	5.0	6.0
20	301	231	169	58
30	158	108	48	15
50	31	26	15	7

①pH增大能加速O₃分解，表明對O₃分解起催化作用的是．
②在30℃、pH=4.0條件下，O₃的分解速率為 mol/（L?min）．
③據(jù)表中的遞變規(guī)律，推測O₃在下列條件下分解速率依次增大的順序為．（填字母代號）
a.40℃、pH=3.0   b.10℃、pH=4.0   c.30℃、pH=7.0．

CO₂、SO₂、NO_x是對環(huán)境影響較大的氣體，控制和治理CO₂、SO₂、NO_x是解決溫室效應、減少酸雨和光化學煙霧的有效途徑．
（1）有效“減碳”的手段之一是節(jié)能．下列制氫方法最節(jié)能的是．（填字母序號）
A．電解水制氫：2H₂O

電解  .

2H₂↑+O₂↑
B．高溫使水分解制氫：2H₂O

高溫  .

2H₂↑+O₂↑
C．太陽光催化分解水制氫：2H₂O

TiO2  .

2H₂↑+O₂↑
D．天然氣制氫：CH₄+H₂OCO+3H₂
（2）CO₂可轉化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)．在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生反應：
CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol，測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如上左圖所示．
①從3min到10min，v（H₂）=mol/（L?min）^-1．
②能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是（選填編號）．
A．反應中CO₂與CH₃OH的物質的量濃度之比為1：1（即圖中交叉點）
B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C．單位時間內每消耗3mol H₂，同時生成1mol H₂O
D．CO₂的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變
（3）新型氨法煙氣脫硫技術的化學原理是采用氨水吸收煙氣中的SO₂，再用一定量的磷酸與上述吸收產物反應．該技術的優(yōu)點除了能回收利用SO₂外，還能得到一種復合肥料，該復合肥料可能的化學式為（只要求寫一種）．
（4）在汽車上安裝三效催化轉化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NO_x、碳氫化合物）進行相互反應，生成無毒物質，減少汽車尾氣污染．某研究性學習小組探究某種催化劑在不同空燃比（空氣與燃油氣的質量比）條件下對汽車尾氣的催化效果．在一定條件下，測得尾氣中的主要污染物的轉化率與空燃比的關系如上右圖所示．空燃比約為時，催化劑對汽車尾氣的催化效果最好．（填a、b、c、d）

X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示．若Y原子的最外層電子是內層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（　�。�

過量鋅粉跟100mL6mol/L鹽酸反應，在一定溫度下，為加快反應速率但又不影響生成氫氣的總量，可向反應混合物中加入適量的（　�。�

（2011?肇慶一模）某同學為了驗證Fe³⁺是否能氧化H₂SO₃生成了SO₄^2-，他用50mL0.1mol/LFeCl₃溶液吸收制取SO₂氣體的尾氣后，進行以下實驗：
（1）檢驗吸收液中的SO₄^2-：，證明Fe³⁺能夠把H₂SO₃氧化成SO₄^2-．
（2）請配平并完成上述反應中的化學方程式：
2FeCl₃+SO₂+═+H₂SO₄+，反應中的氧化產物是（寫化學式）．
（3）吸收液中除了含有H⁺、Cl^-、SO₄^2-以外，對其它成份（Fe³⁺、Fe²⁺、H₂SO₃）的可能組合進行探究：
①提出假設． 假設1：溶液中存在Fe³⁺、Fe²⁺；  假設2：溶液中存在
②設計方案、進行實驗，驗證假設．請寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論（可不填滿）．限選實驗試劑和儀器：試管、滴管、0.1moL?L^-1KMnO₄、0.1moL?L^-1KSCN溶液、品紅稀溶液．

實驗步驟	預期現(xiàn)象和結論
步驟1：用試管取樣品溶液2～3mL，再用滴管取 0.1mol/LKSN溶液向試管中滴入1～2滴 0.1mol/LKSN溶液向試管中滴入1～2滴	若出現(xiàn)血紅色，則假設1成立；若未出現(xiàn)血紅色，則假設1不成立（或假設2成立）
步驟2： 另取1～3mL樣品溶液于試管中 另取1～3mL樣品溶液于試管中 滴入1～2mL品紅稀溶液 滴入1～2mL品紅稀溶液	若品紅溶液紅色褪色，則假設2成立 若品紅溶液紅色褪色，則假設2成立 若品紅溶液不褪色，則假設2不成立 若品紅溶液不褪色，則假設2不成立
步驟3：

（2011?肇慶一模）某地有軟錳礦和閃鋅礦兩座礦山，它們的組成如下：
軟錳礦：MnO₂含量≥65%，SiO₂含量約20%，Al₂O₃含量約4%，其余為水分；
閃鋅礦：ZnS含量≥80%，F(xiàn)eS、CuS、SiO₂含量約7%，其余為水分．
科研人員開發(fā)了綜合利用這兩種資源的同槽酸浸工藝，工藝流程如下圖所示．
請回答下列問題：
（1）反應Ⅰ的濾液中含有MnSO₄、ZnSO₄、CuSO₄、Fe₂（SO₄）₃、Al₂（SO₄）₃等．試完成反應Ⅰ中生成CuSO₄和MnSO₄的化學方程式：MnO₂+CuS+=↓++CuSO₄+．
（2）反應Ⅱ加入適量鋅的作用是；如果鋅過量，還會進一步發(fā)生反應的離子方程式為．

沉淀物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Zn（OH）2
開始沉淀pH	2.3	4.0	5.4
完全沉淀pH	4.1	5.2	8.0

（3）反應Ⅲ要調節(jié)pH生成Fe（OH）₃、Al（OH）₃，中過量的H⁺所使用的物質是，調節(jié)的pH范圍是（pH數(shù)據(jù)見表）．
（4）本工藝可以循環(huán)利用的物質有ZnCO₃、MnCO₃和．

（2011?晉中三模）請回答下列問題：
（1）現(xiàn)代工業(yè)將煤炭氣化，既可以提高燃料的利用率、減少CO、SO₂等的排放，又可以擴大水煤氣的廣泛用途．
①已知：2C（s）+O₂（g）=2CO（g）；△H₁，2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）；△H₂．
則反應C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）；△H=．（用含△H₁、△H₂的代數(shù)式表示）
②CO和H₂在一定條件下合成甲醇的反應為：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）；△H₃．現(xiàn)在容積均為1L的a、b、c、d、e五個密閉容器中分別充入1mol CO和2mol H₂的混合氣體，控溫，進行實驗，測得相關數(shù)據(jù)如下圖1和圖2．

a．該反應的△H₃0（選填“＜”、“＞”或“=”，下同），K₁K₂．
b．將容器d中的平衡狀態(tài)轉變到容器c中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有．
（2）某燃料電池以熔融態(tài)K₂CO₃為電解質，一極通入CO，另一極通入空氣和CO₂的混合氣體．已知該燃料電池正極反應為2CO₂+O₂+4e^-=2CO₃^2-；則其負極的電極反應式為．
（3）圖3為某溫度下，F(xiàn)e（OH）₃（s）、Mg（OH）₂（s）分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變溶液的pH，金屬陽離子濃度變化情況．據(jù)圖分析：

該溫度下，溶度積常數(shù)的關系為：Ksp[Fe（OH）₃]Ksp[Mg（OH）₂]
（填：＞、=、＜）；如果在新生成的Mg（OH）₂濁液中滴入足量的Fe³⁺，振蕩后，白色沉淀會全部轉化為紅褐色沉淀，原因是
．

（2011?肇慶一模）霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制細胞增殖最常用的藥物．它能在酸性溶液中能發(fā)生如下反應：
請回答：
（1）有機物（Ⅰ）在鉑催化下與足量的氫氣發(fā)生加成反應生成物質X，X所含的官能團的名稱是；X的結構簡式為．
（2）有機物（Ⅱ）的化學式為；分子中化學環(huán)境不同的氫原子共有種
（3）下列關于MMF說法正確的是
A．能溶于水                    B．1molMMF最多能與3molNaOH完全反應
C．能發(fā)生取代反應和消去反應    D．鎳催化下1molMMF最多能與6molH₂發(fā)生加成反應
（4）1mol的有機物（Ⅰ）在單質銅的催化下可以氧化為醛基的-OH有mol；有機物（Ⅱ）在加熱和濃硫酸的發(fā)生消去反應的化學方程式為．