已知：（1）軟錳礦漿的主要成分為MnO2，還含有Fe2O3，MgO、Al2O3，CaO，SiO2等雜質(zhì)。

（2）溫度高于27℃時(shí)，MnSO4晶體的溶解度隨溫度升高而逐漸降低。

（3）有關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下表：

（1）“浸出”過(guò)程中MnO2轉(zhuǎn)化為Mn2+的離子方程式為_____。該過(guò)程中，為提高軟錳礦中MnO2的浸出率，下列措施可行的有_____（填字母）。

A．不斷攪拌，使SO2和軟錳礦漿充分接觸

B．增大通入SO2的流速

C．適當(dāng)升溫

D．減少軟錳礦漿的進(jìn)入量

（2）第1步除雜中加入H2O2的目的是_____。

（3）第2步除雜，主要是將Ca2+，Mg2+轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的氟化物沉淀除去，其中MnF2除去Mg2+反應(yīng)的離子方程式為MnF2(s)+Mg2+(aq)=Mn2+(aq)+MgF2(s)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_____。

（4）圖中的一系列操作指的是_____。

（5）將MnO2和Li2CO3按4：1的物質(zhì)的量之比配料，混合攪拌，然后高溫煅燒600~750℃，制取產(chǎn)品LiMn2O4。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。

(1)濃度為0.1mol/L醋酸鈉溶液中質(zhì)子守恒表達(dá)式為___________；

(2)等濃度的NaHCO3、Na2CO3混合溶液中的物料守恒表達(dá)式為____________；

(3) 濃度為0.1mol/LNa2CO3溶液電荷守恒表達(dá)式為__________；

(4) 泡沫滅火器滅火時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程是______________。

(5)常溫下，NaHSO3溶液中粒子濃度由大到小的順序_________。

(6)將pH＝8的Ba(OH)2溶液與pH＝5的稀鹽酸混合，并保持在100 ℃的恒溫。欲使混合溶液的pH＝7，則Ba(OH)2溶液和鹽酸的體積比為________。(已知100℃，KW=1.0×10-12)

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)有機(jī)物D的名稱是__________________，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________________；

(2)反應(yīng)④的反應(yīng)類型為________________；

(3)有機(jī)物F的核磁共振氫譜有____________組峰，峰面積之比為__________________；

(4)C到H的化學(xué)方程式為__________________________________________________；

(5)設(shè)計(jì)步驟①和步驟③的目的是_____________________________________________；

(6)滿足下列條件的比G多一個(gè)O原子的有機(jī)物的同分異構(gòu)體，有_____________種。

①能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②含有硝基；

③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)； ④苯環(huán)上有三個(gè)取代基；

(1)氯氣的制備

①上圖中儀器X的名稱是_________________，若用KMnO4和濃HCl反應(yīng)制備Cl2則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________________；

②欲用二氧化錳和濃鹽酸制備純凈干燥的Cl2，儀器接口的連接順序?yàn)?/span>_______________；（根據(jù)氣流方向，按照小寫(xiě)字母順序填寫(xiě)）。

(2)制備的氯氣與Fe粉在硬質(zhì)玻璃管G中的反應(yīng)，需采取________反應(yīng)條件，將反應(yīng)后的硬質(zhì)玻璃管中固體溶于稀鹽酸，取少量溶解后的溶液，檢測(cè)其中金屬陽(yáng)離子種類：

【題目】用活性炭還原處理氮氧化物，有關(guān)反應(yīng)為C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。

（1）寫(xiě)出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式_______________。

（2）在2L恒容密閉器中加入足量C與NO發(fā)生反應(yīng)，所得數(shù)據(jù)如表，回答下列問(wèn)題。

①結(jié)合表中數(shù)據(jù)，判斷該反應(yīng)的△H____0(填“＞”或“＜”)，理由是_________。

②判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是_______。

A.容器內(nèi)氣體密度恒定 B.容器內(nèi)各氣體濃度恒定

C.容器內(nèi)壓強(qiáng)恒定 D.2v正（NO）= v逆（N2）

（3）700℃時(shí)，若向2L體積恒定的密閉容器中充入一定量N2和CO2發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+CO2(g)C(s)+2NO(g) ；其中N2、NO物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

①0～10 min內(nèi)的CO2平均反應(yīng)速率v＝____________。

②圖中A點(diǎn)v(正)___v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

③第10 min時(shí)，外界改變的條件可能是_____________。

A．加催化劑 B．增大C的物質(zhì)的量

C．減小CO2的物質(zhì)的量 D．升溫 E．降溫

已知：2CrO＋2H＋===Cr2O＋H2O　Ba2＋＋CrO===BaCrO4↓

步驟Ⅰ移取x mL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用b mol·L－1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得滴加鹽酸體積為V0 mL。

步驟Ⅱ：移取y mL BaCl2溶液于錐形瓶中，加入x mL與步驟Ⅰ相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2＋完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用b mol·L－1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得滴加鹽酸的體積為V1mL。滴加鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)應(yīng)用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的________(填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的濃度為________mol·L－1，若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時(shí)有少量待測(cè)液濺出，Ba2＋濃度測(cè)量值將________(填“偏大”或“偏小”)。

A.c(Ag＋)B.

C.c(Cl－)D.

(1)寫(xiě)出基態(tài)硒(Se)原子的價(jià)電子排布式____________；其中未成對(duì)電子數(shù)為_________；

(2)砷(As)和硒(Se)的第一電離能較大的是__________________；

(3)SeF2的立體構(gòu)型為______________，Se原子的雜化方式為____________________；

(4)H2Se和H2O的熔沸點(diǎn)較高的是_________，原因是___________________________；

(5)Se和Zn組成的某種晶胞如圖所示，則該晶體的化學(xué)式為________________，若已知該晶胞的密度為ρg/cm3，則該晶胞的棱長(zhǎng)a=_______cm。

A. 在t ℃時(shí)，Ag2CrO4的Ksp為1×10－11

B. 在飽和溶液中加入K2CrO4(s)可使溶液由Y點(diǎn)到Z點(diǎn)

C. 在t ℃，Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq) 2AgCl(s)＋CrO (aq)平衡常數(shù)K＝6.25×107

D. 在t ℃時(shí)，以0.001 mol·L－1 AgNO3溶液滴定20 mL 0.001 mol·L－1 KCl和0.001 mol·L－1的K2CrO4的混合溶液，CrO先沉淀

(1)配制Fe(NO3)2溶液時(shí)可否加入少量HNO3抑制Fe2+水解?_______，原因是__________________________________________。

(2)汽車尾氣中含有大量NO2，會(huì)導(dǎo)致環(huán)境污染，在汽車尾氣管裝上電化學(xué)轉(zhuǎn)化裝置在堿性水溶液環(huán)境中形成原電池，可部分解除NO2的污染，則該裝置的正極反應(yīng)方程式為_________________________________；該裝置的負(fù)極原料為NH3，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移8mole-時(shí)，負(fù)極消耗NH3的質(zhì)量理論值約為________，（保留小數(shù)點(diǎn)后一位小數(shù)）實(shí)際上消耗NH3的量遠(yuǎn)大于該理論值的原因可能為_________________________________________。

(3)NaOH溶液也可解除NO2的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。

(4)第(3)問(wèn)反應(yīng)可產(chǎn)生致癌物質(zhì)NaNO2，該物質(zhì)中N元素的化合價(jià)為_____價(jià)，酸性環(huán)境中的NaNO2可用H2O2氧化處理，處理過(guò)程的離子方程式為___________________，若改用O2來(lái)氧化，則68g的H2O2相當(dāng)于O2的質(zhì)量為____；（保留小數(shù)點(diǎn)后一位小數(shù)）使用H2O2作為氧化劑的優(yōu)點(diǎn)是________________________________________________。