A.1 mol過氧化鈉中陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)為NA

B.14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的數(shù)目為NA

C.28 g C16O與28 g C18O中含有的質(zhì)子數(shù)均為14 NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA

A. 水電離的c(H+)=1×10-13mol/L 的溶液中：K+、Na+、SiO32-、SO42-

B. 1.0mol/L的CH3COOH溶液：K+、Fe3+、NO3-、Cl-

C. 在c(OH-)：c(H+)=1×1012的溶液: NH4+、Ca2+、Cl-、K+

D. 滴入酚酞試劑不變色的溶液：Na+、CO32-、NO3-、SO32-

A.A為電源正極

B.在Pt電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

C.陰極的電極反應(yīng)式為：2NO3- + 6H2O + 10e- = N2 + 12OH-

D.若電路轉(zhuǎn)移10mol e-，質(zhì)子交換膜右側(cè)溶液質(zhì)量減少18g

A.1:9B.1:1C.1:2D.1:4

A.平衡后氨氣的分解率為

B.平衡混合氣體H2的體積分?jǐn)?shù)為

C.反應(yīng)前后氣體的密度比為

D.平衡后氣體的平均摩爾質(zhì)量為

已知：常溫下Ksp[Mg(OH)2]=1.2×10﹣11； Ksp[Fe(OH)2]=2.2×10﹣16；Ksp[Fe(OH)3]=3.5×10﹣38；Ksp[Al(OH)3]=1.0×10﹣33。

（1）寫出在該酸性廢液中通入空氣時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式_____。

（2）常溫下，根據(jù)已知條件在pH=5的溶液中，理論上下列微粒在該溶液中可存在的最大濃度c(Fe3+)=_____。

（3）有人用氨水調(diào)節(jié)溶液pH，在pH=5時(shí)將Fe(OH)3沉淀出來，此時(shí)可能混有的雜質(zhì)是_____（填化學(xué)式，下同），用_____試劑可將其除去。

已知：常溫下Ksp[Mg(OH)2]=1.2×10﹣11； Ksp[Fe(OH)2]=2.2×10﹣16；Ksp[Fe(OH)3]=3.5×10﹣38；Ksp[Al(OH)3]=1.0×10﹣33。

（1）寫出在該酸性廢液中通入空氣時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式_____。

（2）常溫下，根據(jù)已知條件在pH=5的溶液中，理論上下列微粒在該溶液中可存在的最大濃度c(Fe3+)=_____。

（3）有人用氨水調(diào)節(jié)溶液pH，在pH=5時(shí)將Fe(OH)3沉淀出來，此時(shí)可能混有的雜質(zhì)是_____（填化學(xué)式，下同），用_____試劑可將其除去。

（1）寫出甲池中正極的電極反應(yīng)式__。

（2）寫出乙池中負(fù)極的電極反應(yīng)式__。

（3）寫出乙池中總反應(yīng)的離子方程式__。

（4）如果甲與乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會(huì)判斷出__活動(dòng)性更強(qiáng)，而乙會(huì)判斷出__活動(dòng)性更強(qiáng)(填寫元素符號(hào))。

（5）由此實(shí)驗(yàn)，可得到如下哪些結(jié)論正確（________）

A．利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)順序時(shí)應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)

B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)

C．該實(shí)驗(yàn)說明金屬活動(dòng)順序已過時(shí)，已沒有實(shí)用價(jià)值

D．該實(shí)驗(yàn)說明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜、反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問題具體分析

（6）上述實(shí)驗(yàn)也反過來證明了“直接利用金屬活動(dòng)順序判斷原電池中的正負(fù)極”這種做法__(可靠或不可靠)。如不可靠，請(qǐng)你提出另一個(gè)判斷原電池正負(fù)極的可行實(shí)驗(yàn)方案__(如可靠，此空可不填)。

已知：①CuCl可以由CuCl2用適當(dāng)?shù)倪�原劑如SO2，SnCl2等還原制得：2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H＋＋SO42-,2CuCl2＋SnCl2=2CuCl↓＋SnCl4,②CuCl2溶液與乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配離子： 。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為_____；H、N、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是____。

(2)SO2分子的空間構(gòu)型為________；與SnCl4互為等電子體的一種離子的化學(xué)式為________。

(3)乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為________。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高得多，原因是__________。

(4)②中所形成的配離子中含有的化學(xué)鍵類型有______(填字母)。

A．配位鍵 B．極性鍵 C．離子鍵 D．非極性鍵

(2)將非密置層一層一層地在三維空間里堆積，得到如圖2所示的一種金屬晶體的晶胞，它被稱為簡單立方堆積，在這種晶體中，金屬原子的配位數(shù)是________，平均每個(gè)晶胞所占有的原子數(shù)目是________。

(3)有資料表明，只有釙的晶體中的原子具有如圖2所示的堆積方式，釙位于元素周期表的第________周期第__________族，元素符號(hào)是________，最外電子層的電子排布式是________。