①c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

②c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

③c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

④c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）

（1）上述關系一定不正確的是_______________（填序號）；

（2）若溶液中只有一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)為__________，該溶液中離子濃度的大小關系為_______（填序號）；

（3）若關系③正確，則溶液中溶質(zhì)為_________；

（4）若四種離子濃度關系有c（NH4+）=c（Cl-），則該溶液顯_________（填“酸性”、“堿性”、“中性”）。

（5）25℃，pH=a的鹽酸VamL與pH=14-a的氨水VbmL混合，若溶液顯中性，則Va__________Vb（填＞、＜、=、無法確定）。

Ｉ.某學生設計了一套以測定二氧化碳含量間接測定含氮量的方法。將樣品放入圓底燒瓶中：

(1)請選擇必要地裝置，按氣流方向連接順序為________________。

(2)分液漏斗中的液體最適合的是___________。

A．稀鹽酸 B．稀硫酸 C．濃硝酸 D．氫氧化鈉

(3)連在最后的裝置起到的作用____________________________________。

Ⅱ．如果氮肥中成分是（NH4）2SO4，則可以用甲醛法測定含氮量。甲醛法是基于甲醛與一定量的銨鹽作用，生成相當量的酸，反應為2（NH4）2SO4+6HCHO→（CH2）6N4 +2H2SO4 + 6H2O,生成的酸再用氫氧化鈉標準溶液滴定，從而測定氮的含量。步驟如下：

(4)用差量法稱取固體（NH4）2SO4樣品0．6g于燒杯中，加入約30mL蒸餾水溶解，最終配成100mL溶液。用________準確取出20．00mL的溶液于錐形瓶中，加入18%中性甲醛溶液5mL，放置5min后，加入1~2滴________指示劑（已知滴定終點的pH約為8．8），用濃度為0.08mol/L氫氧化鈉標準溶液滴定，讀數(shù)如下表：

達滴定終點時的現(xiàn)象為______________________________，由此可計算出該樣品中的氮的質(zhì)量分數(shù)為_________________。

(5)在滴定實驗結束后發(fā)現(xiàn)滴定用的滴定管玻璃尖嘴內(nèi)出現(xiàn)了氣泡，滴定開始時無氣泡，則此實驗測定的含氮量比實際值________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

【題目】某溫度下，弱酸H2A溶液中，存在H2A、HA－和A2－三種形態(tài)的粒子，其物質(zhì)的量分數(shù)δ[δ(X)＝]隨溶液pH變化的關系如圖所示，下列說法錯誤的是

A.pH>4的溶液中，δ(A2－)＝，

B.M點對應的溶液中水的電離程度小于N點

C.若圖中a為1.2，則lg [Ka1(H2A)]＝－1.2

D.曲線②代表的粒子是HA－

(1)寫出二者共同元素的原子最外層軌道表示式：___________K在周期表的位置是 ___________ ;25Mn屬于_____________族元素。

(2)雙氧水（H2O2）和水都是極弱電解質(zhì)，但H2O2比H2O更顯酸性。若把H2O2看成是二元弱酸，請寫出它在水中的電離方程式：_____________

(3)2g高錳酸鉀溶于10ml水時溶液沒有明顯的溫度變化，請解釋理由__________________________________,氧化劑一般來說，酸性越強其氧化性也越強，因此常用酸化的高錳酸鉀作氧化劑。用高錳酸鉀法測定H2O2時，不能用HCl來酸化原因是_________________;

(4)往H2O2水溶液中滴入一滴酸性KMnO4溶液，從溶液內(nèi)部析出大量無色氣泡。寫出可能的化學反應方程式。_____________________________________

(5)往H2O2水溶液中滴入酸性KMnO4溶液，下列方程式錯誤的是__________

A 3H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4→K2SO4＋2MnSO4＋6H2O＋4O2↑

B 5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4→K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋5O2↑

C 7H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4→K2SO4＋2MnSO4＋10H2O＋6O2↑

D 9H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4→K2SO4＋2MnSO4＋12H2O＋7O2↑

A.b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度

B.b點溶液的導電性比c點溶液的導電性弱

C.取等體積的a點、b點對應的溶液,消耗的NaOH的量相同

D.曲線Ⅰ表示的是鹽酸的變化曲線

A.使甲基橙變紅的溶液：Fe2+、NO3－、SO42－、Na+

B.加入鋁粉放出氫氣的溶液：Na+、Cl－、NH4+、NO3-

C.水電離出來的c（H+）=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+

D.值為100的溶液：S2-、Na+、SO42－、SO32-

(1) 當a=1時，乙烯和乙烷的物質(zhì)的量之比n(C2H4):n(C2H6)=________________________；

(2) 當a=1時，且反應后CO和CO2混合氣體的物質(zhì)的量為反應前氧氣的2/3時，則b=_________，得到的CO和CO2的物質(zhì)的量之比n(CO):n(CO2)=______________。

(3) a的取值范圍是____________________；b的取值范圍是_________________________。

(1)工業(yè)合成氨工業(yè)常用的催化劑是____________,氨分子的電子式是__________

(2)圖是一定的溫度和壓強下是N2和H2反應生成1molNH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學反應方程式_______。（熱量Q的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示）

(3)下列有關該反應的說法正確的是_____（填序號）

A.保持容器的體積不變，當混合氣體的密度不變時，說明反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)。

B.達到平衡時若升高溫度，混合氣體中氮元素的質(zhì)量分數(shù)將變大。

C.達到平衡時若減少容器的體積，正反應速率將大于逆反應速率。

D.達到平衡后，N2的轉化率和H2的轉化率一定相等。

(4)在催化劑存在下，NH3可用來消除NO的污染，生成兩種對環(huán)境無害的物質(zhì)。寫出反應的化學方程式：_____________________;該反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是___________

(5)把NH3通入鹽酸溶液中，所得溶液的pH=7, 此時溶液中離子濃度關系是__________ ; ______

A.原NaOH溶液的濃度為0.2mol/L

B.B燒杯中通入的CO2體積為448mL

C.通入CO2后，不能確定A燒杯中的溶質(zhì)

D.通入CO2后，C燒杯中溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaOH)：n(Na2CO3)＝2：1

A.該反應的化學方程式為：3X+2Y2Z

B.若兩容器中均達到平衡時，兩容器的體積V(Ⅰ)＜V(Ⅱ)，則容器Ⅱ達到平衡所需時間大于t0

C.若兩容器中均達到平衡時，兩容器中Z的物質(zhì)的量分數(shù)相同，則Y為固態(tài)或液態(tài)

D.若達平衡后，對容器Ⅱ升高溫度時其體積增大，說明Z發(fā)生的反應為吸熱反應