A.圖1 證明非金屬性強弱：S＞C＞SiB.圖2 制備少量氧氣

C.圖3 配制一定物質的量濃度的硫酸溶液D.圖4 制備少量乙酸丁酯

A.在該溶液中一定能同時大量存在Cu2+、NO3-、Cl-、Na+等離子

B.在該溶液中有可能同時大量存在K+、NO3-、HCO3-、Na+等離子

C.該溶液的pH可能為13，也可能為1

D.該溶液中 c(OH-)=l×10-1 mol·L-1

A.c(H＋)B. C.Ka(HClO)D.

【題目】對于反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0，下列措施中，既能使正反應速率增大又能使平衡正向移動的是

A.通入大量的SO2B.增大容積的體積

C.移去部分SO3D.升高體系的溫度

已知各相關氫氧化物沉淀pH范圍如下表所示：

完成下列填空

（1）步驟I中所需25%稀硫酸可用98%濃硫酸（密度為1.84g/mL）配制，所需的儀器除玻璃棒、燒杯外，還需要_______（選填編號）

A．電子天平 B．量筒 C．容量瓶 D．膠頭滴管

（2）步驟II中通過加入KMnO4氧化，并用ZnO調節(jié)pH，可以除去含鐵雜質．檢驗沉淀是否完全的實驗操作是_________．調節(jié)pH的適宜范圍是_________．

（3）步驟III中加入Zn粉的作用是：①________；②進一步調節(jié)溶液pH．

（4）步驟IV中使用熱NH4HCO3溶液能促進Zn2+轉化為沉淀，但溫度不宜過高，其原因可能是________．

（5）步驟V在_______（填儀器名稱）中進行，已知堿式碳酸鋅的化學式為Zn5（OH）6（CO3）2，請寫出發(fā)生反應的化學方程式：________．判斷已分解完全的操作是________．

（6）用如下方法測定所得活性氧化鋅的純度：

①取1.000g活性氧化鋅，用15.00mL 1.000mol/L硫酸溶液完全溶解

②用濃度為0.500mol/L的標準氫氧化鈉溶液滴定剩余硫酸，到達終點時消耗氫氧化鈉溶液12.00mL．

假設雜質不參與反應，則所得活性氧化鋅的純度為_______．若在滴定時，實際操作中過量半滴（1mL溶液為25滴），則本次滴定的相對誤差為_____．

（1）現(xiàn)有8克氧化銅被氫氣還原后，得到紅色固體6.8克，其中含單質銅與氧化亞銅的物質的量之比是_________；

（2）若將6.8克上述混合物與足量的稀硫酸充分反應后過濾，可得到固體__________克；

（3）若將6.8克上述混合物與一定量的濃硝酸充分反應；

①生成標準狀況下1.568升的氣體（不考慮NO2的溶解，也不考慮NO2與N2O4的轉化），則該氣體的成分是___________，其物質的量之比是_____________；

②把得到的溶液小心蒸發(fā)濃縮，把析出的晶體過濾，得晶體23.68克．經分析，原溶液中的Cu2+有20%殘留在母液中．求所得晶體的化學式為____________________。

材料1:某礦渣的主要成份為ZnO、Fe2O3、PbO、MnO、CuO、SiO2。

材料2:主要反應原理：ZnO+NH4HCO3+3NH3=Zn(NH3)4CO3 + H2O，類似的也可以生成[Cu(NH3)4] 2+、 [Pb(NH3)4]2+這樣的絡合離子，這些絡合離子中的金屬元素同樣可以被置換出來，同時錳元素會隨著金屬鋅一起進入浸出液中。

材料3:相關陽離子的氫氧化物的Ksp數(shù)據(jù)如表所示(室溫)：

材料4:可選氧化劑與還原劑:

材料5:基本工藝（部分):

(1)加入氧化劑最好應選擇材料4中的_______(填編號）；后又加入還原劑的目的是還原溶液中的[Cu(NH3)4]2+、[Pb(NH3)4]2+等離子，請在材料4中選擇合適的還原劑寫出其中一個離子方程式_______.

(2)對濾液D的蒸發(fā)在工藝流程上也叫“蒸氨”，此過程中得到一種堿式鹽沉淀物和兩種氣體，產生的氣體可以在經過堿石灰處理后得到純凈而干燥的氨氣。固體E經洗滌干燥后，灼燒得到產品，并產生水和CO2。則“蒸氨”過程中發(fā)生的化學反應方程式可表述為_______。

【題目】過氧化尿素廣泛應用與農業(yè)、醫(yī)藥、日用化工等領域。用低濃度的雙氧水和飽和尿素溶液在一定條件下可以合成過氧化尿素。反應的方程式為：CO(NH2)2+H2O2 CO(NH2)2·H2O2。過氧化尿素的部分性質如下：

合成過氧化尿素的流程如下：

請回答下列問題：

（1）該反應的溫度不能過低或過高的原因是___________

（2）步驟①宜采用的操作是____________。

（3）稱取10.0g產品溶解在250mL蒸餾水中，移取25mL溶解后的溶液于錐形瓶中，再加2mL6mol·L﹣1H2SO4，用0.2000mol·L﹣1KMnO4標準溶液滴定至終點時消耗18.00mL（尿素與KMnO4溶液不反應）.

①配制0.2000mol·L﹣1KMnO4 標準溶液不需要用到的儀器有_______（填編號）

a.托盤天平 b.電子天平 c. 滴定管 d. 燒杯 e. 錐形瓶 f. 玻璃棒 g. 膠頭滴管

②用0.2000mol·L﹣1KMnO4標準溶液滴定，其中正確操作步驟的順序為_________

a. 用移液管取用25mL待測溶液于錐形瓶中

b. 把盛有KMnO4標準液的滴定管固定好，調節(jié)滴定管尖嘴使之充滿液體

c. 取KMnO4標準液注入滴定管中至“0”刻度以上

d. 調節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù) e.把錐形瓶放在滴定管下面，用標準KMnO4液滴定至終點并記下滴定管的讀數(shù)

③下列操作中的說法正確的是_________

A. KMnO4標準溶液放在酸式滴定管中

B. 滴定前，錐形瓶必須用待裝液潤洗

C. 滴定過程中需要用酚酞作指示劑

D. 滴定操作中，如果滴定前裝有KMnO4標準溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結束后氣泡消失，則測定結果將偏大

④為提高該滴定結果的精密度和準確度，可采取的措施是__________

A．稀釋被測試樣 B．減少被測試樣取量

C．增加平行測定次數(shù) D．降低滴定劑濃度

（1）工業(yè)上常用下列反應制備甲醇：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) ΔH= —90.1KJmol-1，該反應自發(fā)的條件是________。

（2）實驗室模擬用CO和H2反應來制甲醇。在250℃下，將一定量的CO和H2投入2L的密閉容器中，各物質的物質的量（mol）變化如下表所示：（前6min沒有改變條件）

①從0min-4min這段時間的反應速率v（CO）=_________

②250℃時該反應平衡常數(shù)K的值為________。

③若第6min時只改變了一個條件，則所改變的條件是________。

④若反應過程中保持溫度不變，第20min時,該反應的v正______v逆。(填“ > ”，“ < ”或“ = ”)

（3）若在一恒容的密閉容器中通入物質的量之比為1：1的CO和H2來生產CH3OH，畫出不同溫度下，反應相同時間時CO的體積分數(shù)隨溫度變化的圖像。_______________

步驟1.在如圖所示的三頸燒瓶中加入45gCuSO4·5H2O、19gNaBr、150mL煮沸過的蒸餾水，60℃時不斷攪拌，以適當流速通入SO2 2小時。

步驟2.溶液冷卻后傾去上層清液，在避光的條件下過濾。

步驟3.依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、純乙醚洗滌。

步驟4.在雙層干燥器（分別裝有濃硫酸和氫氧化鈉）中干燥3～4h，再經氫氣流干燥，最后進行真空干燥。

（1）實驗所用蒸餾水需經煮沸，煮沸目的是除去其中水中的______________（寫化學式）。

（2）步驟1中：①三頸燒瓶中反應生成CuBr的離子方程式為_______________；

②控制反應在60℃進行，實驗中可采取的措施是_____________；

③說明反應已完成的現(xiàn)象是__________________。

（3）步驟2過濾需要避光的原因是_______________。

（4）步驟3中洗滌劑需“溶有SO2”的原因是_____________________最后溶劑改用乙醚的目的是________________________________。

（5）欲利用上述裝置燒杯中的吸收液（經檢測主要含Na2SO3、NaHSO3等）制取較純凈的Na2SO3·7H2O晶體。請補充實驗步驟（須用到SO2（貯存在鋼瓶中）、20%NaOH溶液、乙醇）

①_______________________________________________。

②__________________________________________________。

③加入少量維生素C溶液（抗氧劑），蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶。

④__________________________________________________。

⑤放真空干燥箱中干燥。