科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】無(wú)水硫酸銅在加熱至650℃時(shí)開(kāi)始分解生成氧化銅和氣體.某活動(dòng)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn),探究不同溫度下氣體產(chǎn)物的組成.實(shí)驗(yàn)裝置如下:
每次實(shí)驗(yàn)后均測(cè)定B、C質(zhì)量的改變和E中收集到氣體的體積.實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下(E中氣體體積已折算至標(biāo)準(zhǔn)狀況):
實(shí)驗(yàn)組別 | 溫度 | 稱取CuSO4質(zhì)量/g | B增重質(zhì)量/g | C增重質(zhì)量/g | E中收集到氣體/mL |
① | T1 | 0.640 | 0.320 | 0 | 0 |
② | T2 | 0.640 | 0 | 0.256 | V2 |
③ | T3 | 0.640 | 0.160 | Y3 | 22.4 |
④ | T4 | 0.640 | X4 | 0.192 | 33.6 |
(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中A中的現(xiàn)象是______.D中無(wú)水氯化鈣的作用是_______.
(2)在測(cè)量E中氣體體積時(shí),應(yīng)注意先_______,然后調(diào)節(jié)水準(zhǔn)管與量氣管的液面相平,若水準(zhǔn)管內(nèi)液面高于量氣管,測(cè)得氣體體積______(填“偏大”、“偏小”或“不變”).
(3)實(shí)驗(yàn)①中B中吸收的氣體是_____.實(shí)驗(yàn)②中E中收集到的氣體是______.
(4)推測(cè)實(shí)驗(yàn)②中CuSO4分解反應(yīng)方程式為:_______.
(5)根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析,實(shí)驗(yàn)③中理論上C增加的質(zhì)量Y3=_______g.
(6)結(jié)合平衡移動(dòng)原理,比較T3和T4溫度的高低并說(shuō)明理由________.
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【題目】利用小粒徑零價(jià)鐵(ZVI)的電化學(xué)腐蝕處理三氯乙烯,進(jìn)行水體修復(fù)的過(guò)程如圖所示。H+、O2、NO3-等共存物的存在會(huì)影響水體修復(fù)效果。定義單位時(shí)間內(nèi)ZVI釋放電子的物質(zhì)的量為n1,其中用于有效腐蝕的電子的物質(zhì)的量為n2。下列說(shuō)法正確的是
A.反應(yīng)①在負(fù)極發(fā)生,②③④均在正極發(fā)生
B.單位時(shí)間內(nèi),三氯乙烯脫去a mol Cl時(shí) n1=amol
C.④的電極反應(yīng)式為NO3-+10H++8e-=NH4++3H2O
D.增大單位體積水體中小微粒ZVI的投入量,可使n1、n2均增大
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】水在25℃、100℃兩種溫度下的電離平衡曲線如下圖所示,下列說(shuō)法正確的是
A.圖中四點(diǎn)Kw間的關(guān)系是:a=d<c<b
B.從a點(diǎn)到c點(diǎn),可采用溫度不變,在水中加入少量 Na2CO3固體的方法
C.從a點(diǎn)到d點(diǎn),可采用溫度不變,在水中加入少量 NaOH固體的方法
D.若處在b點(diǎn)所在溫度,將pH=2的稀H2SO4 (該溫度下H2SO4=2H++SO42-)與 pH= 10的NaOH溶液等積混合后,所得溶液呈中性
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【題目】CPAE是蜂膠的主要活性成分,具有抗癌的作用.人工合成CPAE的一種路線如下:
已知:i.A分子中苯環(huán)上一溴代物只有2種;
ii.R1﹣CHO+R2﹣CH2﹣CHO→
(1)寫出反應(yīng)類型:反應(yīng)①_______;反應(yīng)⑤______.
(2)寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:A______;C_______.
(3)在反應(yīng)②中,1mol C7H5O2Br最多消耗NaOH____mol.
(4)寫出反應(yīng)方程式:反應(yīng)⑦________.
(5)寫出一種符合下列條件的E的同分異構(gòu)體__________
i.1mol該物質(zhì)與1mol Na2CO3反應(yīng),生成1mol CO2氣體
ii.含有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子
(6)寫出實(shí)驗(yàn)室用Y制備苯乙酮()的合成路線(不超過(guò)四步)_____________
(合成路線常用的表示方式為:AB…:目標(biāo)產(chǎn)物 )
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【題目】根據(jù)反應(yīng)2Ag+Cl2=2AgCl設(shè)計(jì)的一種原電池的裝置如圖。下列說(shuō)法正確的是
A.負(fù)極反應(yīng)為Cl2+2e-=2Cl-
B.放電時(shí),離子交換膜右側(cè)溶液中有白色沉淀生成
C.理論上,可以用NaCl溶液代替鹽酸
D.當(dāng)電路中有0.01 mole-轉(zhuǎn)移時(shí),交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子
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【題目】氮有多種化合價(jià),能形成多種化合物.工業(yè)上用活性炭還原法處理NO,有關(guān)反應(yīng)為:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g).向密閉的2L容器中,加入NO和足量的活性炭,恒溫條件下反應(yīng).
(1)若2min內(nèi)氣體密度增大了1.2g/L,則氮?dú)獾钠骄磻?yīng)速率為_____mol/(Lmin).
(2)該化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____,已知升高溫度時(shí),K增大,則正反應(yīng)為_____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng).
(3)在溫度不變的情況下,要提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是_______.
(4)下列各項(xiàng)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的是______(填序號(hào)字母).
a.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 b.2v正(NO)=v逆(N2)
c.容器內(nèi)CO2的體積分?jǐn)?shù)不變 d.混合氣體的密度保持不變
(5)已知NaNO2溶液呈堿性,則NaNO2溶液中離子濃度由大到小的順序是______.
(6)常溫下,NaOH溶液和HNO2溶液等體積混合后,所得溶液的pH=7,下列關(guān)系正確的是________.
a.c(Na+)>c(NO2﹣) b.c(Na+)=c(NO2﹣)
c.c(Na+)<c(NO2﹣) d.c(Na+)>c(OH﹣)
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【題目】NH3可消除NO的污染,反應(yīng)方程式為:6NO+4NH3→5N2+6H2O.現(xiàn)有NO與NH3的混合物1mol充分反應(yīng),若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多1.4g.則下列判斷中正確的是( )
A.產(chǎn)生氮?dú)鉃?/span>5.6 L
B.有0.3 mol NO被還原
C.生成氧化產(chǎn)物2.8 g
D.原混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量之比可能為3:2
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【題目】下列各反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是( 。
A.次氯酸鈉溶液中通入過(guò)量二氧化硫ClO﹣+H2O+SO2→HClO+HSO3﹣
B.向碳酸氫鈉溶液中加入過(guò)量氫氧化鈣溶液2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣→CaCO3↓+2H2O+CO32-
C.氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)得到中性溶液Ba2++OH﹣+H++SO42﹣→BaSO4↓+H2O
D.50 mL 1mol/L的NaOH溶液中通入0.03mol H2S:5OH﹣+3H2S→HS﹣+2S2﹣+5H2O
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【題目】在恒溫密閉容器中制備特種陶瓷的原料MgO:MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)﹣Q,達(dá)到平衡后,以下分析正確的是( )
A.加入硫酸鎂固體,平衡正向移動(dòng)
B.達(dá)到平衡時(shí),氣體的平均分子量保持不變
C.保持體積不變,充入CO,達(dá)到平衡的過(guò)程中逆反應(yīng)速率逐漸增大
D.1mol MgSO4和1mol CO反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)吸收熱量為Q
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【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng):xA(g) +yB(g)z C(g),平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50 mol/L,保持溫度不變,將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍。再達(dá)平衡時(shí),測(cè)得A的濃度為0.30 mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是( )
A.x+y < zB.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C.C的體積分?jǐn)?shù)下降D.B的轉(zhuǎn)化率升高
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