A.AB.BC.CD.D

A.不是同分異構體

B.分子中共平面的碳原子數(shù)一定相同

C.均能與溴水反應且反應類型不同

D.可用NaOH溶液、銀氨溶液、酸性KMnO4溶液區(qū)分

【題目】已知反應①CO(g)＋CuO(s) CO2(g)＋Cu(s)和反應②H2(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應③CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說法正確的是(　　)

A. 反應①的平衡常數(shù)K1＝c(CO2).c(Cu)/c(CO).c(CuO)

B. 反應③的平衡常數(shù)K＝K1/K2

C. 對于反應③，恒容時，溫度升高，H2濃度減小，則該反應的焓變?yōu)檎��?/span>

D. 對于反應③，恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小

A. 燒瓶中除發(fā)生取代反應可能發(fā)生消去反應、氧化還原反應等

B. 產(chǎn)物在a中第一層

C. a中有產(chǎn)物和水還含HBr、CH3CH2OH等

D. b中盛放的酸性KMnO4溶液會褪色

A.在0-50min之間， pH =2 和 PH= 7 時 R 的降解百分率相等

B.溶液酸性越強， R 的降解速率越小

C.R的起始濃度越小，降解速率越大

D.在 20-25min之間， pH = 10 時 R 的平均降解速率為 0.04mol·L-1·min-1

A.0~t1，可能發(fā)生了析氫腐蝕壓強增大

B.0~t1，可能反應放熱溫度升高壓強增大

C.t2時壓強小于起始壓強，一定發(fā)生了吸氧腐蝕

D.整個過程中鐵粉發(fā)生了還原反應生成Fe2+

已知:3I2+6OH—=IO3—+5I—+3H2O

下列說法不正確的是

A. 右側發(fā)生的電極方程式：2H2O+2e—=H2↑+2OH—

B. 電解結束時，右側溶液中含有IO3—

C. 電解槽內發(fā)生反應的總化學方程式KI+3H2O=KIO3+3H2↑

D. 如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內發(fā)生的總化學方程式不變

【題目】500 mL KNO3和Cu(NO3）2的混合溶液中c(NO）＝0.6 mol·L－1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到2.24 L氣體(標準狀況下），假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是

A.原混合溶液中c(K＋）為0.2 mol·L－1

B.上述電解過程中共轉移0.2 mol電子

C.電解得到的Cu的物質的量為0.05 mol

D.電解后溶液中c(H＋）為0.2 mol·L－1

A.乙的單質在空氣中燃燒生成的化合物只含離子鍵

B.丙、己位于金屬與非金屬過渡線附近

C.丁與已核外電子數(shù)相差12

D.戊和己是過渡元素

【題目】下列有機物中含有少量雜質括號中是雜質，除雜方法正確的是

A.乙醇乙酸：加入碳酸鈉溶液，振蕩，靜置，分液

B.硝基苯硫酸：將其加入NaOH溶液中，振蕩，靜置，分液

C.乙醛乙酸乙酯：加入氫氧化鈉溶液，振蕩，靜置，分液

D.溴乙烷溴：加入四氯化碳，振蕩，靜置，分液