質的量變化如圖-1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2，Y的體積百分含量與時間的關系如圖-2所示。下列分析正確的是

A.容器中發(fā)生的反應可表示為：3X(g)＋Y(g)2Z(g)

B.0～3 min內，v(X)＝0.2 molL-1min-1

C.其他條件不變升高溫度，v正、v逆都增大，且重新平衡前v正＞v逆

D.若改變條件，使反應進程如圖-3所示，則改變的條件可能是增大壓強

A.1∶1B.1∶2C.5∶7D.7∶5

A. 裝置①中，鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液

B. 滴有酚酞溶液的裝置②在電解過程中，b極先變紅

C. 可以用裝置③在鐵上鍍銅，d極為銅

D. 裝置④中發(fā)生鐵的吸氧腐蝕

A. 1,3,4-三甲苯

B. 2-甲基-2-氯丙烷

C. 2-甲基-1-丙醇

D. 2-甲基-3-丁炔

A.能與3 mol NaOH溶液反應

B.能通過與濃溴水的反應證明存在酚羥基

C.能發(fā)生的反應類型有氧化、取代、加成

D.能與鈉反應、不能與碳酸鈉和碳酸氫鈉反應

【題目】已知反應：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g) △H=－a kJ·mol－1 (a>0)，其反應機理如下

①NO(g)＋Br2(g)NOBr2(g) 快 ②NO(g)＋NOBr2(g)2NOBr(g) 慢

下列有關該反應的說法正確的是（ ）

A. 該反應的速率主要取決于①的快慢

B. NOBr2是該反應的催化劑

C. 正反應的活化能比逆反應的活化能小a kJ·mol－1

D. 增大Br2(g)濃度能增大活化分子百分數, 加快反應速率

（1）NaClO4溶液和NH4Cl溶液混合后發(fā)生復分解反應，有NH4ClO4固體析出，寫出該反應的化學方程式：____。

（2）通過如下圖所示的裝置及實驗步驟可以測定某高氯酸銨樣品的純度。

步驟1：檢查裝置氣密性。

步驟2：準確稱取樣品0.2500 g于蒸餾燒瓶中，加入約150 mL水溶解。

步驟3：準確量取40.00 mL 0.1000 mol·L—1 H2SO4 溶液于錐形瓶中。

步驟4：經儀器A向蒸餾瓶中加入20 mL 3 mol·L—1NaOH 溶液。

步驟5：加熱蒸餾至蒸餾燒瓶中剩余約100 mL溶液。

步驟6：用新煮沸過的水沖洗冷凝裝置2～3次，洗滌液并入錐形瓶中。

步驟7：向錐形瓶中加入酸堿指示劑，用0.2000mol·L—1 NaOH標準溶液滴定至終點，消耗NaOH標準溶液30.00 mL。

步驟8：將實驗步驟1～7重復2次。

①儀器A的名稱是____。

②步驟1～7中，確保生成的氨被稀硫酸完全吸收的實驗步驟是____（填步驟序號）。

③計算樣品中高氯酸銨的質量分數____（寫出計算過程，已知雜質不參與反應）。

如圖所示。導致該現象的主要原因是液滴下面的氧氣

含量比液滴邊緣少。下列說法正確的是

A.（a）區(qū)腐蝕比（b）區(qū)腐蝕嚴重

B.該過程發(fā)生了化學反應：4Fe＋3O2=2Fe2O3

C.該過程是析氫腐蝕，負極反應為：Fe－2e－ =Fe2+

D.該過程為吸氧腐蝕，正極反應為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－

A.c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－

B.pH=1的溶液中：Fe2＋、NO3－、SO42－

C.水電離出的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：Ca2＋、Cl－、HCO3－

D.c (Fe3＋)＝0.1mol/L的溶液中：K＋、SO42－、SCN－

S(S，單斜)＋O2(g)SO2(g)＋297.16 kJ；

S(S，正交)＋O2(g)SO2(g)＋296.83 kJ

下列說法正確的是

A.S(g)＋O2(g)SO2(g)＋Q3 Q3＞297.16 kJ

B.單斜硫和正交硫互為同分異構體

C.常溫下單斜硫比正交硫穩(wěn)定

D.單斜硫轉化為正交硫的反應是吸熱反應