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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】某興趣小組為研究碳酸鈉水解平衡與溫度的關(guān)系,用數(shù)字試驗(yàn)系統(tǒng)測(cè)定一定濃度碳酸鈉溶液的pH與溫度的關(guān)系,得到曲線如圖,下列分析不合理的是( 。

A.碳酸鈉水解是吸熱反應(yīng)

B.ab段說(shuō)明水解平衡向右移動(dòng)

C.bc段說(shuō)明水解平衡向左移動(dòng)

D.水的電離平衡也對(duì)pH產(chǎn)生影響

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】以石墨為電極分別電解水和飽和食鹽水,關(guān)于兩個(gè)電解池反應(yīng)的說(shuō)法正確的是( 。

A.陽(yáng)極反應(yīng)式相同

B.電解結(jié)束后所得液體的pH相同

C.陰極反應(yīng)式相同

D.通過(guò)相同電量時(shí)生成的氣體總體積相等(同溫同壓)

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

A.的一溴代物和 的一溴代物都有4(不考慮立體異構(gòu))

B.CH3CH=CHCH3 分子中的四個(gè)碳原子在同一直線上

C.按系統(tǒng)命名法,化合物 的名稱是:2,34-三甲基-2-乙基戊烷

D.C6H14的同分異構(gòu)體有4

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】新型材料B4C可用于制作切削工具和高溫?zé)峤粨Q器。關(guān)于B4C的推斷正確的是

A. B4C是一種分子晶體B. B4C是該物質(zhì)的分子式

C. B4C是一種原子晶體D. B4C的電子式為

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】有同學(xué)研究從礦石開始到產(chǎn)出鋼鐵的工藝流程。

1)將6.62g鐵礦石樣品投入足量的鹽酸中完全溶解后過(guò)濾,濾渣中不含鐵元素。在濾液中加過(guò)量的NaOH溶液,充分反應(yīng),過(guò)濾、洗滌、灼燒得4.80g Fe2O3。求該鐵礦石含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。___________

2)現(xiàn)以該鐵礦石為原料煉鐵,若生產(chǎn)過(guò)程中鐵元素?fù)p失4%,計(jì)算每生產(chǎn)1.00噸生鐵(含鐵96%),至少需要這種鐵礦石多少噸?(保留兩位小數(shù))___________

3)取某鋼樣粉末28.12g(假設(shè)只含FeC),在氧氣流中充分反應(yīng),得到CO2氣體224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),計(jì)算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質(zhì)的量之比。___________

4)再取三份不同質(zhì)量的上述鋼樣粉末,分別加到100mL相同濃度的H2SO4溶液中,充分反應(yīng)后,測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示:

實(shí)驗(yàn)序號(hào)




加入鋼樣粉末的質(zhì)量/g

2.812

5.624

8.436

生成氣體的體積/L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

1.120

2.240

2.800

計(jì)算硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度___________

5)若在實(shí)驗(yàn)中繼續(xù)加入mg鋼樣粉末,計(jì)算反應(yīng)結(jié)束后剩余的固體質(zhì)量為多少?(用含m的代數(shù)式表示)___________

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)課外活動(dòng)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)NH3的性質(zhì)時(shí)討論:既然NH3具有還原性,能否像H2那樣還原CuO呢?于是他們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置未畫出)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)儀器a的名稱為______________;儀器b中可選擇的試劑為______________

2)實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體,干燥管D增重,量氣管內(nèi)收集到無(wú)色無(wú)味的單質(zhì)氣體,上述現(xiàn)象可以證明NH3具有________性,寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式_____________

3E裝置中濃硫酸的作用是________________________________

4)讀取氣體體積前,應(yīng)對(duì)裝置F進(jìn)行的操作是:________________________若讀數(shù)時(shí),量氣管中的液面低于水準(zhǔn)管的液面,則量氣管中氣體的體積將_____。(填偏大、偏小不變)。

5)有同學(xué)認(rèn)為:NH3CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O。已知:Cu2O是一種堿性氧化物,在酸性溶液中,Cu+易發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)(2Cu+→Cu+Cu2+)。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O_______________________________。

6)此套實(shí)驗(yàn)裝置還可用于測(cè)定氨氣的分子組成。若實(shí)驗(yàn)完畢,測(cè)得干燥管D增重m克,裝置F測(cè)得氣體的體積為n升(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),則氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為________(用含mn字母的代數(shù)式表示)

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】硝酸是一種重要的化工原料,完成下列填空:

I、工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的主要過(guò)程如下:

(1)N2H2為原料合成氨氣。反應(yīng)為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)+Q

(2)下列措施可以提高H2的轉(zhuǎn)化率的是(填選項(xiàng)序號(hào))_____________。

a.選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/span> b.增大壓強(qiáng) c.及時(shí)分離生成的NH3 d.升高溫度

(3)一定溫度下,在密閉容器中充入1molN23molH2發(fā)生反應(yīng)。若容器容積恒定,達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),氣體的總物質(zhì)的量是原來(lái)的15/16,則N2的轉(zhuǎn)化率α1=_____;若容器壓強(qiáng)恒定,達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),N2的轉(zhuǎn)化率為α2,則α2___α1 (“>”、“<”“=”)。

II、以氨氣、空氣為主要原料制硝酸。

(4)氨氣催化氧化的催化劑是___________;氨氣也可以在純氧中燃燒生成無(wú)毒、無(wú)污染的產(chǎn)物,其燃燒方程式為_____________。

(5)在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)-Q。該反應(yīng)的反應(yīng)速率(v)隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系如圖所示。若t2t4時(shí)刻只改變一個(gè)條件,下列說(shuō)法正確的是(填選項(xiàng)序號(hào))______

a.在t1-t2時(shí),可依據(jù)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

b.在t2時(shí),采取的措施可以是升高溫度

c.在t3-t4時(shí),可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

d.在t5時(shí),容器內(nèi)NO2的體積分?jǐn)?shù)是整個(gè)過(guò)程中的最大值

III、硝酸廠常用如下2種方法處理尾氣。

(6)催化還原法:催化劑存在時(shí)用H2NO2還原為N2。

已知:2H2(g)+ O2(g)→2H2O(g) + 483.6 KJ

N2(g)+ 2O2(g)→2NO2 (g) + 67.7KJ

H2還原NO2生成水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_________。

(7)堿液吸收法:用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2。若9.2gNO2Na2CO3溶液完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.1mol,則反應(yīng)的離子方程式是______________。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng) N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0,下列研究目的和圖示相符的是

A.壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響(p2p1)

B.溫度對(duì)反應(yīng)的影響

C.平衡體系增加 N2對(duì)反應(yīng)的影響

D.催化劑對(duì)反應(yīng)的影響

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】我國(guó)的四大發(fā)明之一黑火藥,爆炸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:S + 2KNO3 + 3C → K2S + 3CO2↑+ N2。請(qǐng)根據(jù)其中所含的元素回答下列問(wèn)題:

(1)如圖所示為元素周期表中鉀元素框圖,數(shù)據(jù)“39.10”表示的是________;鉀元素在周期表中的位置為___________________

(2)上述元素中,簡(jiǎn)單離子電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同,且離子半徑最大的元素,其原子核外有_____種不同能級(jí)的電子;已知其氧化物中一種對(duì)應(yīng)水化物能與氯單質(zhì)反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________

(3)上述反應(yīng)生成物中,屬于非電解質(zhì)的是_________________(寫結(jié)構(gòu)式);其中熔點(diǎn)最高的物質(zhì)的電子式是______________。

(4)上述化學(xué)方程式的元素中,屬于同周期元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>_______________,能證明其遞變規(guī)律的事實(shí)是_______________(填字母)。

A、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性 B、氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)

C、單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易程度 D、其兩兩組合形成的化合物中元素的化合價(jià)

(5)上述反應(yīng)中,如1.5mol還原劑________(填得到失去________ mol電子,則生成_________ g還原產(chǎn)物。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】將一定量的氯氣通入60 mL濃度為10.00 mol/L的熱的氫氧化鈉濃溶液中,溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷不正確的是

A.NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.3 mol

B.n(Na)n(Cl) 可能為73

C.若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol,則0.3 n 0.5

D.n(NaCl)n(NaClO)n(NaClO3)可能為1112

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