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【題目】根據(jù)當(dāng)?shù)刭Y源等情況,硫酸工業(yè)常用黃鐵礦(主要成分為FeS2)作為原料。完成下列填空:
(1)將0.050mol SO2(g) 和0.030mol O2(g) 充入一個(gè)2L的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q 。經(jīng)2分鐘反應(yīng)達(dá)到平衡,測(cè)得n(SO3) = 0.040mol,則O2的平均反應(yīng)速率為______________________。
(2)在容積不變時(shí),下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有________(選填編號(hào))。
a.移出氧氣
b.降低溫度
c.減小壓強(qiáng)
d.再充入0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)
(3)在起始溫度T1(673K)時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如圖。請(qǐng)?jiān)趫D中畫出其他條件不變情況下,起始溫度為T2(723K)時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖。________。
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【題目】以烯烴為原料可以合成多種高聚物的合成路線如下:
已知:烯烴和X2在一定條件下能發(fā)生取代,且能發(fā)生雙烯合成如。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)X中含有的官能團(tuán)為_____________________________________;
(2)Y→Z的化學(xué)方程式為_____________________________;
(3)高聚物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________________________;甲是A的一種同分異構(gòu)體,其能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化:,甲的名稱為________;
(4)由可以合成。按合成路線的順序,涉及反應(yīng)的反應(yīng)類型有:______________。
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【題目】立方烷衍生物I的合成路線如圖:
請(qǐng)回答下列問題:
(1)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________,E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。
(2)③的反應(yīng)類型為____________,⑤的反應(yīng)類型為__________。
(3)已知A由下述三步反應(yīng),其中第3步反應(yīng)試劑和條件為O2/Cu,△。
請(qǐng)寫出反應(yīng)1的試劑和條件:___________,反應(yīng)2的化學(xué)方程式為_______________________。
(4)在該合成路線中的化合物(A~I),其中互為同分異構(gòu)體的是_____________(填字母代號(hào))
(5)化合物I的核磁共振氫譜共有____組峰,峰面積之比為____________。
(6)第⑥步反應(yīng)的名稱為D-A反應(yīng),理解其中成鍵與斷鍵關(guān)系,請(qǐng)寫出由乙炔為原料合成1,4-環(huán)己二烯流程。(無機(jī)試劑、溶劑任選)_______________
(7)寫出以 和為原料,制備醫(yī)藥中間體的合成路線(無機(jī)試劑、溶劑任選)___________
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【題目】硝酸銅是重要的化工原料,以下三種方法均可得到硝酸銅。
已知:2NO2+2NaOH=NaNO3+ NaNO2+H2O ,NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O(以下涉及到的氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下數(shù)據(jù)):
(1)甲組用a克Cu粉,在加熱的條件下,與空氣充分反應(yīng),然后將生成的CuO全部溶于VmL稀硝酸中,制得硝酸銅溶液,則所需稀硝酸的濃度至少為_______mol/L,需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω%,密度為ρg/cm3的濃硝酸_______mL(均用最簡(jiǎn)分式表示)。
(2)乙組用b克Cu粉,全部溶于過量的稀硝酸中,溶液質(zhì)量增重_____克,將生成的氣體通入足量NaOH溶液中并同時(shí)通入氧氣的體積至少_______L才能使生成的氣體吸收完全(均用最簡(jiǎn)分式表示)。
(3)丙組取某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解9.6 g。向另一份中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)。列式計(jì)算原混合酸中硝酸的物質(zhì)的量是多少?____________硫酸的物質(zhì)的量濃度多少?_________
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【題目】利用下圖裝置進(jìn)行乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)并制取乙醛(試管丙中用水吸收產(chǎn)物)。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)檢驗(yàn)乙醛的試劑是_________;(選填編號(hào))
a.銀氨溶液 b.碳酸氫鈉溶液 c.新制氫氧化銅 d.氧化銅
(2)乙醇發(fā)生催化氧化的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________;
(3)實(shí)驗(yàn)開始時(shí),是先鼓入空氣還是先點(diǎn)燃酒精燈加熱銅絲?_____________,原因是_________;該實(shí)驗(yàn)中“鼓氣速度”這一變量你認(rèn)為可用______來估量;
(4)實(shí)驗(yàn)時(shí),常常將甲裝置浸在70℃~80℃的水浴中,目的是_______。以下實(shí)驗(yàn)需要水浴加熱的是_________;(選填編號(hào))
a.鹵代烴水解 b.銀鏡反應(yīng) c. 乙酸丁酯 d.苯的硝化反應(yīng)
(5)該課外活動(dòng)小組偶然發(fā)現(xiàn)向溴水中加入乙醛溶液,溴水褪色(假設(shè)兩者恰好完全反應(yīng))。該同學(xué)為解釋上述現(xiàn)象,提出兩種猜想:① 溴水將乙醛氧化為乙酸;② 溴水與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn),探究哪一種猜想正確?__________________________。
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【題目】CuSO4 5H2O是銅的重要化合物,有著廣泛的應(yīng)用。
(一)CuSO4·5H2O制取
完成下列填空:
(1)向含銅粉的稀硫酸中滴加少量濃硝酸(可加熱),銅粉溶解時(shí)可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:_____。
(2)根據(jù)反應(yīng)原理,硝酸與硫酸的理論配比(物質(zhì)的量之比)為______________________。
(3)步驟Ⅰ______________;步驟Ⅱ______________。
(二)膽礬中CuSO4·5H2O含量的測(cè)定
已知:CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4
(1)實(shí)驗(yàn)方案如下,并將步驟④補(bǔ)全:
①將12.500g膽礬樣品溶解,配成100mL溶液,取25mL于燒杯中;
②向溶液中加入100mL0.2500mol/L氫氧化鈉溶液使Cu2+完全沉淀(不考慮其它副反應(yīng));
③過濾,多余的氫氧化鈉溶液用0.5000mol/L鹽酸滴定至終點(diǎn),耗用10.00mL鹽酸;
④___________________________
⑤數(shù)據(jù)處理。
(2)在滴定中,眼睛應(yīng)注視__________;滴定終點(diǎn)時(shí),準(zhǔn)確讀數(shù)應(yīng)該是滴定管上________所對(duì)應(yīng)的刻度。
(3)就方案中數(shù)據(jù)進(jìn)行處理,則樣品CuSO4·5H2O中質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。步驟③中沉淀未洗滌,導(dǎo)致結(jié)果______(填偏大、偏小、無影響)。
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【題目】一定條件下,在水溶液中1 mol Cl-、ClO(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相對(duì)大小如圖所示。D是____(填離子符號(hào))。B→A+C的熱化學(xué)方程式為____________(用離子符號(hào)表示)。
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【題目】氯的氧化物是氯與氧的二元化合物的總稱,也稱為氧化氯。目前Cl2O、ClO2、Cl2O7已能制取。
有關(guān)數(shù)據(jù)見下表:
化學(xué)式 | Cl2O | ClO2 | Cl2O7 |
相對(duì)分子質(zhì)量 | 87 | 67.5 | 183 |
沸點(diǎn)/℃ | 2 | 9.7 | 81 |
完成下列填空:
(1)Cl2O是____ 酸的酸酐,Cl2O電子式為____________。
(2)下列能判斷Cl和O兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的是______(選填編號(hào))。
a.氧化氯的分子式 b.與金屬反應(yīng)得電子的數(shù)目
c.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 d.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性
(3)根據(jù)分子間作用力對(duì)沸點(diǎn)影響的變化規(guī)律:組成和結(jié)構(gòu)相似的分子,其沸點(diǎn)隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高,但上表中相對(duì)分子質(zhì)量是Cl2O7>Cl2O>ClO2,其沸點(diǎn)的變化不是Cl2O7>Cl2O>ClO2的原因是___________________________。
(4)ClO2和堿溶液反應(yīng)生成亞氯酸鹽(陰離子是ClO2-)和氯酸鹽,其離子方程式是________,氧化產(chǎn)物________。(填離子符號(hào))
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【題目】2015年諾貝爾獎(jiǎng)獲得者屠呦呦提取的抗瘧新藥青蒿素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,用鍵線式表示如圖。
(1)青蒿素的分子式為________________________。
(2)為了引入過氧基,需要在有機(jī)合成中引入羥基,引入羥基的反應(yīng)類型有_____。(選填編號(hào))
①取代 ②加成 、巯ァ ④酯化 ⑤還原
(3)天然香草醛()可用于合成青蒿素,合成天然香草醛的反應(yīng)如下:
(4)步驟①③的作用是_________________________________________________________________________________。
(5)C8H10O3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:__________________________________________________________。
(6)C與這種天然香草醛互為同分異構(gòu)體,寫出符合下列條件的C的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________。
①有苯環(huán);②能水解;③能發(fā)生銀鏡反應(yīng);④遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。
(7)芐基乙醛是合成青蒿素的中間原料之一,寫出由苯甲醛和氯乙烷為原料,制備芐基乙醛的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用)。____________________
已知:羰基α-H可發(fā)生反應(yīng):
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【題目】利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法,既能實(shí)現(xiàn)有效除氮氧化物的排放,減輕環(huán)境污染,又能充分利用化學(xué)能,裝置如圖所示,回答問題:
(1)電流從____(選填“左”或“右”,下同)側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向______側(cè)電極。
(2)為使電池持續(xù)放電,離子交換膜需選用______離子交換膜(選填“陰”或“陽”)。
(3)A電極上的電極反應(yīng)式為___________________________。
(4)當(dāng)有4.48 L NO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)被處理時(shí),轉(zhuǎn)移電子為________摩爾。
(5)負(fù)載可以測(cè)定電流大小,從而確定氣體含量,酒駕測(cè)定工作原理與其相似。仔細(xì)閱讀圖:寫出酒駕測(cè)定中電池總反應(yīng)方程式:______________________________,負(fù)極反應(yīng)方程式:____________________________。
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