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【題目】室溫下,將稀鹽酸和一元堿BOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液的體積變化),實驗數(shù)據(jù)如下表:
請回答:
(1)HCl溶液和BOH溶液反應的離子方程式為___________________;
(2)實驗①反應后的溶液中由水電離出的c(OH-)=_________mol·L-1;實驗③反應后的溶液中由水電離出的c(OH-)=_________mol·L-1
(3)x_________0.2 mol·L-1(填“>”“<”或“=”;)
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【題目】酸堿中和滴定原理也用在其他物質(zhì)滴定,例如:下面是某化學學習小組的同學對草酸晶體進行的探究性學習的過程,請你參與并協(xié)助他們完成相關學習任務。該組同學研究課題是:探究測定草酸晶體(H2C2O4·xH2O)中的x值通過查閱資料知得,草酸易溶于水,水溶液可以用酸性KMnO4溶液進行滴定。2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
學習小組的同學設計了滴定的方法測定x值。
①稱取2.52 g純草酸晶體,將其配制成100.00 mL水溶液為待測液。
②取25.00 mL待測液放入錐形瓶中,再加入適量的稀H2SO4。
③用濃度為0.1000 mol·L-1的酸性KMnO4標準溶液進行滴定,達到終點時消耗20.00 mL。問:
(1)通過上述數(shù)據(jù),計算x=_____________。
(2)滴定終點時俯視滴定管刻度,則由此測得的x值會_______(填“偏大”、“偏小”或“不變”)
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【題目】在一定溫度下,等容密閉容器中進行可逆反應:A(g)+2B(s)3C(g),下列敘述中,不是該反應達到平衡的標志的是( )
A.A、B、C的分子數(shù)目比為1:2:3B.容器內(nèi)壓強不再變化
C.單位時間生成lmolA,同時消耗2molBD.C的生成速率與C的分解速率相等
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【題目】利用所學化學反應原理,解決以下問題:
(1)KAl(SO4)2·12H2O可做凈水劑,其原理是_________(用離子方程式表示)
(2)向FeCl3溶液中滴加NaHCO3溶液,有沉淀和氣體生成的離子方程式_________________。
(3)室溫下將0.12 mol/L HCl溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合,混合液的pH=_____。
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【題目】如圖是一個化學過程的示意圖,回答下列問題:
(1)甲池是___________裝置,電極B的名稱是___________。
(2)甲裝置中通入C3H8的電極反應____________,丙裝置中D極的產(chǎn)物是___________(寫化學式)。
(3)一段時間,當乙池中產(chǎn)生112 mL(標準狀況下)氣體時,均勻攪拌丙池,所得溶液在25℃時的pH=__________。(已知:NaCl溶液足量,電解后溶液體積為200 mL)。
(4)若要使乙池恢復電解前的狀態(tài),應向乙池中加入__________(寫物質(zhì)化學式)。
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【題目】以烯烴為原料,合成某些高聚物的路線如圖:
已知:Ⅰ.(或?qū)懗?/span>R代表取代基或氫)
Ⅱ.甲為烴
Ⅲ.F能與NaHCO3反應產(chǎn)生CO2請完成以下問題:
(1)CH3CH=CHCH3的名稱是______,Br2的CCl4溶液呈______色.
(2)X→Y的反應類型為:______;D→E的反應類型為:______.
(3)H的結構簡式是______.
(4)寫出下列化學方程式:
A→B______;
Z→W______.
(5)化工生產(chǎn)表明高聚物H的產(chǎn)率不及設計預期,產(chǎn)率不高的原因可能是______.
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【題目】研究氮的氧化物、碳的氧化物等大氣污染物的處理具有重要意義。
I.已知:①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5 kJ·mol-1
②CO的燃燒熱△H=-283 kJ·mol-1。
(1)汽車排氣管內(nèi)安裝的催化轉(zhuǎn)化器,可使尾氣中主要污染物(NO和CO)轉(zhuǎn)化為無毒的大氣循環(huán)物質(zhì),該反應的熱化學方程式為________________________________。
(2)一定溫度下,在恒容密閉容器中充入1 mol NO和2 mol CO進行該反應,下列不能判斷反應達到化學平衡狀態(tài)的是___________(用序號填空)
①單位時間內(nèi)消耗a mol CO的同時生成2a mol NO
②混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
③混合氣體中NO和CO的物質(zhì)的量之比保持不變
④混合氣體的密度不再改變
II.臭氧是理想的煙氣脫硝試劑,其脫硝反應為2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g),向甲、乙兩個體積都為1.0 L的恒容密閉容器中分別充入2.0 mol NO2和1.0 mol O3,分別在T1、T2溫度下,經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應過程中n(O2)隨時間(t)變化情況見下表:
(3)T1______T2(填>、<或=,下同),該反應△H________0。
(4)甲容器中,0~3s內(nèi)的平均反應速率v(NO2)=________。
(5)甲容器中NO2平衡轉(zhuǎn)化率為__________,T1時該反應的平衡常數(shù)為__________。
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【題目】綠礬(FeSO47H2O)在化學合成上用作還原劑及催化劑,工業(yè)上常用廢鐵屑溶于一定濃度的硫酸溶液制備綠礬。
(1)98% 1.84g/cm3的濃硫酸在稀釋過程中,密度下降,當稀釋至50%時,密度為1.4g/cm3,50%的硫酸物質(zhì)的量濃度為______(保留兩位小數(shù)),50%的硫酸與30%的硫酸等體積混合,混合酸的濃度為______(填>、<、=)40%。
(2)實際生產(chǎn)用20%發(fā)煙硫酸(100克發(fā)煙硫酸含SO320克)配制稀硫酸,若用SO3nH2O表示20%的發(fā)煙硫酸,則n=______(保留兩位小數(shù))。
(3)某廠廢水中含1.00×10﹣3mol/L的Cr2O72-,其毒性較大.某研究性學習小組為了變廢為寶,將廢水處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4 (Cr的化合價為+3,Fe的化合價依次為+3、+2).欲使1L該廢水中的Cr2O72-完全轉(zhuǎn)化為Cr0.5Fe1.5FeO4.理論上需要加入______g FeSO47H2O。
(4)硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4FeSO46H2O](俗稱莫爾鹽),較綠礬穩(wěn)定,在分析化學中常用來配制Fe2+的標準溶液,用此Fe2+的標準溶液可以測定剩余稀硝酸的量.現(xiàn)取8.64克Cu2S和CuS的混合物用200mL2mol/L稀硝酸溶液處理,發(fā)生反應如下:
10NO3﹣+3Cu2S+16H+→6Cu2++10NO↑+3SO42﹣+8H2O
8NO3﹣+3CuS+8H+→3Cu2++3 SO42﹣+8NO↑+4H2O
剩余的稀硝酸恰好與48mL 2mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應.
已知:NO3﹣+3Fe2++4H+→NO↑+3Fe3++2H2O
試計算混合物中CuS的質(zhì)量分數(shù)(保留兩位小數(shù))。______________
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【題目】常溫下,向20mL0.2mol·L-1H2B溶液中滴加0.2mol·L-1NaOH溶液。有關微粒的物質(zhì)的量變化如下圖(其中Ⅰ表示H2B,Ⅱ代表HB-、Ⅲ代表B2-),根據(jù)圖示判斷,當V(NaOH)=20mL時,溶液中各粒子濃度的大小順序正確的是
A. c(Na+)>c(HB-)>c(H+)>c(B2-)>c(H2B)
B. c(Na+)>c(HB-)>c(OH-)>c(H2B)>c(H+)>c(B2-)
C. c(Na+)>c(H+)>c(HB-)>c(B2-)>c(OH-)>c(H2B)
D. c(Na+)>c(OH-)>c(HB-)>c(H2B)>c(H+)>c(B2-)
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【題目】某化學興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進行有關探究實驗。
實驗一 制取氯酸鉀和氯水
利用如圖所示的實驗裝置進行實驗。
(1)制取實驗結束后,取出B中試管冷卻結晶,過濾,洗滌。該實驗操作過程需要的玻璃儀器有______。
(2)若對調(diào)B和C裝置的位置,_____(填“可能”或“不可能”)提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。
實驗二 氯酸鉀與碘化鉀反應的研究
(3)在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。該小組設計了系列實驗研究反應條件對反應產(chǎn)物的影響,其中系列a實驗的記錄表如下(實驗在室溫下進行):
試管編號 | 1 | 2 | 3 | 4 |
0.20molL-1KI/mL | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
KClO3(s)/g | 0.10 | 0.10 | 0.10 | 0.10 |
6.0molL-1H2SO4/mL | 0 | 3.0 | 6.0 | 9.0 |
蒸餾水/mL | 9.0 | 6.0 | 3.0 | 0 |
實驗現(xiàn)象 |
①系列a實驗的實驗目的是______。
②設計1號試管實驗的作用是______。
③若2號試管實驗現(xiàn)象是溶液變?yōu)辄S色,取少量該溶液加入______溶液顯藍色。
實驗三 測定飽和氯水中氯元素的總量
(4)根據(jù)下列資料,為該小組設計一個簡單可行的實驗方案(不必描述操作過程的細節(jié)):_____。
資料:①次氯酸會破壞酸堿指示劑;
②次氯酸或氯水可被SO2、H2O2和FeCl2等物質(zhì)還原成Cl-。
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