請(qǐng)回答：

(1)HCl溶液和BOH溶液反應(yīng)的離子方程式為___________________；

(2)實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中由水電離出的c(OH-)=_________mol·L-1；實(shí)驗(yàn)③反應(yīng)后的溶液中由水電離出的c(OH-)=_________mol·L－1

(3)x_________0.2 mol·L-1(填“>”“<”或“=”；)

學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了滴定的方法測(cè)定x值。

①稱取2.52 g純草酸晶體，將其配制成100.00 mL水溶液為待測(cè)液。

②取25.00 mL待測(cè)液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4。

③用濃度為0.1000 mol·L-1的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗20.00 mL。問：

(1)通過上述數(shù)據(jù)，計(jì)算x=_____________。

(2)滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度，則由此測(cè)得的x值會(huì)_______(填“偏大”、“偏小”或“不變”)

【題目】在一定溫度下，等容密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：A（g）+2B（s）3C（g），下列敘述中，不是該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是（ ）

A.A、B、C的分子數(shù)目比為1：2：3B.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

C.單位時(shí)間生成lmolA，同時(shí)消耗2molBD.C的生成速率與C的分解速率相等

(1)KAl(SO4)2·12H2O可做凈水劑，其原理是_________(用離子方程式表示)

(2)向FeCl3溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成的離子方程式_________________。

(3)室溫下將0.12 mol/L HCl溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，混合液的pH=_____。

(1)甲池是___________裝置，電極B的名稱是___________。

(2)甲裝置中通入C3H8的電極反應(yīng)____________，丙裝置中D極的產(chǎn)物是___________(寫化學(xué)式)。

(3)一段時(shí)間，當(dāng)乙池中產(chǎn)生112 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體時(shí)，均勻攪拌丙池，所得溶液在25℃時(shí)的pH=__________。(已知：NaCl溶液足量，電解后溶液體積為200 mL)。

(4)若要使乙池恢復(fù)電解前的狀態(tài)，應(yīng)向乙池中加入__________(寫物質(zhì)化學(xué)式)。

已知：Ⅰ．（或?qū)懗?/span>R代表取代基或氫）

Ⅱ．甲為烴

Ⅲ．F能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2請(qǐng)完成以下問題：

（1）CH3CH=CHCH3的名稱是______，Br2的CCl4溶液呈______色．

（2）X→Y的反應(yīng)類型為：______；D→E的反應(yīng)類型為：______．

（3）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______．

（4）寫出下列化學(xué)方程式：

A→B______；

Z→W______．

（5）化工生產(chǎn)表明高聚物H的產(chǎn)率不及設(shè)計(jì)預(yù)期，產(chǎn)率不高的原因可能是______．

I.已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5 kJ·mol-1

②CO的燃燒熱△H=-283 kJ·mol-1。

(1)汽車排氣管內(nèi)安裝的催化轉(zhuǎn)化器，可使尾氣中主要污染物(NO和CO)轉(zhuǎn)化為無毒的大氣循環(huán)物質(zhì)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________________________。

(2)一定溫度下，在恒容密閉容器中充入1 mol NO和2 mol CO進(jìn)行該反應(yīng)，下列不能判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________(用序號(hào)填空)

①單位時(shí)間內(nèi)消耗a mol CO的同時(shí)生成2a mol NO

②混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

③混合氣體中NO和CO的物質(zhì)的量之比保持不變

④混合氣體的密度不再改變

II.臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應(yīng)為2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，向甲、乙兩個(gè)體積都為1.0 L的恒容密閉容器中分別充入2.0 mol NO2和1.0 mol O3，分別在T1、T2溫度下，經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中n(O2)隨時(shí)間(t)變化情況見下表：

(3)T1______T2(填>、<或=，下同)，該反應(yīng)△H________0。

(4)甲容器中，0～3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(NO2)=________。

(5)甲容器中NO2平衡轉(zhuǎn)化率為__________，T1時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________。

（1）98% 1.84g/cm3的濃硫酸在稀釋過程中，密度下降，當(dāng)稀釋至50%時(shí)，密度為1.4g/cm3，50%的硫酸物質(zhì)的量濃度為______（保留兩位小數(shù)），50%的硫酸與30%的硫酸等體積混合，混合酸的濃度為______（填＞、＜、=）40%。

（2）實(shí)際生產(chǎn)用20%發(fā)煙硫酸（100克發(fā)煙硫酸含SO320克）配制稀硫酸，若用SO3nH2O表示20%的發(fā)煙硫酸，則n=______（保留兩位小數(shù)）。

（3）某廠廢水中含1.00×10﹣3mol/L的Cr2O72-，其毒性較大．某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4 （Cr的化合價(jià)為+3，Fe的化合價(jià)依次為+3、+2）．欲使1L該廢水中的Cr2O72-完全轉(zhuǎn)化為Cr0.5Fe1.5FeO4．理論上需要加入______g FeSO47H2O。

（4）硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4FeSO46H2O]（俗稱莫爾鹽），較綠礬穩(wěn)定，在分析化學(xué)中常用來配制Fe2+的標(biāo)準(zhǔn)溶液，用此Fe2+的標(biāo)準(zhǔn)溶液可以測(cè)定剩余稀硝酸的量．現(xiàn)取8.64克Cu2S和CuS的混合物用200mL2mol/L稀硝酸溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：

10NO3﹣+3Cu2S+16H+→6Cu2++10NO↑+3SO42﹣+8H2O

8NO3﹣+3CuS+8H+→3Cu2++3 SO42﹣+8NO↑+4H2O

剩余的稀硝酸恰好與48mL 2mol/L （NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反應(yīng)．

已知：NO3﹣+3Fe2++4H+→NO↑+3Fe3++2H2O

試計(jì)算混合物中CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（保留兩位小數(shù)）。______________

A. c(Na+)＞c(HB－)＞c(H+)＞c(B2－)＞c(H2B)

B. c(Na+)＞c(HB－)＞c(OH－)＞c(H2B)＞c(H+)＞c(B2－)

C. c(Na+)＞c(H+)＞c(HB－)＞c(B2－)＞c(OH－)＞c(H2B)

D. c(Na+)＞c(OH－)＞c(HB－)＞c(H2B)＞c(H+)＞c(B2－)

實(shí)驗(yàn)一 制取氯酸鉀和氯水

利用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（1）制取實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出B中試管冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌。該實(shí)驗(yàn)操作過程需要的玻璃儀器有______。

（2）若對(duì)調(diào)B和C裝置的位置，_____（填“可能”或“不可能”）提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。

實(shí)驗(yàn)二 氯酸鉀與碘化鉀反應(yīng)的研究

（3）在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。該小組設(shè)計(jì)了系列實(shí)驗(yàn)研究反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響，其中系列a實(shí)驗(yàn)的記錄表如下（實(shí)驗(yàn)在室溫下進(jìn)行）：

①系列a實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>______。

②設(shè)計(jì)1號(hào)試管實(shí)驗(yàn)的作用是______。

③若2號(hào)試管實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液變?yōu)辄S色，取少量該溶液加入______溶液顯藍(lán)色。

實(shí)驗(yàn)三 測(cè)定飽和氯水中氯元素的總量

（4）根據(jù)下列資料，為該小組設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單可行的實(shí)驗(yàn)方案（不必描述操作過程的細(xì)節(jié)）：_____。

資料：①次氯酸會(huì)破壞酸堿指示劑；

②次氯酸或氯水可被SO2、H2O2和FeCl2等物質(zhì)還原成Cl-。