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【題目】如圖是元素周期表的一部分:
(1)寫出元素①的元素符號________,與①同周期的主族元素中,第一電離能比①大的有_______種。
(2)基態(tài)銻(Sb)原子的價電子排布式為_______。[H2F]+[SbF6]-(氟酸銻)是一種超強酸,則[H2F]+離子的空間構型為______,寫出一種與[H2F]+互為等電子體的分子 ____ 。
(3)下列說法正確的是________
a.N2H4分子中含5個σ鍵和1個π鍵
b.基態(tài)P原子中,電子占據的最高能級符號為M
c.Sb 位于p區(qū)
d.升溫實現―液氨→氨氣→氮氣和氫氣變化的階段中,微粒間破壞的主要的作用力依次是氫鍵、極性 共價鍵。
(4)GaN、GaP都是很好的半導體材料,晶體類型與晶體硅類似,熔點如下表所示,解釋GaN、GaP熔點變化原因________。
(5)GaN晶胞結構如圖1所示,已知六棱柱底邊邊長為a cm。
①晶胞中Ga原子采用六方最密堆積方式,每個Ga原子周圍距離最近的Ga原子數目為________;
②從GaN 晶體中分割出的平行六面體如圖 。若該平行六面體的體積為a3cm3,GaN 晶體的密度為______g/cm3 (用a、NA 表示)。
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【題目】氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)中含有FeCl2雜質,為制得純凈的氯化銅晶體,首先將其制成水溶液,再按下圖所示的操作步驟進行提純。
請參照下表給出的數據填空。
氫氧化物開始沉淀時的pH | 氫氧化物沉淀完全時的pH | |
Cu2+ | 4.7 | 6.7 |
Fe2+ | 7.0 | 9.0 |
Fe3+ | 1.9 | 3.7 |
(1)操作I加入X的目的是_________________。
(2)下列物質都可以作為X,適合本實驗的X物質可以是(填選項)_________ 。
A、KMnO4 B、NaClO C、H2O2 D、Cl2
(3)操作II的Y試劑為____________(填化學式),并調節(jié)溶液的pH在______范圍。
(4)實驗室在配制CuCl2溶液時需加入少許_________(填物質名稱),理由是(文字敘述并用有關離子方程式表示)_________________ __________。
(5)若將CuCl2溶液蒸干灼燒,得到的固體是_________________(填化學式);若要得無水CuCl2,請簡述操作方法_________________________。
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【題目】2019年諾貝爾化學獎授予在開發(fā)鋰離子電池方面做出卓越貢獻的三位化學家。鋰離子電池的廣泛應用使鋰的需求量大增,自然界中主要的鋰礦物為鋰輝石、鋰云母、透鋰長石和磷鋰鋁石等。
(1)i.為鑒定某礦石中是否含有鋰元素,可以采用焰色反應來進行鑒定,當觀察到火焰呈_______,可以認為存在鋰元素。
A.紫紅色 B.綠色 C.黃色 D. 紫色(需透過藍色鈷玻璃)
ii鋰離子電池的廣泛應用同樣也要求處理電池廢料以節(jié)約資源、保護環(huán)境。采用濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片(由Al箔、LiFePO4活性材料、少量不溶于酸堿的導電劑組成)中的資源,部分流程如圖:
查閱資料,部分物質的溶解度(s),單位g,如下表所示:
(2)將回收的廢舊鋰離子電池進行預放電、拆分破碎、熱處理等預處理,篩分后獲得正極片。下列分析你認為合理的是___ 。
A.廢舊鋰離子電池在處理之前需要進行徹底放電,否則在后續(xù)處理中,殘余的能量會集中釋放,可能會造成安全隱患。
B.預放電時電池中的鋰離子移向負極,不利于提高正極片中鋰元素的回收率。
C.熱處理過程可以除去廢舊鋰離子電池中的難溶有機物、碳粉等。
(3)工業(yè)上為了最終獲得一種常用金屬,向堿溶一步所得濾液中加入一定量硫酸,請寫出此時硫酸 參與反應的所有離子方程式 ____________
(4)有人提出在―酸浸時,用H2O2代替HNO3效果會更好。請寫出用雙氧水代替硝酸時主要反應的化學方程式__________________
(5)若濾液②中c(Li+)=4mol/L加入等體積的Na2CO3后,沉淀中的Li元素占原Li元素總量的95.5%, 計算濾液③中c(CO32-)___________。(Ksp(LiCO)=1.62×10-3)
(6)綜合考慮,最后流程中對―濾渣③‖洗滌時,常選用下列________(填字母)洗滌。
A.熱水 B.冷水 C.酒精
原因是_______________________
(7)工業(yè)上將回收的Li2CO3和濾渣②中FePO4粉碎與足量炭黑混合高溫灼燒再生制備 LiFePO4,實現了物質的循環(huán)利用,更好的節(jié)省了資源,保護了環(huán)境。請寫出反應的化學方程式:___________________________ 。
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【題目】已知:25 ℃時,CH3COOH和NH3·H2O的電離常數相等。
(1)25 ℃時,取10 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液測得其pH=3。
①將上述(1)溶液加水稀釋至1 000 mL,溶液pH數值范圍為___________,溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH-)]___________(填“增大”“減小”“不變”或“不能確定”)。
②25 ℃時,0.1 mol·L-1氨水(NH3·H2O溶液)的pH=___________。用pH試紙測定該氨水pH的操作方法為_______________________________________________________。
③氨水(NH3·H2O溶液)電離平衡常數表達式Kb=_______________________________,25 ℃時,氨水電離平衡常數約為___________。
(2)25 ℃時,現向10 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加相同濃度的CH3COOH溶液,在滴加過程中c(NH4+)/c(NH3.H2O)___________(填序號)。
a.始終減小 b.始終增大 c.先減小再增大 d.先增大后減小
(3)某溫度下,向V1mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等濃度的醋酸溶液,溶液中pOH與pH的變化關系如圖。已知:pOH=- lgc(OH-)。
圖中M、Q、N三點所示溶液呈中性的點是___________(填字母,下同)。
圖中M、Q、N三點所示溶液中水的電離程度最大的點可能是___________。
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【題目】常溫下,向20 mL 0.1 mol·L-1 HCN溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH的溶液,由水電離的氫氧根離子濃度隨加入NaOH體積的變化如圖所示,則下列說法正確的是 ( )
A.常溫下,0.1 mol·L-1HCN的電離常數 K a數量級為10-8
B.a、c兩點溶液均為中性
C.當 V(NaOH)=10mL時:c(Na+)>c(CN-)>c(HCN)>c(OH-)>c(H+)
D.當V(NaOH)=30mL時:2c(OH-)-2c(H+)=c(CN-)+3c(HCN)
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【題目】某種芳香族化合物A,其蒸氣密度是相同條件下H2密度的82倍,A由碳、氫、氧三種元素組成,經測定碳、氫的質量分數分別為73.2%和7.32%。
(1)A的分子式是__;
(2)已知:
。(R1、R2、R3代表烴基)
ⅱ.
又知,A在一定條件下能發(fā)生如下轉化,某些生成物(如H2O等)已略去.
請回答:
①步驟Ⅰ的目的是__;
②若G為氣體,且相對分子質量是44,則E的結構簡式是__;E的核磁共振氫譜中有__個吸收峰(填數字);
③F→H的反應類型是__;
④F在一定條件下可發(fā)生酯化反應,生成M(M與FeCl3反應,溶液呈紫色;且分子結構中含有苯環(huán)和一個七元環(huán))請寫出該反應的化學方程式__;
⑤A的結構簡式是__;
上述轉化中B→D的化學方程式是__;
(3)已知A的某種同分異構體K具有如下性質:
①K與FeCl3反應,溶液呈紫色
②K在一定條件下可發(fā)生銀鏡反應
③K分子中苯環(huán)上的取代基上無甲基
請寫出K所有可能的結構簡式__。
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【題目】M的名稱是乙烯雌酚,它是一種激素類藥物,結構簡式如下。下列敘述不正確的是
A.M屬于芳香族化合物
B.M可與NaOH溶液或NaHCO3溶液發(fā)生反應
C.1molM最多能與7molH2發(fā)生加成反應
D.1molM與飽和溴水混合,最多消耗5molBr2
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【題目】烷烴是由碳元素和氫元素組成的一類有機物,通常把烷烴泛稱“某烷”,“某”是指烷烴中碳原子的數目.碳原子數在十以內的烷烴,依次用“天干”(甲乙丙丁戊己庚辛壬癸)來代表其碳原子數.部分有機物分子組成和結構的表示方法如下:
名稱 | 甲烷 | 乙烷 | 丙烷 | 丁烷 | 戊烷 |
化學式 | CH4 | C2H6 | C3H8 | C4H10 | C5H12 |
結構式 |
據此推測己烷的化學式為( )
A.C6H12B.C6H24C.C6H18D.C6H14
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【題目】下面是生產生活中的常見有機物的分子式、結構式、結構簡式或名稱有關說法正確的是
①②③④⑤CH3CH2OH
⑥C6H12O6⑦CH3COOH ⑧硬脂酸甘油酯 ⑨蛋白質 ⑩聚乙烯
A. 能跟溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應并使之褪色的有①②④⑩
B. 投入鈉能產生H2的是⑤⑦⑧⑨
C. 屬于高分子材料的是⑧⑨⑩
D. 含碳量最高、有毒、常溫下為液體且點燃時有濃煙的是①
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【題目】鋰-銅空氣燃料電池容量高、成本低,具有廣闊的發(fā)展前景。該電池通過一種復雜的銅腐蝕―現象產生電能,其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-,下列說法錯誤的是( )
A.放電時,Li+透過固體電解質向右移動
B.放電時,正極的電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-
C.通空氣時,銅被腐蝕,表面產生Cu2O
D.整個反應過程中,氧化劑為O2
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