科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E代表5種元素。請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>
(1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子,次外層有2個(gè)電子,其元素符號(hào)為______
(2)B元素的價(jià)離子和C元素的價(jià)離子的核外電子排布情況均與氬原子相同,則B元素的價(jià)離子的結(jié)構(gòu)示意圖為______,C元素原子有______個(gè)能層,______個(gè)能級(jí),______個(gè)非空原子軌道
(3)D元素的價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿(mǎn)狀態(tài),D的元素符號(hào)為______,其基態(tài)原子的核外電子排布式為______
(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿(mǎn),N層只有一個(gè)電子,E的元素符號(hào)為______,其基態(tài)原子的簡(jiǎn)化電子排布式為______
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【題目】在催化劑、400℃時(shí)可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用,下圖是其能量關(guān)系圖下列分析正確的是
A. 曲線a是使用了催化劑的能量變化曲線
B. 反應(yīng)物的總鍵能高于生成物的總鍵能
C. 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:4HCl(g)+O2(g) = 2Cl2+2H2O(g)△H=-115.6 kJ
D. 若反應(yīng)生成2mol液態(tài)水,放出的熱量高于115.6kJ
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【題目】下列基態(tài)原子或離子的電子排布式(圖)正確的是______(填序號(hào),下同),違反能量最低原理的是______,違反洪特規(guī)則的是______,違反泡利原理的是______.
①:
②:
③P:
④Cr:
⑤Fe:
⑥:
⑦O:
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【題目】有A、B、C、D四種短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大,其中A元素原子核外電子僅有一種原子軌道,也是宇宙中最豐富的元素,B元素原子核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1,C為金屬元素且原子核外p電子數(shù)和s電子數(shù)相等,D元素的原子核外所有p軌道全充滿(mǎn)或半充滿(mǎn)。
(1)寫(xiě)出四種元素的元素符號(hào):
A________,B________,C________,D________。
(2)寫(xiě)出C、D兩種元素基態(tài)原子核外電子軌道表示式。
C_______________________________________________________________,
D_______________________________________________________________。
(3)寫(xiě)出B、C兩種元素單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________。
(4)寫(xiě)出B元素單質(zhì)和氫化物的電子式:?jiǎn)钨|(zhì)________,氫化物__________。
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【題目】已知的3d軌道上有5個(gè)電子,試回答:
(1)M元素原子的核外電子排布式為________
(2)M元素原子的最外層電子數(shù)為______,價(jià)層電子數(shù)為______
(3)M元素在元素周期表中的位置為______
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【題目】下圖可設(shè)計(jì)成多種用途的電化學(xué)裝置。下列分析正確的是
A.當(dāng)a和b用導(dǎo)線連接時(shí),溶液中的SO42-向銅片附近移動(dòng)
B.將a與電源正極相連可以保護(hù)鋅片,這叫犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
C.當(dāng)a和b用導(dǎo)線連接時(shí),銅片上發(fā)生的反應(yīng)為:2H++2e-=H2↑
D.a和b用導(dǎo)線連接后,電路中通過(guò)0.02mol電子時(shí),產(chǎn)生0.02mol氣體
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【題目】已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子,Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。X與Y可形成化合物,Z元素可形成負(fù)一價(jià)離子。下列說(shuō)法正確的是( )
A.X元素原子的基態(tài)電子排布式為
B.X元素是第四周期第ⅤA族元素
C.Y元素原子的電子排布圖為
D.Z元素的單質(zhì)在氧氣中不能燃燒
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【題目】某興趣小組用合金鋁、鐵、銅的廢棄合金為原料制取硝酸銅晶體和氫氧化鋁,并測(cè)定硝酸銅晶體的結(jié)晶水含量和氫氧化鋁的純度,設(shè)計(jì)的主要流程如下:
已知:
Fe2+沉淀的pH范圍為7.0~9.0;Fe3+沉淀的pH范圍為1.9~3.2;Cu2+沉淀的pH范圍為4.7~6.7
回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出合金中加入NaOH溶液后所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式_______________________。試劑X的名稱(chēng)為______________。
(2)加入Z的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH,pH范圍應(yīng)為_____;下列可作為試劑Z的是_______。
a.銅粉 b.氨水 c.氧化銅 d.硫酸銅
(3)實(shí)驗(yàn)操作①依次是_________、_________、過(guò)濾洗滌即可得硝酸銅晶體。
(4)測(cè)定硝酸銅晶體的結(jié)晶水含量,下列方案中肯定不可行的是______。(選填編號(hào))
a.稱(chēng)量樣品→加熱→冷卻→稱(chēng)量CuO
b.稱(chēng)量樣品→加熱→冷卻→稱(chēng)量Cu(NO3)2
c.稱(chēng)量樣品→加熱→用已知質(zhì)量的無(wú)水氯化鈣吸收水蒸氣并稱(chēng)量
d.稱(chēng)量樣品→加過(guò)量已知量的NaOH溶液→選用酚酞指示劑用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定
(5)根據(jù)流程圖內(nèi)數(shù)據(jù)計(jì)算:濾渣C中氫氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________________。(用m、n的代數(shù)式表示)
(6)按該流程的操作步驟,氫氧化鋁質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定結(jié)果偏高的可能性是最大的,原因有_______________________________;____________________________________。
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【題目】“臭蘇打”是硫化鈉的俗名,又稱(chēng)臭堿,黃堿,硫化堿,具有臭味,硫化鈉溶解于冷水,極易溶于熱水,微溶于醇,是重要的化工產(chǎn)品。
(1)硫化鈉水溶液具有臭味是S2-水解產(chǎn)生H2S造成的,用離子方程式解釋_____________。
(2)Na2S具有較強(qiáng)的還原性,其水溶液在空氣中會(huì)緩慢地氧化成硫代硫酸鈉,寫(xiě)出化學(xué)方程式__________________________________。
(3)某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究金屬硫化物的性質(zhì)。
Ⅰ.探究Na2S的還原性
甲同學(xué)取少量硫化鈉溶液于試管,滴加2滴酚酞溶液,再滴加溴水溶液,觀察到溶液顏色變淺。
①酚酞的作用是____________;寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)的離子方程式____________________
②乙同學(xué)認(rèn)為甲方案不嚴(yán)密。他設(shè)計(jì)方案:取少量硫化鈉溶液于試管,滴加適量苯,再用長(zhǎng)滴管加入溴水。加入“苯”的目的是_________________________
Ⅱ.探究氧化還原反應(yīng)和沉淀反應(yīng)的競(jìng)爭(zhēng)
丙同學(xué)設(shè)計(jì)以下兩組實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)1、①在10 mL 2 mol·L-1FeCl3溶液中滴加2 mL 1 mol·L-1Na2S溶液,觀察到有淺黃色沉淀生成,溶液黃色變淺。
②在10mL 2 mol·L-1Na2S溶液中滴加2mL1 mol·L-1FeCl3溶液。觀察到先產(chǎn)生淺黃色固體,隨后生成黑色固體,溶液黃色變無(wú)色。
實(shí)驗(yàn)2、在2 mol·L-1Na2S溶液中滴加少量AgNO3溶液,立即產(chǎn)生大量黑色沉淀,沒(méi)有淺黃色沉淀。
實(shí)驗(yàn)1 中產(chǎn)生的淺黃色固體是_______(填化學(xué)式)。寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)1 ②中產(chǎn)生黑色沉淀的離子方程式_____________;已知:氧化性有Ag+>Fe3+,實(shí)驗(yàn)2中,發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),未發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
實(shí)驗(yàn)結(jié)論:若某一溶液中同時(shí)存在氧化還原反應(yīng)和沉淀反應(yīng),則_________(填“氧化還原”或“生成更難溶物質(zhì)”)反應(yīng)將優(yōu)先進(jìn)行。
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【題目】無(wú)水四氯化錫(SnCl4)常用作有機(jī)合成的氯化催化劑,實(shí)驗(yàn)室可用“溢流法”連續(xù)制備。SnCl4易揮發(fā),極易發(fā)生水解,Cl2極易溶于SnCl4。制備原理與實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示:
Sn(s)+2Cl2(g)=SnCl4(l) ΔH=–511kJmol-1
可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
物質(zhì) | Sn | SnCl4 | CuCl2 |
熔點(diǎn)/℃ | 232 | -33 | 620 |
沸點(diǎn)/℃ | 2260 | 114 | 993 |
制備過(guò)程中,錫粒逐漸被消耗,須提拉橡膠塞及時(shí)向反應(yīng)器中補(bǔ)加錫粒。當(dāng)SnCl4液面升至側(cè)口高度時(shí),液態(tài)產(chǎn)物經(jīng)側(cè)管流入接收瓶;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)Sn在周期表中的位置為_______________
(2)a管的作用是_______________,A中反應(yīng)的離子方程式是______________。
(3)裝置D的作用是________________,裝置E中冷卻水的作用是___________。
(4)加熱Sn粒之前要先讓氯氣充滿(mǎn)整套裝置,其目的是___________________。
(5)錫粒中含銅雜質(zhì)致E中產(chǎn)生CuCl2,但不影響F中產(chǎn)品的純度,原因是________。實(shí)驗(yàn)所得SnCl4因溶解了Cl2而略顯黃色,提純SnCl4的方法是____(填序號(hào))。
a.用NaOH溶液洗滌再蒸餾 b.升華 c.蒸餾 d.過(guò)濾
(6)尾氣處理時(shí),可選用的裝置是________(填序號(hào))。
(7)SnCl4在空氣中與水蒸氣反應(yīng)除生成白色SnO2·xH2O固體,還可以看到大量白霧,化學(xué)方程式為___________________________________。
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