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【題目】第三代太陽能電池就是銅銦鎵硒CIGS等化合物薄膜太陽能電池以及薄膜Si系太陽能電池。
(1)晶體硅中Si原子的雜化方式是___,基態(tài)Ga原子核外電子排布式為___。
(2)向硫酸銅溶液中逐滴滴加濃氨水,先出現(xiàn)藍(lán)色絮狀沉淀,后沉淀逐漸溶解得到[Cu(NH3)4]SO4的深藍(lán)色透明溶液。
①NH3極易溶于水,除因?yàn)?/span>NH3與H2O都是極性分子外,還因?yàn)?/span>____。
②在[Cu(NH3)4]2+中Cu2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為___,提供孤電子對的成鍵原子是___。
③[Cu(NH3)4]2+具有對稱的空間構(gòu)型,[Cu(NH3)4]2+中的兩個NH3被兩個C1-取代,能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物,則[Cu(NH3)4]2+的空間構(gòu)型為___。
(3)某含銅化合物的晶胞如圖所示,晶胞上下底面為正方形,側(cè)面與底面垂直。則晶胞中每個Cu原子與____個S原子相連,含銅化合物的化學(xué)式為____。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,則該晶胞的密度為___gcm3(用含a、b、NA的代數(shù)式表示)。
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【題目】下列關(guān)于金屬腐蝕的說法正確的是( )
A. 金屬在潮濕空氣中腐蝕的實(shí)質(zhì)是M+nH2O=M(OH)n+H2↑
B. 金屬的化學(xué)腐蝕的實(shí)質(zhì)是M-ne-=Mn+,電子直接轉(zhuǎn)移給氧化劑
C. 金屬的化學(xué)腐蝕必須在酸性條件下進(jìn)行
D. 在潮濕的環(huán)境中,金屬的電化學(xué)腐蝕一定是析氫腐蝕
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【題目】在硝酸鋁和硝酸鎂的混合溶液中,逐滴加入稀氫氧化鈉溶液,直至過量。下列表示氫氧化鈉加入量(X)與溶液中沉淀物的量(Y)的關(guān)系示意圖中正確的是( )
A. A B. B C. C D. D
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【題目】隨著氮氧化物對環(huán)境及人類活動影響的日趨嚴(yán)重,如何消除大氣污染物中的氮氧化物成為人們關(guān)注的主要問題之一。
Ⅰ.利用NH3的還原性可以消除氮氧化物的污染,其中除去NO的主要反應(yīng)如下:4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l) △H<0
(1)寫出一種可以提高NO的轉(zhuǎn)化率的方法:__________
(2)一定溫度下,在恒容密閉容器中按照n(NH3)︰n(NO) =2︰3充入反應(yīng)物,發(fā)生上述反應(yīng)。下列不能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________
A.c(NH3)︰c(NO) =2︰3 B.n(NH3)︰n(N2) 不變 C.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變 D.容器內(nèi)混合氣體的密度不變 E.1molN—H鍵斷裂的同時,生成1molO—H鍵
(3)已知該反應(yīng)速率v正=k正·c4(NH3)·c6 (NO),v逆=k逆·cx(N2)·cy(H2O) (k正、k逆分別是正、逆反應(yīng)速率常數(shù)),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=k正/k逆,則x=_____,y=_______。
(4)某研究小組將2molNH3、3molNO和一定量的O2充入2L密閉容器中,在Ag2O催化劑表面發(fā)生上述反應(yīng),NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的情況如圖所示:
①在5min內(nèi),溫度從420K升高到580K,此時段內(nèi)NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=_______;
②在有氧條件下,溫度580K之后NO生成N2的轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是___________。
Ⅱ.用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收氮氧化物也是一種可行的方法。NO和NO2不同配比混合氣通入尿素溶液中,總氮還原率與配比關(guān)系如圖。
(5)用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收體積比為1∶1的NO和NO2混合氣,可將N元素轉(zhuǎn)變?yōu)閷Νh(huán)境無害的氣體。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____。
(6)隨著NO和NO2配比的提高,總氮還原率降低的主要原因是________________。
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【題目】今有室溫下四種溶液,下列有關(guān)敘述不正確的是( )
序號 | ① | ② | ③ | ④ |
pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
溶液 | 氨水 | 氫氧化鈉溶液 | 醋酸 | 鹽酸 |
A.③和④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后,兩溶液的pH均增大
B.②和③兩溶液等體積混合,所得溶液中c(H+)>c(OH-)
C.分別加水稀釋10倍,四種溶液的pH:①>②>④>③
D.V1L ④與V2L ①溶液混合后,若混合后溶液pH=7,則V1<V2
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【題目】按圖甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),若圖乙中橫坐標(biāo)x表示通過電極的電子的物質(zhì)的量。下列敘述正確的是( 。
A.F表示反應(yīng)生成Cu的物質(zhì)的量
B.E表示反應(yīng)實(shí)際消耗H2O的物質(zhì)的量
C.E表示反應(yīng)生成O2的物質(zhì)的量
D.F表示反應(yīng)生成H2SO4的物質(zhì)的量
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【題目】按以下步驟可從合成(部分試劑盒反應(yīng)條件已略去):
請回答下列問題:
(1)寫出E的結(jié)構(gòu)簡式:___,B中有可能所有碳原子共面___(填是或否)。
(2)反應(yīng)①~⑦中屬于消去反應(yīng)的是___,屬于取代反應(yīng)的是___。
(3)試寫出A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式:___,C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式:___。
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【題目】鉛精礦可用于冶煉金屬鉛,其主要成分為PbS。
I.火法煉鉛將鉛精礦在空氣中焙燒,生成PbO和SO2。
①用鉛精礦火法煉鉛的反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
②火法煉鉛的廢氣中含低濃度SO2,可將廢氣通入過量氨水中進(jìn)行處理,反應(yīng)的離子方程式為___。
II.濕法煉鉛在制備金屬鉛的同時,還可制得硫磺,相對于火法煉鉛更為環(huán)保。濕法煉鉛的工藝流程如圖:
已知:①不同溫度下PbCl2的溶解度如下表所示。
②PbCl2為能溶于水的弱電解質(zhì),在Cl-濃度較大的溶液中,存在平衡:PbCl2(aq)+2Cl-(aq)PbCl42-(aq)。
(3)鉛精礦浸取后“趁熱過濾”的原因是___。
(4)操作a為加適量水稀釋并冷卻,該操作有利于濾液1中PbCl2的析出。試分析“加適量水稀釋”可能的原因是___。
(5)將溶液3和濾液2分別置于如圖所示電解裝置的兩個極室中,可制取金屬鉛并使浸取液中的FeCl3再生。
①溶液3應(yīng)置于___(填“陰極室”或“陽極室”)中。
②濾液2電解后可實(shí)現(xiàn)FeCl3的再生,該電極的電極反應(yīng)式___。
③若鉛精礦的質(zhì)量為ag,鉛浸出率為b,當(dāng)電解池中通過cmol電子時,金屬鉛全部析出,鉛精礦中PbS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___(用a、b、c的代數(shù)式表示)。
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【題目】T℃時,在20.00mL0.10mol·L-1的一元酸HR溶液中滴入0.10mol·L-1NaOH溶液,溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。
下列說法不正確的是( )
A..T℃時,HR電離常數(shù)Ka≈1.0×10-5
B.M點(diǎn)對應(yīng)的NaOH溶液體積為20.00mL
C.N點(diǎn)與Q點(diǎn)所示溶液中水的電離程度:N>Q
D.M點(diǎn)所示溶液中c(Na+)=c(R-)
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【題目】鋰碘電池的正極材料是聚2-乙烯吡啶(簡寫為P2VP)和I2的復(fù)合物,電解質(zhì)是熔融薄膜狀的碘化鋰,該電池發(fā)生的總反應(yīng)為2Li+P2VP·nI2P2VP·(n-1)I2+2LiI。下列說法正確的是 ( )
A.該電池放電時,鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)
B.該電池放電時,碘離子移向正極
C.P2VP和I2的復(fù)合物是絕緣體,不能導(dǎo)電,充電時與外電源的負(fù)極相連
D.放電時正極的電極反應(yīng)式為P2VP·nI2+2e-+2Li+=P2VP·(n-1)I2+2LiI
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