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科目: 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,金屬相互化合形成的化合物稱為金屬互化物,如Cu9Al4、Cu5Zn8、PtNi20等。

1)某金屬互化物具有自范性,原子在三維空間里呈周期性有序排列,該金屬互化物屬于___(填晶體非晶體)。區(qū)分晶體和非晶體最可靠的方法是對固體進(jìn)行___實(shí)驗(yàn)。

2)實(shí)驗(yàn)證明,PtCl2NH32的結(jié)構(gòu)有兩種:A呈棕黃色,有抗癌活性,在水中的溶解度為0.258gB呈淡黃色,無抗癌活性,在水中的溶解度為0.037g。試推測PtCl2NH32的空間構(gòu)型是__(填四面體形平面四邊形);請畫出A的結(jié)構(gòu)圖示___

3)據(jù)報道只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體具有超導(dǎo)性,該晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,寫出該晶體的化學(xué)式__。晶體中每個鎂原子周圍距離最近的鎳原子有__個。

4)金屬鉑立方晶體的二維投影圖如圖所示。若金屬鉑的密度為dgcm-3,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則晶胞參數(shù)a=__pm(列出計算式即可)。

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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.1 L 1 mol·L-1 NaClO溶液中通入足量CO2,溶液中HClO的分子數(shù)為NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,體積均為2.24 LCH4H2O含有的電子總數(shù)均為NA

C.2 mol NO1 mol O2在密閉容器中充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

D.13 g乙酸與2 g CO(NH2)2(尿素)形成的混合物中含有的氫原子總數(shù)為NA

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【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎授予鋰離子電池的發(fā)明者,LiFePO4是鋰離子電池的正極材料。用含鋰廢渣(主要金屬元素的含量:Li 8.50%、Ni 6.55%、Mg 13.24%)制備Li2C2O4,并用其制備LiFePO4部分工藝流程如圖(該流程可能造成水體砷污染):

已知:濾液1、濾液2中部分離子的濃度(g·L-1):

Li+

Ni2+

Mg2+

濾液1

22.72

20.68

60.18

濾液2

21.94

7.7×10-3

0.78×10-3

I.制備Li2C2O4

(1)濾渣2的主要成分有__(填化學(xué)式)。

(2)Na2C2O4溶液中各離子的濃度由大到小順序?yàn)?/span>__。

(3)寫出加入Na2C2O4溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:__。

.制備LiFePO4

(4)將電池極Li2C2O4FePO4置于高溫下反應(yīng)生成LiFePO4和一種溫室氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

(5)LiFePO4需要在高溫下成型后才能作為電極,高溫成型時要加入少量石墨,則石墨的作用是__(任寫一點(diǎn))。

(6)我國科學(xué)家研究零價鐵活化過硫酸鈉(Na2S2O8)去除廢水中的As(Ⅴ),其機(jī)制模型如圖,其中零價鐵與過硫酸鈉反應(yīng)的離子方程式是__。在該模型中得到的鐵砷共沉淀物經(jīng)灼燒(無元素化合價變化)后得到一種磁性化合物,化學(xué)式為Fe7As2O14,該物質(zhì)中二價鐵與三價鐵的個數(shù)比為__。

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【題目】向硫酸銅溶液中逐滴滴加濃氨水,先出現(xiàn)現(xiàn)象a,繼續(xù)滴加濃氨水,現(xiàn)象a逐漸消失,得到一種含二價陽離子的深藍(lán)色透明溶液,繼續(xù)加入乙醇,析出深藍(lán)色的晶體[CuNH34]SO4H2O.這種二價陽離子的立體結(jié)構(gòu)如圖所示(4NH3Cu2+共面,跟H2O-Cu2+-H2O軸線垂直)。請回答以下問題:

1)基態(tài)Cu原子的價電子軌道表示式__。

2)硫酸銅水溶液滴加濃氨水的變化過程,現(xiàn)象a__;寫出生成深藍(lán)色透明溶液的離子方程式: __

3NH3Cu2+可形成[CuNH34]2+配離子。已知NF3NH3具有相同的空間構(gòu)型,但NF3不易與Cu2+形成配離子,其原因是__。

4)請?jiān)诙䞍r陽離子的立體結(jié)構(gòu)圖中用“→”表示出其中的配位鍵__

5)已知高溫下CuO→Cu2O+O2,從銅原子價層電子結(jié)構(gòu)變化角度來看,能生成Cu2O的原因是__。

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【題目】隨著環(huán)保意識增強(qiáng),清潔能源越來越受到人們關(guān)注。

1)甲烷是一種理想的潔凈燃料。已知:CH4g+2O2g= CO2g+ 2H2Og);H= -802.3kJ·mol-1 H2O1=H2Og),H =+44.0kJ·mol-l

寫出常溫常壓下甲烷完全燃燒的熱化學(xué)方程式____,計算4.8g甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水,放出熱量為____kJ。

2)利用甲烷與水反應(yīng)制備氫氣,因原料廉價,具有推廣價值。該反應(yīng)為CH4g+H2OgCOg+3H2gH=+206.lkJ·mol-l。

800℃時,反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=l.0,某時刻測得該溫度下密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表。

CH4

H2O

CO

H2

3.0 molL1

8.5 molL1

2.0 molL1

2.0 molL1

則此時正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系是正反應(yīng)速率____逆反應(yīng)速率。(填“>”、“<”、“=”)

②為了探究溫度、壓強(qiáng)對上述化學(xué)反應(yīng)速率的影響,某同學(xué)設(shè)計了以下三組對比實(shí)驗(yàn)(溫度為360℃或480℃、壓強(qiáng)為101 kPa303 kPa,其余實(shí)驗(yàn)條件見下表)。

實(shí)驗(yàn)序號

溫度/

壓強(qiáng)/kPa

CH4初始濃度/ molL1

H2O初始濃度/ molL1

1

360

p

2.00

6.80

2

t

101

2.00

6.80

3

360

101

2.00

6.80

表中t=___,P=____;設(shè)計實(shí)驗(yàn)2、3的目的是____;實(shí)驗(yàn)l、2、3中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的大小關(guān)系是____(用K1、K2、K3表示)。

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【題目】近年來有多個關(guān)于超高壓下新型晶體的形成與結(jié)構(gòu)的研究報道。NaCl晶體在50300GPa的高壓下和NaCl2反應(yīng),可以形成不同組成、不同結(jié)構(gòu)的晶體。如圖給出其中三種晶體的晶胞(大球?yàn)槁仍樱∏驗(yàn)殁c原子),關(guān)于這三種晶胞的說法正確的是(

A.晶胞Ⅰ中鈉原子的配位數(shù)為12

B.晶胞Ⅱ中含有6個鈉原子

C.晶胞Ⅲ所對應(yīng)晶體的化學(xué)式為Na2Cl

D.三種晶體均是由NaCl晶體在50300GPa的高壓下和Na反應(yīng)所得

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【題目】(1)t1時,密閉容器中,通入一定量的COH2O,發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH<0。容器中各物質(zhì)濃度(單位: mol·L-1)變化如下表所示:

時間(min)

CO

H2O

CO2

H2

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

c1

c2

c3

c3

4

c1

c2

c3

c3

5

0.116

0.216

0.084

6

0.096

0.266

0.104

①一定處于平衡狀態(tài)的時間段為____________

5~6 min時間段內(nèi),平衡移動方向?yàn)?/span>_______________ (向左移動向右移動”),根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷,平衡移動的原因是________(填字母編號)。

a.增加了H2O(g)的量 b.增加氫氣濃度 c.使用催化劑 d.降低溫度

t2(t2>t1),在相同條件下發(fā)生上述反應(yīng),達(dá)平衡時,CO濃度________c1(“>”“<”“=”)

(2)已知反應(yīng)Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)的平衡常數(shù)隨溫度變化情況如圖所示:

①用CO還原FeO制備Fe的反應(yīng)是___________ (吸熱放熱”)反應(yīng)。

②溫度為T2時,實(shí)驗(yàn)測得該反應(yīng)體系中CO濃度為CO22.5倍,則T2______T1(“>”“<”“=”)。

(3)工業(yè)上常用COCO2H2合成甲醇燃料,其原理為:

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0;②CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH>0

當(dāng)混合氣體的組成固定時,CO平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

圖中的壓強(qiáng)由大到小的順序?yàn)?/span>____________,判斷理由是_________________________

試解釋CO平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小的原因是_______________________。

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【題目】處理鋰離子二次電池正極廢料鋁鈷膜(含有LiCoO2、Al)的一種工藝如下:

下列有關(guān)說法不正確的是

A. 堿浸的目的是溶解鋁B. 酸溶時H2 O2被還原

C. H2SO4/H2O2可改用濃鹽酸D. 鋁、鈷產(chǎn)物可再利用

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【題目】硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉,其陰離子Xm-(含B、O、H三種元素)的球棍模型如圖所示。下列說法正確的是(

A.m=2

B.Xm-中,硼原子軌道的雜化類型相同

C.1、2原子間和4、5原子間的化學(xué)鍵可能是配位鍵

D.382g硼砂晶體中含2molNa+,則硼砂的化學(xué)式為Na2B4O710H2O

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【題目】現(xiàn)有對四種元素的敘述如下:

①元素X的基態(tài)原子的價電子排布式3s23p1

②元素Y的基態(tài)原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖

③元素Z的基態(tài)原子Z3-的軌道表示式

④元素T的基態(tài)原子有兩個電子層,電子式為

則下列有關(guān)比較中正確的是(

A.第一電離能:TZXY

B.簡單離子半徑:ZTYX

C.電負(fù)性:ZTYX

D.最高正化合價:TZXY

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同步練習(xí)冊答案