有機化學(xué)知識在生活中應(yīng)用廣泛，下列說法不正確的是（　　）

煤的干餾是煤氣化的重要方法，是煤綜合利用最“古老”的方法，也是最簡單的方法，所謂煤的干餾是在隔絕空氣和高溫的條件下，煤可以發(fā)生分解，生成固態(tài)的焦炭、液態(tài)的煤焦油、氣態(tài)的焦?fàn)t氣．下面是某實驗小組設(shè)計的煤干餾實驗，裝置如圖所示．取約2～3g的煤粒，在研缽中研磨至粉末狀態(tài)；用藥匙將煤粉放入玻璃管中，在具支試管中加入2mL水，然后按照如圖所示安裝好裝置；點燃酒精燈，對玻璃管均勻受熱后再集中受熱，注意觀察具支試管中氣泡產(chǎn)生的速度；待具支試管中氣泡產(chǎn)生的速度均勻后，用明火靠近具支試管的支管口處，可以觀察到產(chǎn)生的氣體能夠燃燒．
根據(jù)上述實驗設(shè)計回答下列問題：
（1）實驗結(jié)束后，應(yīng)該先把玻璃管從溶液中取出，然后再熄滅酒精燈，這樣操作的目的是．
（2）焦?fàn)t氣是一種混合性的可燃性氣體，點燃焦?fàn)t氣前必須進行操作，目的是，但該實驗沒有進行此操作，實驗中需要多排一會兒氣體，至氣泡均勻時再點燃．
（3）取下具支試管，可以發(fā)現(xiàn)其中的液體分為兩層，上層是，下層是，在溶液中滴加酚酞試劑，溶液顯色，原因是．

實驗室制備硝基苯的方法是苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液加熱到55℃～60℃反應(yīng)，已知苯與硝基苯的基本物理性質(zhì)如下表所示：

	熔點	沸點	狀態(tài)
苯	5.51℃	80.1℃	液體
硝基苯	5.7℃	210.9℃	液體

（1）要配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸的注意事項是．
（2）分離硝基苯和水的混合物的方法是；分離硝基苯和苯的方法是．
（3）某同學(xué)用如圖裝置制取硝基苯：
①用水浴加熱的優(yōu)點是；
②指出該裝置的兩處缺陷；．

（1）乙烯是石油裂解的主要產(chǎn)物之一．將乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，觀察到的現(xiàn)象是，其反應(yīng)方程式為．乙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式是，其產(chǎn)物的名稱是；乙烯對水果具有功能．
（2）請將石油產(chǎn)品汽油、柴油、煤油、瀝青、液化石油氣按其組成物質(zhì)分子中碳原子數(shù)遞增的順序排列．

某混合氣體由兩種氣態(tài)烴組成，取2.24升該混合氣體，完全燃燒得到4.48升二氧化碳和3.6克水（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)況下測定），則這種混合氣體組成可能是（　　）

下列有關(guān)化學(xué)用語能確定為丙烯的是（　�。�

下列事實能說明苯分子結(jié)構(gòu)中，碳碳鍵不是單、雙鍵交替排布，而是6個完全相同的碳碳鍵的是（　�。�
a．苯不能使酸性KMnO₄溶液褪色
b．苯中碳碳鍵的鍵長均相等
c．苯能在加熱和催化劑存在的條件下氫化生成環(huán)己烷
d．經(jīng)實驗測得鄰二甲苯僅有一種
e．苯在FeBr₃存在的條件下同液溴可發(fā)生取代反應(yīng)，但不會因化學(xué)變化而使溴水褪色．

關(guān)于煤、石油、天然氣等資源的說法正確的是（　�。�

（2012?開封一模）化合物A（C₁₂H₁₆O₃）經(jīng)堿性水解、酸化后得到B和C（C₈H₈O₂）．C的核磁共振氫譜表明含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有2種氫原子．B經(jīng)過下列反應(yīng)后得到G，G由碳、氫、氧三種元素組成，相對分子質(zhì)量為172，元素分析表明，含碳55.8%，含氫7.0%，核磁共振氫譜顯示只有一個峰．

已知：
請回答下列問題：
（1）寫出G的分子式：．
（2）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：．
（3）寫出F→G反應(yīng)的化學(xué)方程式：，該反應(yīng)屬于（填反應(yīng)類型）．
（4）寫出滿足下列條件的C的所有同分異構(gòu)體：．
①是苯的對位二取代化合物；
②能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
③不考慮烯醇（）結(jié)構(gòu)．
（5）在G的粗產(chǎn)物中，經(jīng)檢測含有聚合物雜質(zhì)．寫出聚合物雜質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡式（僅要求寫出1種）：．

（2012?開封一模）【選修3-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
銅在我國有色金屬材料的消費中僅次于鋁，廣泛地應(yīng)用于電氣、機械制造、國防等領(lǐng)域．一項科學(xué)研究成果表明，銅錳氧化物（CuMn₂O₄）能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
（1）向一定物質(zhì)的量濃度的Cu（NO₃）₂和Mn（NO₃）₂溶液中加入Na₂CO₃溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得CuMn₂O₄．Mn²⁺基態(tài)的電子排布式可表示為，NO^-₃的空間構(gòu)型為 （用文字描述）；
（2）在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化成CO₂，HCHO被氧化成CO₂和H₂O．根據(jù)等電子原理，CO分子的結(jié)構(gòu)式為，1molCO₂中含有的σ鍵數(shù)目為；
（3）氯和鉀與不同價態(tài)的銅可生成兩種化合物，這兩種化合物都可用于催化乙炔聚合，其陰離子均為無限長鏈結(jié)構(gòu)（如圖1），a位置上Cl原子的雜化軌道類型為，已知其中一種化合物的化學(xué)式為KCuCl₃，另一種的化學(xué)式為；

（4）用晶體的x射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數(shù)．對金屬銅的測定得到以下結(jié)果：晶胞為面心立方最密堆積（如圖2），邊長為361pm，又知銅的密度為9.00g/cm³，則銅晶胞的體積是cm³、晶胞的質(zhì)量是g，阿伏加德羅常數(shù)為（列式計算）；
（5）金屬銅單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng)，其原因是．