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【題目】一定條件下,在體積為3L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g)2H2(g)CH3OH(g)CH3OH的物質(zhì)的量與時(shí)間變化圖像如圖:

1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=__;

2)降低溫度,K值將__(增大、減小不變”)。

3)若起始時(shí)加入1molCO2molH2,則達(dá)平衡時(shí),COH2的轉(zhuǎn)化率之比為__。

4500℃時(shí),從反應(yīng)開始到達(dá)到化學(xué)平衡,以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是__(nBtB表示)。

5)判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是__(填字母,下同)

a.CO的濃度不再變化

b.混合氣體的密度不再改變

c.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變

d.v生成(CH3OH)=v消耗(CO)

6300℃時(shí),將容器的容積壓縮到原來的,在其他條件不變的情況下,對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是__

a.CH3OH的物質(zhì)的量增加

b.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢

c.c(CO)c(H2)均減小

d.重新平衡時(shí)減小

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【題目】25℃、101kPa下,稀強(qiáng)酸與稀強(qiáng)堿溶液反應(yīng)中和熱為57.3kJ/mol。

1)寫出表示稀H2SO4與稀燒堿溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式:___。

2)學(xué)生甲用50mL0.25mol/L硫酸與50mL0.55mol/L燒堿溶液測(cè)定中和熱裝置如圖。

①實(shí)驗(yàn)時(shí)所需的玻璃儀器除燒杯、量筒外還需:__

②該裝置中有一處錯(cuò)誤是:___。如果用該錯(cuò)誤裝置測(cè)定,測(cè)得的中和熱ΔH會(huì)___(偏大、偏小、無影響”)。

③如果用60mL0.25mol/L硫酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所求中和熱___(相等、不相等”)。

④若反應(yīng)前溶液以及中和后的混合液的密度均設(shè)為1g/cm3,混合前酸與堿的溫度均為t1,混合后溶液的溫度為t2,比熱容為4.18J/(g·),則中和熱ΔH=___。

3)學(xué)生乙用2mol/L的硫酸來測(cè)定與鋅粒和鋅粉反應(yīng)的快慢,設(shè)計(jì)如圖裝置:

該生兩次實(shí)驗(yàn)測(cè)定時(shí)間均設(shè)定為10min,則他還要測(cè)定的另一個(gè)數(shù)據(jù)是:___。

②若要減小產(chǎn)生H2的速率而又不影響產(chǎn)生H2的總量,應(yīng)向硫酸中加入___(填字母)

a.Na2CO3溶液 b.K2SO4溶液 c.NaNO3溶液 d. e.CuSO4溶液

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【題目】隨著世界工業(yè)經(jīng)濟(jì)的發(fā)展、人口的劇增,全球能源緊張及世界氣候面臨越來越嚴(yán)重的問題,如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視。

1)如圖為C及其氧化物的變化關(guān)系圖,若①變化是置換反應(yīng),則其化學(xué)方程式可為___。

2)一定條件下,在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO2(g)C(s)2CO(g)達(dá)到平衡,能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的有__(填字母)。

A.保持其他條件不變,增大壓強(qiáng)

B.保持容器總體積不變,通入少量Ar

C.增加碳的用量

D.保持其他條件不變,升高溫度

3)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式:

Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H=-24.8kJ/mol

3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) H=-47.2kJ/mol

Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H=+640.4kJ/mol

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:__。

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【題目】電解精煉銅的陽極泥中主要含Ag、Au等貴重金屬,還含有少量 CeF4。以下是從精煉銅的陽極泥中回收銀、金的流程圖:

已知:①Ce 常見的化合價(jià)為+3、+4 價(jià);②CeF4 很穩(wěn)定,1000 時(shí)仍不分解。

1)①酸浸步驟中有少量黃綠色氣體生成,濾液 1 中含有CeCl3,寫出焙燒渣酸浸生成 CeCl3的化學(xué)方程式_________________________________________

2)銅陽極泥氧化時(shí),采用低溫焙燒而不采用高溫焙燒的原因是__________

3②浸金反應(yīng)中, H2SO4 的作用為_________________________,該步驟的分離操作中, 需要對(duì)所得的 AgCl 進(jìn)行水洗。判斷 AgCl 已經(jīng)洗滌干凈的方法是:取最后一次洗滌液,滴________________________試劑,出現(xiàn)_______現(xiàn)象,證明 AgCl 未洗滌干凈。

4)氯金酸(HAuCl4) pH 2~3 的條件下被草酸還原為 Au,同時(shí)放出二氧化碳?xì)怏w,寫出該反應(yīng)方程式_____________________________________________

5)甲醛還原法沉積銀,Ag(SO3 )2 3-)通常是在攪拌下于室溫及弱堿性條件下進(jìn)行,甲醛被氧化為碳酸氫根離子,則該反應(yīng)的離子方程式為 _______________

6)電解法精煉銀,用 10A 的電流電解 30min,若電解效率(通過一定電量時(shí)陰極上實(shí)際沉積的金屬質(zhì)量與通過相同電量時(shí)理論上應(yīng)沉積的金屬質(zhì)量之比) 80%,此時(shí)可得到銀單質(zhì)的質(zhì)量為__________ (保留 1 位小數(shù),法拉第常數(shù) 96500C/mol)。

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【題目】已知AB、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì),且A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)中的H2O已略去)。請(qǐng)回答下列問題:

1)若A可用于自來水消毒,D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì),加熱蒸干B的溶液不能得到B。則B的化學(xué)式為__。

2)若D是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一,B有兩性,則反應(yīng)②的離子方程式是__

3)若A、C、D都是常見氣體,C是導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w,則反應(yīng)③的化學(xué)方程式為___。

4)若A的焰色反應(yīng)呈黃色,D為二氧化碳,則反應(yīng)②的離子方程式是___。

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【題目】某小組在驗(yàn)證反應(yīng)“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的實(shí)驗(yàn)中檢測(cè)到Fe3+,發(fā)現(xiàn)和探究過程如下。向硝酸酸化的0.05mol·L-1硝酸銀溶液(pH≈2)中加入過量鐵粉,攪拌后靜置,燒杯底部有黑色固體,溶液呈黃色。

1)檢驗(yàn)產(chǎn)物:取出少量黑色固體,洗滌后,___(填操作和現(xiàn)象),證明黑色固體中含有Ag。

2)針對(duì)溶液呈黃色,甲認(rèn)為溶液中有Fe3+,乙認(rèn)為鐵粉過量時(shí)不可能有Fe3+,乙依據(jù)的原理是___(用離子方程式表示)。針對(duì)兩種觀點(diǎn)繼續(xù)實(shí)驗(yàn):

①取上層清液,滴加KSCN溶液,溶液變紅,證實(shí)了甲的猜測(cè)。同時(shí)發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生,且溶液顏色深淺、沉淀量多少與取樣時(shí)間有關(guān),對(duì)比實(shí)驗(yàn)記錄如下:

(資料:Ag+SCN-生成白色沉淀AgSCN)

②對(duì)Fe3+產(chǎn)生的原因作出如下假設(shè):

假設(shè)a:可能是鐵粉表面有氧化層,能產(chǎn)生Fe3+;

假設(shè)b:空氣中存在O2,由于___(用離子方程式表示),可氧化產(chǎn)生Fe3+

假設(shè)c:酸性溶液中存在的___離子具有氧化性,可氧化產(chǎn)生Fe3+

假設(shè)d:根據(jù)加入KSCN溶液后產(chǎn)生白色沉淀的現(xiàn)象,判斷溶液中一定存在Ag+Ag+可氧化Fe2+產(chǎn)生Fe3+。

③下述實(shí)驗(yàn)Ⅰ可證實(shí)假設(shè)a、b、c不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因。實(shí)驗(yàn)Ⅱ可證實(shí)假設(shè)d成立。

實(shí)驗(yàn)Ⅰ:向硝酸酸化的___溶液(pH≈2)中加入過量鐵粉,攪拌后靜置,不同時(shí)間取上層清液滴加KSCN溶液。3min時(shí)溶液呈淺紅色,30min后溶液幾乎無色。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ:設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明假設(shè)d成立___。

3)根據(jù)ⅰ~ⅲ實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,結(jié)合本題涉及的三個(gè)方程式,推測(cè)實(shí)驗(yàn)ⅰ~ⅲ中Fe3+濃度變化的原因(用離子方程式和文字結(jié)合表述):___。

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【題目】2SO2(g)O2(g))2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示,已知1molSO2(g)被氧化為1molSO3(g)ΔH=akJ/mol(a0)。回答下列問題:

1)圖中A表示:__,E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH__(”)有影響。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)__(升高降低”),理由是__。

2)圖中ΔH=__kJ/mol。

3)在一定溫度下,將2molSO21molO2放在一密閉容器中,在催化劑作用下充分反應(yīng)。測(cè)得反應(yīng)放出的熱量__(等于、大于小于”)2akJ

4V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為:V2O5氧化SO2時(shí),自己被還原為四價(jià)釩化合物;四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式:

__;②4VO2O2=2V2O5

5)已知固態(tài)單質(zhì)硫的燃燒熱為bkJ/mol,計(jì)算由S(s)生成3molSO3(g)ΔH=___。

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【題目】下列事實(shí),不能用勒夏特列原理解釋的是(

A.浸泡在冷水中的NO2球顏色變淺

B.合成氨工業(yè)中不斷從反應(yīng)混合物中液化分離出氨氣

C.實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2

D.使用催化劑使合成氨速率加快

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【題目】25℃時(shí),密閉容器中XY、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/mol·L-1

0.1

0.2

0

平衡濃度/mol·L-1

0.05

0.05

0.1

下列說法錯(cuò)誤的是(

A.增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng),平衡常數(shù)增大

B.反應(yīng)可表示為X3Y2Z,其平衡常數(shù)為1600

C.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為50%

D.增大X的濃度,Y的轉(zhuǎn)化率增大

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【題目】工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng),某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng):

1)將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中,10分鐘后移入硫酸銅溶液中,片刻后取出觀察,鐵釘表面無明顯變化,其原因是___。

2)另稱取鐵釘6.0g放入15.0ml濃硫酸中,加熱,充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。

①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+,若要確認(rèn)其中的Fe2+,應(yīng)選用___(選填序號(hào))。

aKSCN溶液和氯水 bK3Fe(CN)6溶液 c.濃氨水 d.酸性KMnO4溶液

②乙同學(xué)取336ml(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中,發(fā)生反應(yīng):SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4,然后加入足量BaCl2溶液,經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g。由此推知?dú)怏wYSO2的體積分?jǐn)?shù)為___。分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果,丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有H2Q氣體(Q不考慮水蒸氣)。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置(圖中夾持儀器省略)。

3)裝置B中試劑的作用是___。

4)如果氣體Y中含有H2,預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是___。

5)認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是___(用化學(xué)方程式表示)。

6)為確認(rèn)Q的存在,需在裝置中添加M___(選填序號(hào))。

aA之前 bA-B cB-C dC-D

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