已知：幾種物質中化學鍵的鍵能如下表所示。

若反應過程中分解了2 mol水，則下列說法不正確的是

A. 總反應為2H2O2H2↑+O2↑

B. 過程I吸收了926 kJ能量

C. 過程II放出了574 kJ能量

D. 過程Ⅲ屬于放熱反應

【題目】某化學小組研究在其他條件不變時，改變密閉容器中某一條件對A2(g)＋3B2(g)2AB3(g) 化學平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的曲線(圖中T表示溫度，n表示物質的量)。下列判斷正確的是( )

A. 在T2和n(A2)不變時達到平衡，AB3的物質的量大小 為：c>b>a

B. 若T2>T1，則正反應一定是放熱反應

C. 達到平衡時A2的轉化率大小為：b>a>c

D. 若T2>T1，達到平衡時b、d點的反應速率為vd>vb

【題目】K2FeO4在水中不穩(wěn)定，發(fā)生反應：4FeO42－+10H2O4Fe（OH）3（膠體）+8OH－+3O2，其穩(wěn)定性與溫度（T）和溶液pH的關系分別如圖所示。下列說法不正確的是

A. 由圖Ⅰ可知K2FeO4的穩(wěn)定性隨溫度的升高而減弱

B. 由圖Ⅱ可知圖中a＞c

C. 由圖Ⅰ可知溫度：T1＞T2＞T3

D. 由圖Ⅰ可知上述反應△H＞0

A.2：9B.9：2C.1：9D.1：2

（1）苦杏仁酸中含有的官能團名稱__________。

（2）生成C的反應類型_________。B的結構簡式____________。

（3）1molE最多可以與___________NaOH反應。

（4）反應③的化學方程式為_______。

（5） 兩個C分子可以反應生成具有三個六元環(huán)的化合物F，則F的結構簡式為______。

（6）寫出滿足下列條件的C的同分異構體，既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生水解反應，遇到FeCl3溶液顯紫色，其中苯環(huán)上只有兩個位于對位取代基，其結構簡式為________。

（7）已知：RCH2COOHRCHClCOOH，請以冰醋酸為原料（無機試劑任選）設計制備聚乙醇酸（）的合成路線______。

A.pH=10與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液的pH約為11

B.pH=5的鹽酸溶液稀釋1000倍，溶液的pH=8

C.pH=2的H2SO4與pH=12的NaOH溶液等體積混合，混合液pH=7

D.pH=12的NH3·H2O與pH=2的HCl溶液等體積混合，混合液pH=7

（1）甲同學認為裝置B中濕潤的淀粉KI試紙變藍即可證明無水FeCl3能分解產生Cl2，乙同學認為不能得出此結論，理由是_______。

（2）乙同學提出了改進意見，用如圖所示裝置進行實驗：

裝置H中的試劑為________。裝置F中飽和食鹽水的作用是________。實驗結束后，取裝置D中殘留固體溶于稀鹽酸中，向所得溶液中加入_________（填化學式）溶液，若觀察到_____，說明FeCl3已經分解完全。

（3）實驗后把鎂條投入裝置F的溶液中，發(fā)生的現(xiàn)象是___，其原因是（結合離子方程式）解釋_______。

A. a值一定大于9

B. Ⅰ為NaOH溶液稀釋時溶液的pH變化曲線

C. 完全中和稀釋相同倍數后的兩溶液，消耗相同濃度的稀H2SO4的體積V(NaOH)<V(氨水)

D. 稀釋后氨水中水的電離程度比NaOH溶液中水的電離程度大

A.兩條曲線間任意點均有c(H＋)·c(OH-)=Kw

B.M區(qū)域內任意點均有c(H＋)<c(OH-)

C.XZ線上任意點均有pH=7

D.圖中T1<T2

（1）氯氣和石灰乳反應可以制得漂白粉，當漂白粉暴露在空氣中因吸收了空氣中的CO2和H2O而可能部分變質，寫出驗證漂白粉已部分變質的實驗方法：________。

（2）氯水中含有多種成分，因而具有多種性質，根據新制氯水分別與如圖四種物質發(fā)生的反應填空，a、b、c、d中重合部分代表物質間反應，且氯水足量。

c過程的離子方程式為_______。

e過程中氧化還原反應的化學方程式為________。

d過程所觀察到的現(xiàn)象為_______。

b過程證明了氯水中存在_________（填字母）微粒。

A Cl2 B Cl- C HClO DH+

（3）根據下表表弱酸的電離常數，寫出二種可以增加飽和氯水中的次氯酸的濃度的鈉鹽_______。說明選擇的理由或條件：_________。