A. HCl、HBr、HI的熔、沸點依次升高與分子間作用力大小有關(guān)

B. H2O的熔、沸點高于H2S是由于H2O分子間存在氫鍵

C. 甲烷可與水形成氫鍵

D. 白酒中，乙醇分子和水分子間存在范德華力和氫鍵

A.標準狀況下，1 g H2和14 g N2的體積相同

B.1 mol氧含6.02×1023個O2分子

C.將15.6gNa2O2固體加入到足量水中，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為1.204×1023個

D.20g重水（D2O）中含有電子數(shù)為6.02×1024個

（1）用 CH4 催化還原 NOx 可以消除氮氧化物的污染。例如：

a.CH4(g)+4NO2(g)==4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H1= -574kJ/mol

b.CH4(g)+4NO(g)==2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H2= -1160kJ/mol

①這兩個反應(yīng)在熱力學(xué)上趨勢均很大，其原因是：______________。

②有利于提高 NOx 的平衡轉(zhuǎn)化率的反應(yīng)條件是：______________（至少答一條）。

③在相同條件下，CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+2H2O(g)+CO2(g) H2=______________kJ/mol

（2）為了提高 CH4 和 NO 轉(zhuǎn)化為 N2 的產(chǎn)率，種學(xué)家尋找了一種新型的催化劑。將 CH4 和 NO 按一定比例、一定流速通過裝有上述新型催化劑的反應(yīng)器中，測得 N2 的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖1所示，OA 段 N2 產(chǎn)率增大的原因是______________。 AB 段 N2 產(chǎn)率降低的可能原因是______________（填標號）

A. 催化劑活性降低 B. 平衡常數(shù)變大 C. 副反應(yīng)增多

（3）N2 的產(chǎn)率與，由圖可知最佳約為____________

II.有人利用反應(yīng) 2C(s)+2NO2(g) N2(g)+2CO2(g) ΔH=－64.2kJ/mol 對 NO2 進行吸附。在 T℃下，向密閉容器中加入足量的 C 和一定量的 NO2 氣體，圖為不同壓強下上述反應(yīng)經(jīng)過 相同時間，NO2的轉(zhuǎn)化率隨著壓強變化的示意圖。

用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)(記作 Kp)；在 T℃、 1100KPa 時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù) Kp=______________ (計算表達式表示)； 已知：氣體分壓(P 分)=氣體總壓(P 總)×體積分數(shù)。

【題目】X、Y、Z、W、Q、R 是周期表中前 36 號元素，核電荷數(shù)依次增大，其中 X、Y、Z、 W 都是元素周期表中短周期元素。X 為非金屬元素，且 X 原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的 2 倍，Z 的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的，W 原子的 s 電子與 p 電子數(shù)相等，Q 是前四周期中電負性最小的元素，R 的原子序數(shù)為 29。 回答下列問題：

（1）X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分子中，中心原子采取______________雜化。

（2）化合物 XZ 與 Y 的單質(zhì)分子互為______________，1mol XZ 中含有π鍵的數(shù)目為______________。

（3）W 的穩(wěn)定離子核外有______________種運動狀態(tài)的電子。W元素的第一電離能比其同周期 相鄰元素的第一電離能高，其原因是：_____。

（4）Q 的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，則在單位晶胞中 Q 原子的個數(shù)為______________，晶體的配位數(shù)是______________。

（5）R元素的基態(tài)原子的核外電子排布式為________；Y 與 R 形成某 種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知該晶體的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為 NA，則該晶體中 R 原子和 Y 原子之間的最短距離為______________cm。（只寫計算式）

A.可將B中的藥品換為濃硫酸

B.實驗開始前通一段時間CO2，可制得比較純凈的NaNO2

C.開始滴加稀硝酸時，A中會有少量紅棕色氣體

D.裝置D中溶液完全褪色后再停止滴加稀硝酸

A. SiO2硬度大的原因與Si、O原子之間的成鍵方式及排列方式有關(guān)

B. 乙醇沸點高于二甲醚的原因與分子間作用力大小有關(guān)

C. 冰醋酸溶于水時只破壞分子間作用力

D. MgO熔點高達是因為其中的離子鍵較難被破壞

A.Y 是外接電源的正極，Fe 電極上發(fā)生還原反應(yīng)

B.Ni 電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2O － 4e－== O2↑＋4H＋

C.若隔膜為陰離子交換膜，則電解過程中 OH－由 B 室進入 A 室

D.電解后，撤去隔膜，充分混合，電解液的 pH 比原來小

A.Ka2(H2A)的數(shù)量級為109

B.當(dāng)V=5時：c(A2)+c(HA)+c(H2A)=2c(Cl)

C.NaHA溶液中：c(Na+)＞c(HA)＞c(A2)＞c(H2A)

D.c點溶液中：c(Na+)＞c(Cl)＞c(H+)=c(OH)

A.物質(zhì)X是Br2， 物質(zhì)a轉(zhuǎn)化為b屬于取代反應(yīng)

B.lmol物質(zhì)a能與3molH2反應(yīng)，且能在濃硫酸中發(fā)生消去反應(yīng)

C.物質(zhì)b具有多種能與NaHCO3反應(yīng)的同分異構(gòu)體

D.物質(zhì)b的核磁共振氫譜有四組峰

【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計，使其達到分解平衡：。實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

下列有關(guān)敘述正確的是

A.該可逆反應(yīng)達到平衡的標志之一是混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變

B.因該反應(yīng)、，所以在低溫下自發(fā)進行

C.達到平衡后，若在恒溫下壓縮容器體積，體系中氣體的濃度增大

D.根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算時的分解平衡常數(shù)約為