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【題目】兩種不同溫度（T1和T2）時，硫酸鋇在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。p(Ba2+)=-lgc(Ba2+)，p(SO42-)=-lgc(SO42-)。已知硫酸鋇在水中溶解吸收熱量。下列說法正確的是（ ）

A.溫度高低：T1＜T2

B.加入BaCl2固體，可使溶液由a點變到b點

C.c點對應(yīng)的溶液在T1溫度時有固體析出

D.T2溫度下，BaSO4的Ksp=1×10-25mol2·L-2

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【題目】在0.5L某剛性密閉容器中，充入2molCO和1molNO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)。2min時該反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)前后容器內(nèi)壓強比為12：11。下列判斷錯誤的是（ ）

A.N2的平衡濃度為0.5mol·L-1

B.2min內(nèi)NO2的平均反應(yīng)速率為0.25mol·L-1·min-1

C.反應(yīng)任意時刻CO和NO2的轉(zhuǎn)化率均相等

D.平衡后再向容器中充入2molCO和1molNO2，再次平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率大于50%

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【題目】向0.1mol/L的Al2（SO4）3溶液中滴加1.0mol/L的NaOH溶液，滴加過程中溶液pH隨NaOH溶液體積變化的曲線如圖所示．下列分析不正確的是

A.a點pH<7的原因：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+

B.bc段發(fā)生的主要反應(yīng)：Al3++3OH=Al(OH)3

C.ef段發(fā)生的主要反應(yīng)：Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O

D.d點，溶液中大量存在的離子是Na+、AlO2和SO42

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【題目】新型光催化劑Zn2GeO4具有較高的催化活性。下列有關(guān)其組成元素的說法正確的是（ ）

A.Zn處于元素周期表中的d區(qū)

B.Ge的價電子排布式為3d104s24p2

C.基態(tài)O原子中成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍

D.三種元素電負(fù)性由大到小的順序是：O＞Ge＞Zn

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【題目】一定條件下，在水溶液中1molCl-、ClOx-(x=1、2、3、4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.P點對應(yīng)的微粒最穩(wěn)定

B.R點微粒氧化性最強

C.由N點到M點的焓變?yōu)?/span>60kJ·mol-1

D.P點微粒發(fā)生歧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化為N點和Q點微粒屬于自發(fā)過程

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【題目】30℃時，利用下圖裝置進(jìn)行實驗，結(jié)果記錄如下表所示：

實驗

a電極

b電極

電解質(zhì)溶液

現(xiàn)象

I

Cu

Zn

稀H2SO4

檢流計指針向左偏轉(zhuǎn)

II

Fe

Al

稀H2SO4

檢流計指針向左偏轉(zhuǎn)

III

Fe

Al

濃H2SO4

檢流計指針先向左偏轉(zhuǎn)，后逐漸歸零，a電極表面逐漸變黑，b電極表面逐漸變白

IV

Fe

Al

濃HNO3

檢流計指針迅速向右偏轉(zhuǎn)，a電極逐漸溶解，b電極表面逐漸變白

下列說法不正確的是( )

A. II中Al為負(fù)極，其電極反應(yīng)是：Al - 3e- ＝ Al3+

B. III中的現(xiàn)象說明Fe和Al表面形成致密的氧化膜，阻止了電極反應(yīng)的進(jìn)行

C. IV中Fe為負(fù)極，發(fā)生了氧化反應(yīng)

D. 上述實驗表明：相同條件下，F(xiàn)e在濃HNO3中更穩(wěn)定，Al在濃H2SO4中更穩(wěn)定

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【題目】含有Cu、Fe、Al、Co、Li、Si等成分的某合金廢料回收利用的工藝流程如圖所示。

已知：

①Fe、Co在周期表中屬同周期、同族；常溫下，pH=7.3時Li+或Co3+開始沉淀。

②有關(guān)物質(zhì)的溶度積(Ksp)：

物質(zhì)

Cu(OH)2

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Ksp

4.0×10-21mol3·L-3

1.0×10-32mol4·L-4

1.0×10-38mol4·L-4

8.0×10-19mol3·L-3

回答下列問題

（1）Na2CO3溶液可作為合金廢料的油污除劑，用離子方程式表示其原理__。

（2）“浸出渣”中的物質(zhì)為__。

（3）①“浸出液”加入雙氧水的作用是__（用離子方程式表示）。

②氨水的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，常溫下，使溶液中雜質(zhì)離子剛好沉淀完全而全部除去（濃度小于1.0×10-5mol·L-1認(rèn)為完全沉淀）。需調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為__。

（4）得到的CoC2O4·2H2O晶體在空氣中充分焙燒可得Co2O3，化學(xué)方程式為__。

（5）已知Li2CO3微溶于水，其飽和溶液的濃度與溫度的關(guān)系如表所示。

溫度/℃

10

30

60

濃度/(mol·L-1)

0.21

0.17

0.14

則操作X為蒸發(fā)濃縮、__，理由是__。

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【題目】工業(yè)含鉻(Ⅵ)污水能污染水源，被人體吸收后易積累而導(dǎo)致器官癌變，必須經(jīng)無害化處理后才能排放。青島某污水處理廠的工藝流程如圖：

回答下列問題：

（1）CrO42-氧化性較弱，酸性條件下轉(zhuǎn)化為具有較強氧化性的Cr2O72-的離子方程式為__。

（2）已知N2H4與Cr2O72-反應(yīng)生成無毒氣體。若要處理Cr2O72-濃度為0.01mol·L-1的廢水1m3，至少需要加入N2H4__kg。

（3）含有SO32-的廢水可以代替N2H4處理酸性含鉻(Ⅵ)廢水，用離子方程式表示其反應(yīng)原理__。

（4）Cr(OH)3的化學(xué)性質(zhì)與Al(OH)3相似。上述流程中“②加入廢堿調(diào)pH”時要控制溶液的pH不能過高，原因是__。

（5）含鉻(Ⅵ)污水也可用電解法處理。用鐵和石墨作電極電解污水，Cr2O72-在陽極區(qū)轉(zhuǎn)化為Cr3+，隨著電解的進(jìn)行，溶液pH逐漸增大，Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀除去。

①該電解裝置中用___作陽極，陽極區(qū)除生成Cr(OH)3外還有_沉淀（寫化學(xué)式）。

②陰極電極反應(yīng)式為__。

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【題目】人造海綿的主要成分是聚氨酯，合成方法如下：

下列說法不正確的是( )

A.M的分子式為C15H10N2O2

B.合成聚氨酯的反應(yīng)屬于縮聚反應(yīng)

C.聚氨酯在一定條件下可發(fā)生水解反應(yīng)

D.聚氨酯和蛋白質(zhì)分子中均含有結(jié)構(gòu)

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【題目】某化學(xué)課外興趣小組學(xué)生用如圖所示的裝置探究苯和液溴的反應(yīng)并制備溴苯。

請分析后回答下列問題

（1）關(guān)閉F夾，打開C夾，向裝有少量苯的三頸燒瓶的A口加少量液溴，再加入少量鐵屑，塞住A口，則三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

（2）D試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為 。

（3）E試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為 。

（4）三頸燒瓶右側(cè)導(dǎo)管特別長，除導(dǎo)氣外還起的作用是 。

（5）待三頸燒瓶中的反應(yīng)進(jìn)行到仍有氣泡冒出時松開F夾，關(guān)閉C夾，可以看到的現(xiàn)象是 ____ 。

（6）反應(yīng)結(jié)束后將三頸燒瓶中的溴苯分離實驗方法是 。（鐵屑已分離）

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