①二氧化錳與濃鹽酸反應可制備氯氣，同時生成MnCl2。

②氯氣和堿的反應為放熱反應.溫度較高時，氯氣和堿還能發(fā)生如下反應：3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O。

該項目小組設計了下列實驗裝置，進行實驗。

請回答下列問題：

（1）甲裝置用于制備氯氣。

①請你將裝置在圖中方框中補充完整___(并標明所加藥品）

②該項目小組用100mL12mol/L鹽酸與8.7gMnO2制備氯氣，并將所得氯氣與過量的石灰乳反應，則理論上最多可制得Ca(ClO)2的物質的量為___。

（2）小組成員發(fā)現，產物中Ca(ClO)2的質量明顯小于理論值。他們討論后認為，原因有二：

①部分氯氣未與石灰乳反應而逸出；

②___。

（3）為了探究反應條件對產物的影響，他們另取一定量的石灰乳，緩慢勻速地通入足量氯氣，得出了ClO-、ClO3-兩種離子的物質的量（n）與反應時間（t）的關系曲線，粗略表示為如圖（不考慮氯氣和水的反應）。

①圖中曲線I表示___離子的物質的量隨反應時間變化的關系。

②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物質的量為___。

③另取一份與②等物質的量的石灰乳，以較大的速率通入足量氯氣，反應后測得產物中Cl-的物質的量為0.37mol，則產物中=___（填比值）。

A.此食鹽是純凈物

B.“加碘食鹽”中的“碘”是指單質

C.1kg此食鹽中含碘酸鉀(35±15)mg

D.菜未燒熟不宜加入加碘的原因可能是碘酸鉀受熱不穩(wěn)定

①配制0.2mol·L-1的HCl溶液和0.2mol·L-1的NaOH溶液；②每次取一粒(藥片質量均相同)0.2g的此胃藥片，磨碎后放入錐形瓶中再加入20mL蒸餾水；③以酚酞作指示劑，用0.2mol·L-1的NaOH溶液滴定，需用去VmL達滴定終點；④加入25mL0.2mol·L-1的HCl溶液。

（1）寫出全部實驗過程的操作步驟的順序：__。

（2）如圖所示的儀器中配制0.2mol·L-1的HCl溶液和0.2mol·L-1NaOH溶液肯定不需要的儀器是__(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是__(填儀器名稱)。

（3）配制上述溶液應選用的容量瓶的規(guī)格分別為__(填字母)。

A.50mL、50mL B.100mL、100mL

C.100mL、150mL D.250mL、250mL

（4）配制過程中，下列情況會使配制結果偏高的是__（填序號）。

A.洗凈后容量瓶內還殘留蒸餾水未烘干

B.量取濃鹽酸時，仰視刻度線觀察液面

C.定容時，仰視刻度線

D.定容后，加蓋倒轉搖勻后，發(fā)現液面低于刻度線又加水至刻度線

A. 鹽酸和氨水反應H++OH=H2O、B. 鈉和冷水反應Na+2H2O=Na++2OH+H2↑

C. 氯氣和氫氧化鈉溶液反應Cl2+2OH=Cl+ClO+H2OD. 銅和稀硝酸反應Cu+2NO3+4H+=2Cu2++2NO2↑+2H2O

【題目】是原子序數依次增大的前四周期元素。是宇宙中最豐富的元素；元素原子基態(tài)時，核外電子均排布在3個能級上，且它們的價電子層上均有兩個未成對電子；向含的溶液中滴加氨水，形成藍色沉淀，再滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍色溶液�；卮鹣铝袉栴}：

（1）第一電離能____，電負性____（填“大于”、“小于”或“等于”）

（2）寫出與分子互為等電子體的一種離子的化學式_________。

（3）若向含有的硫酸鹽溶液中滴加過量氨水，得到深藍色溶液后再加乙醇，有____________色晶體析出，該晶體中，中心離子的電子排布式為____________，配體為____________。

（4）已知形成的一組二元化合物化學式：、、、其中，分子中原子的雜化類型為___________；這組化合物的通式為________________。

（5）已知和可以形成和兩種化合物，試根據有關信息完成下列問題：

①用球棍模型表示的分子結構是_______________。

A. B. C. D.

②已知子的結構如圖所示：分子不是直線形的，兩個原子猶如在半展開的書的兩面上，兩個原子在書脊位置上，書頁夾角為，而鍵與鍵的夾角均為。則子的電子式為_________，結構式為_________，分子是_______（填“極性”或“非極性”）分子。

（1）b點時，KI反應完全，則消耗的氧化劑與還原劑物質的量之比為__，還原產物是__。

（2）已知b→c過程中，僅有一種元素發(fā)生化合價變化，寫出并配平該反應的離子方程式___。

（3）①已知反應：2BrO3-+I2→2IO3-+Br2；有同學由此得出氧化性：I2＞Br2的結論，你認為是否正確___，并說明理由：___。

（4）計算c→d過程中消耗KBrO3的物質的量___。（寫出計算過程）

請根據表中信息填寫：

（1）原子的核外電子排布式：___________________。

（2）元素在元素周期表中的位置________；離子半徑：____（填“大于”或“小于”）

（3）原子的電子排布圖是______，能量最高的電子為______軌道上的電子，其軌道呈______形。

（4）的結構示意圖是________________。

（5）的最高價氧化物對應的水化物與的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為________，與最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為________________。

（6）舉一實例說明元素的非金屬性比元素的強_______________

（1）分子的晶體中，在晶胞的頂點和面心均含有一個分子，則一個晶胞的質量為_______。

（2）干冰和冰是兩種常見的分子晶體，下列關于兩種晶體的比較中正確的是_____（填字母）。

a.晶體的熔點：干冰>冰

b.晶體中的空間利用率：干冰>冰

c.晶體中分子間相互作用力類型相同

（3）金剛石和石墨是碳元素形成的兩種常見單質，下列關于這兩種單質的敘述中正確的是______（填字母）。

a.金剛石中碳原子的雜化類型為雜化，石墨中碳原子的雜化類型為雜化

b.晶體中共價鍵的鍵長：金剛石中<石墨中

C.晶體的熔點：金剛石>石墨

d.晶體中共價鍵的鍵角：金剛石>石墨

e.金剛石晶體中只存在共價鍵，石墨晶體中則存在共價鍵、金屬鍵和范德華力

f.金剛石和石墨的熔點都很高，所以金剛石和石墨都是原子晶體

（4）金剛石晶胞結構如下圖，立方結構與金剛石相似，在晶體中，原子周圍最近的原子所構成的立體圖形為_______，原子與原子之間共價鍵與配位鍵的數目比為_______，一個晶胞中原子數目為___________。

（5）已知單質的晶體密度為，的相對原子質量為，阿伏加德羅常數為，則的原子半徑為_________。

請回答下列問題：

（1）上述晶體中，粒子之間僅以共價鍵結合形成的晶體是____________。

（2）冰、金剛石、、、干冰5種晶體的熔點由高到低的順序為_________________。

（3）晶胞與晶胞相同，晶體的晶格能______（填“大于”或“小于”）晶體，原因是_________________。

（4）晶體中的配位數為____________。

（5）冰的熔點遠高于干冰，除是極性分子、是非極性分子外，還有一個重要的原因是__________________。

Ⅱ（1）原子坐標參數可表示晶胞內部各原子的相對位置，金屬鉀是體心立方晶系，其構型如圖。其中原子坐標參數、，則原子的坐標參數為________________。

（2）鉀晶體的晶胞參數為。假定金屬鉀原子為等徑的剛性小球且處于體對角線上的三個球相切，則鉀原子的半徑為_____，晶體鉀的密度計算式是_____。

A.Xm-的化學式為B4O8H42-

B.硼原子軌道的雜化類型有sp2、 sp3

C.配位鍵存在于4、6原子之間

D.硼砂晶體中有離子鍵、配位鍵兩種化學鍵