A.充電時，外加電源的正極與 Y 相連

B.充電時，導線上每通過 lmole—，理論上左室電解液質(zhì)量減輕12 g

C.放電時，Li十由左向右移動

D.放電時，正極的電極反應式為 Li1- xFePO4 +xLi ++xe—=LiFePO4

A.AB.BC.CD.D

（2）間接電化學法可對大氣污染物NO進行無害化處理，其工作原理如圖所示，質(zhì)子膜允許H+和H2O通過。電極Ⅰ為___極，電極反應式為___，吸收塔中的反應為____，每處理1molNO，可同時得到___gO2。

（3）“重油-氧氣-熔融碳酸鈉”燃料電池裝置如圖所示。下列說法錯誤的是（______）

A.O2在b極得電子，最終被還原為CO32-

B.放電過程中，電子由電極a經(jīng)導線流向電極b

C.該電池工作時，CO32-經(jīng)“交換膜2”移向b極

D.H2參與的電極反應為H2-2e-+CO32-=H2O+CO2

（1）不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，用a來說明HA是強酸還是弱酸___。

（2）不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從乙組情況分析，c是否一定等于0.2___（選填“是”或“否”）．混合液中離子濃度c（A-）與c（Na+）的大小關系是___。

（3）丙組實驗結(jié)果分析，HA是___酸（選填“強”或“弱”）。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是___。

（4）丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c（OH-）=___molL-1。寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（不能做近似計算）

c(Na+)-c(A-)=__molL-1

c(OH-)-c(HA)=__molL-1

A.它們的簡單離子半徑大小順序： W<X<Y<Z

B.X的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比Z 的強

C.W的氧化物對應水化物為強酸，具有強氧化性

D.工業(yè)上一般采取電解Y 的熔融氯化物來生產(chǎn)Y的單質(zhì)

【題目】下列關于有機物 a( )、b( ) 、c( ）的說法正確的是

A.a、b 互為同系物

B.C 中所有碳原子可能處于同一平面

C.b 的同分異構(gòu)體中含有羧基的結(jié)構(gòu)還有 7 種（不含立體異構(gòu)）

D.a 易溶于水，b 、c 均能使酸性高猛酸鉀溶液褪色

已知：ⅰ分金液中含金離子主要成分為[AuCl4]－；分金渣的主要成分為AgCl；

ⅱ分銀液中含銀離子主要成分為[Ag(SO3)2]3－，且存在[Ag(SO3)2]3—Ag++2SO

ⅲ“分銅”時各元素的浸出率如下表所示。

（1）由表中數(shù)據(jù)可知，Ni的金屬性比Cu______。分銅渣中銀元素的存在形式為（用化學用語表示）______�！胺帚~”時，如果反應溫度過高，會有明顯的放出氣體現(xiàn)象，原因是_______。

（2）“分金”時，單質(zhì)金發(fā)生反應的離子方程式為________。

（3）Na2SO3溶液中含硫微粒物質(zhì)的量分數(shù)與pH的關系如圖所示。

“沉銀”時，需加入硫酸調(diào)節(jié)溶液的pH=4，分析能夠析出AgCl的原因為_______。調(diào)節(jié)溶液的pH不能過低，理由為______（用離子方程式表示）。

（4）已知Ksp[Ag2SO4]=1.4×10－5，沉銀時為了保證不析出Ag2SO4，應如何控制溶液中SO42—濃度（假定溶液中Ag+濃度為0.1mol/L）。________。

（5）工業(yè)上，用鎳為陽極，電解0.1 mol/L NiCl2溶液與一定量NH4Cl組成的混合溶液，可得高純度的球形超細鎳粉。當其他條件一定時，NH4Cl的濃度對陰極電流效率及鎳的成粉率的影響如圖所示：

為獲得髙純度的球形超細鎳粉，NH4Cl溶液的濃度最好控制為_______g/L，當NH4Cl溶液的濃度大于15g/L時，陰極有無色無味氣體生成，導致陰極電流效率降低，該氣體為_______。

已知：R1CH2BrR1CH=CHR2

回答下列問題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_______；B中官能團的名稱為_______；C的化學名稱為_________。

(2)由C生成D所需的試劑和條件為_______，該反應類型為____________.

(3)由F生成M的化學方程式為__________________________________。

(4)Q為M的同分異構(gòu)體，滿足下列條件的Q的結(jié)構(gòu)有________種(不含立體異構(gòu))，任寫出其中一.種核磁共振氫譜中有4組吸收峰的結(jié)構(gòu)簡式_________________。

①除苯環(huán)外無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)

②能發(fā)生水解反應和銀鏡反應

(5)參照上述合成路線和信息，以乙烯和乙醛為原料(無機試劑任選)，設計制備聚2-丁烯的合成路線_____________。

(1)基態(tài)Li原子核外電子占據(jù)的空間運動狀態(tài)有________個，占據(jù)最高能層電子的電子云輪廓圖形狀為_________。

(2)Li的焰色反應為紫紅色，很多金屬元素能產(chǎn)生焰色反應的原因為_________。

(3)基態(tài)Fe3+比基態(tài)Fe2+穩(wěn)定的原因為____________。

(4)KSCN和K4[Fe(CN)6]均可用于檢驗Fe3+。

①SCN-的立體構(gòu)型為_______，碳原子的雜化方式為_____________。

②K4[Fe(CN)6]中所含元素的第一電離能由大到小的順序為__________(用元素符號表示)；1 mol [Fe(CN)6]4-中含有σ鍵的數(shù)目為____________。

(5)H3AsO3的酸性弱于H3AsO4的原因為____________________。

(6)Li、Fe和As可組成一種新型材料，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若晶胞參數(shù)為a nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度可表示為______g●cm-3。(列式即可)

（1）含酚酞的0.01molL-1CH3COONa溶液顯淺紅色的原因為___（用離子方程式和必要文字解釋）。

（2）室溫下，用0.100mol/L鹽酸溶液滴定20.00mL0.100mol/L的某氨水溶液，滴定曲線如圖所示。

①d點所示的溶液中離子濃度由大到小的順序依次為___。

②b點所示的溶液中c（NH3H2O）-c（NH4+）=___（用溶液中的其它離子濃度表示）。

③pH=10的氨水與pH=4的NH4C1溶液中，由水電離出的c（H+）之比為___。

（3）已知Ksp（BaCO3）=2.6×l0-9，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10。

①現(xiàn)將濃度為2×10-4mol/LNa2CO3溶液與BaCl2溶液等體積混合，則生成BaCO3沉淀所需BaCl2溶液的最小濃度為___mol/L。

②向含有BaSO4固體的溶液中滴加Na2CO3溶液，當有BaCO3沉淀生成時，溶液=___（保留三位有效數(shù)字）。