A.醋酸的電離方程式：CH3COOH → CH3COO一+ H+

B.常溫下NH4Cl溶液的pH < 7

C.因為SO3的水溶液能夠導電，所以SO3是強電解質

D.在常溫下的NaOH溶液中，由于NaOH抑制了水的電離，水的離子積常數(KW)減小

A. 在a、b、c三種餾分中，a的熔點最高

B. 分餾產品的沸點：a>b>c>柴油＞重油

C. 在a、b、c三種餾分中，c的平均相對分子質量最大

D. a、b、c、柴油、重油都是純凈物

【題目】合成氨反應為 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=+92.4kJmol﹣1，下列說法正確的是( ）

A．一定條件下，當N2的生成速率與N2的分解速率相等時，該反應處于平衡狀態(tài)

B．取1mol N2和3mol H2放在密閉容器內反應達平衡時，生成2 mol NH3

C．一定條件下反應達到平衡，再充入N2，則正反應速率增大，逆反應速率減小

D．一定條件下反應達到平衡，若升高溫度，反應速率增大，平衡向正反應方向移動

A.鋅和鹽酸生成氫氣

B.氯酸鉀和二氧化錳生成氧氣

C.碳酸鈣和鹽酸生成二氧化碳

D.氯化鈉和濃硫酸生成氯化氫

A. 濃硫酸稀釋時溶液溫度升高，說明濃硫酸稀釋時只有水合過程

B. 蔗糖是非電解質，放入水中溶液溫度沒有明顯變化，說明蔗糖溶于水既沒有擴散過程又沒有水合過程

C. 家用石堿()久置后，由塊狀變成粉末狀，這一變化是風化的結果

D. 從冰箱中取出物品，表面很快出現水珠，這種現象叫潮解

A.將1mol H2和lmol Cl2光照或點燃后的產物

B.室溫下22.4L的HCl氣體

C.室溫下，將1mol HCl氣體通入100mL水中所得的液體

D.室溫下，36.5g HCl氣體

I.某同學利用如圖所示實驗裝置檢驗草酸銨的分解產物。

（1）實驗過程中，觀察到浸有酚酞溶液的濾紙變紅，裝置 B 中澄清石灰水變渾濁，說明分解產物中含有__________________（填化學式）；若觀察到__________________，說明分解產物中含有 CO。草酸銨分解的化學方程式為______________________。

（2）反應開始前 ，通入氮氣的目的是________________________。

（3）裝置 C 的作用是_______________________。

（4）還有一種分解產物在一定條件下也能還原CuO , 該反應的化學方程式為__________。

II.該同學利用草酸銨測定血液中鈣元素的含量 。

（5）取 20.00 mL 血液樣品 ，定容至 l00m L, 分別取三份體積均為25.00 mL 稀釋后的血液樣品，加入草酸銨，生成草酸鈣沉淀，過濾，將該沉淀溶于過量稀硫酸中，然后用 0.0l00mol/L KMnO4 溶液進行滴定。滴定至終點時的實驗現象為___________。三次滴定實驗消耗 KMnO4 溶液的體積分別為0.43mL , 0.41 m L , 0.52mL, 則該血液樣品中鈣元素的含量為________m mol/L。

a、0.1 mol蘋果酸與足量NaHCO3溶液反應能產生4.48 L CO2（標準狀況）；

b、 蘋果酸脫水生成能使溴水褪色的產物；

c、RCH2BrRCH2COOH 。

d、RC≡CH+R’CHORC≡CCH-OH

R’

請回答：

（1）寫出B的結構簡式____________________________________。

（2）寫出蘋果酸所含官能團的名稱______， F轉化成蘋果酸可能發(fā)生的反應類型____。

（3）寫出與蘋果酸具有相同官能團的同分異構體的結構簡式______________________。

（4）寫出F與足量銀氨溶液反應的化學方程式___________________________________。

（5）寫出C與NaOH溶液反應的化學方程式_____________________________________。

（6）聚蘋果酸具有良好的生物相容性，可作為手術縫合線等材料應用于生物醫(yī)藥和生物材料領域。其在生物體內水解的化學方程式______________________________。

【題目】利用芳香烴X和烯烴Y可以合成紫外線吸收劑BAD，BAD的結構簡式為：，知G不能發(fā)生銀鏡反應．BAD的合成路線如下：

試回答下列問題：

（1）寫出結構簡式：Y______；D______．

（2）屬于取代反應的有______ （填數字序號）．

（3）1mol BAD最多可與含______mol NaOH的溶液完全反應．

（4）寫出下列反應的化學方程式：

反應④：______

反應⑤：______．

(l) LiFePO4因具有良好的結構穩(wěn)定性而成為新一代正極材料，這與PO43-的結構密切相關，PO43-的立體構型為____。P、O、S的電負性從大到小的順序為______________

(2)通常在電極材料表面進行“碳”包覆處理以增強其導電性。抗壞血酸常被用作碳包覆的碳源，其易溶于水的原因是 ___，抗壞血酸中碳原子的雜化方式為 ___，1mol抗壞血酸中手性碳原子的數目為______

(3) Li+過度脫出易導致鋰電池結構坍塌產生O2而爆炸，實驗證實O2因具有單電子而成為順磁性分子，下列結構式（黑點代表電子）中最有可能代表O2分子結構的是____（填標號）。

A.

B.

C.

D.

(4)目前最常用的電極材料有鋰鈷復合氧化物和石墨。

①鋰鈷復合氧化物中Li、Co、O分別形成了六邊層狀結構（圖a），按照Li-O-Co-O-Li–O-Co-O- Li--順序排列，則該化合物的化學式為____，Co3+的價層電子排布式為_____。

②石墨晶胞（圖b）層間距為d pm，C—C鍵長為a pm，石墨晶體的密度為p g/cm3，列式表示阿伏加德羅常數為____mol-l。