A. A點對應溶液中：c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)

B. 25℃時，HA酸的電離常數(shù)為1. 0× 10－5.3

C. B點對應的NaOH溶液體積為10 mL

D. 對C點溶液加熱(不考慮揮發(fā))，則c(A-)/[c(HA)c(OH-)]一定增大

（1）請用離子方程式表示泡沫滅火器的工作原理___。

（2）請用離子方程式解釋漂白粉和潔廁靈不能混合使用的原因___。

（3）難溶物ZnS可作為沉淀劑除去廢水中的Cu2+，寫出該過程的離子方程式___。

（4）用CO(g)還原80gFe2O3(s)生成Fe(s)和CO2(g)，放熱12.4kJ，請寫出該反應的熱化學方程式___。

（5）已知2CO(g)CO2(g)+C(s)，T=980K時，△H-T△S=0。在冶金工業(yè)中，以C為還原劑，溫度高于980K時，C的氧化產(chǎn)物主要是___。

下列說法錯誤的是

A.過濾操作主要除去海帶灰中難溶于水的固體，它們主要是無機物

B.氧化劑參加反應的離子方程式為2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O

C.萃取過程所用有機溶劑可以是酒精或四氯化碳

D.因I2易升華，I2的有機溶液難以通過蒸餾法徹底分離

（1）能證明CH3COON是弱酸的事實是___。

A.CH3COOH易揮發(fā)

B.常溫下，0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH大于7

C.醋酸不易腐蝕衣服

D.pH=3的CH3COOH溶液稀釋10倍，溶液pH＜4

E.等體積等濃度的CH3COOH溶液和鹽酸，分別與足量鎂粉反應，產(chǎn)生氫氣一樣多

F.將一定量的CH3COOH溶液加入Na2CO3溶液中，有氣泡產(chǎn)生

（2）煤的氣化過程中產(chǎn)生的H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，該反應的離子方程式為___。

（3）t℃時，0.0lmol·L-1NaOH溶液的pH=11，則該溫度下，水的離子積Kw=___mol2·L-2；該溫度下，將pH之和為13的NaOH溶液和CH3COOH溶液等體積混合，所得溶液呈___(填“酸”、“堿”或“中”)性。

（4）在室溫下，用蒸餾水稀釋0.0lmol·L-1CH3COOH溶液，下列各項呈減小趨勢的是___。

A.

B.

C.溶液中c(H+)和c(OH-)的乘積

D.溶液導電性

E.水的電離程度

（5）25℃時，向1m30.1mol·L-1H2S溶液(pH=4)中加入FeSO4·7H2O晶體，當開始生成沉淀時，加入FeSO4·7H2O晶體的質量為___g。

[已知：Ksp(FeS)=6.3×10-18mol-1·L-2，忽略混合過程中的體積變化]

A. 電極A的電勢比電極B的低

B. 電極A的電極反應式為N2H4－4e－+4OH－===N2+4H2O

C. 電極B發(fā)生氧化反應

D. 每消耗11.2L的O2，轉移的電子數(shù)為2NA

（1）合成氨反應過程中有關物質的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表所示：

請寫出該合成氨反應的熱化學方程式___。

（2）一定溫度下，合成氨反應在a、b兩種條件下分別達到平衡，H2的濃度隨時間的變化如圖所示。

①a條件下，0～5min內的平均反應速率v(N2)=___mol·L-1·min-1。

②相對a而言，b可能改變的條件是___。

（3）某化學興趣小組向一恒溫密閉容器中充入4molN2和12molH2模擬合成氨反應，平衡混合物中氨氣的體積分數(shù)與總壓強(p)的關系如圖所示。

若體系在60MPa下達到平衡。H2的平衡分壓為___MPa。(分壓=總壓×物質的量分數(shù))；列式計算此時的平衡常數(shù)Kp=___。(用平衡分壓代替平衡濃度計算，結果保留2位有效數(shù)字)

（4）下列圖示中能表示合成氨反應在恒溫、恒容密閉容器中在t1時刻已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是___。

（1）小明在整理房間時，清理出如下物品：廢作業(yè)本、鎳鎘電池、汽水易拉罐、生銹鐵釘、礦泉水瓶、爛蘋果、涂改液瓶、過期藥片。其中鎳鎘電池和汽水易拉罐分別投入___和___垃圾桶中(填“A”、“B”、“C”、“D”)。

（2）生銹鐵釘屬于可回收垃圾。鐵生銹的實質是鐵失去電子被氧化。為探究金屬的腐蝕條件，小明同學做了以下五個對照實驗。

由以上實驗可知，金屬腐蝕的條件是___。請用電極反應式表示實驗5得電子的反應過程___。

（3）防止金屬腐蝕的方法有電化學防護、添加保護層等多種方法。如圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護。

若模擬外加電流的陰極保護法，電極材料X可為碳棒，并將開關K置于N處；若模擬犧牲陽極的陰極保護法，電極材料X及相關操作為___。

（4）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，請在下方方框內畫出在鐵制品上鍍銅的實驗裝置示意圖___。

（5）金屬陽極鈍化是一種電化學防腐方法。將Fe作陽極置于一定濃度的H2SO4溶液中，一定條件下Fe鈍化形成致密的Fe3O4氧化膜，請寫出該陽極的電極反應式___。

A.密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應，產(chǎn)物分子的數(shù)目為2NA

B.25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為 0.1NA

C.標準狀況下，22.4 L CCl4含CCl4分子數(shù)為NA

D.標準狀況下，22.4L N2與CO混合氣體的質量為28g

A.I表示H2B，Ⅱ代表HB-、Ⅲ代表B2-

B.當c(Na+)=2c(B2-)+c(HB-)時，溶液呈中性

C.初始時H2B第一級電離的電離度為90%

D.V(NaOH)=20mL時：c(Na+)＞c(HB-)＞c(B2-)＞c(H2B)

【題目】2019年諾貝爾化學獎授予了在鋰離子電池發(fā)展中做出突出貢獻的三位科學家。一種應用于公共交通的高能LiFePO4電池的結構如圖所示，電池中間是聚合物的隔膜，工作時只允許Li+通過。該電池工作原理：(1-x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。

下列說法不正確的是（ ）

A.放電時，右側的電極為負極

B.充電時，Li+向左移動

C.充電時，每轉移1mol電子，石墨電極增重7g

D.放電時，正極反應式：xFePO4+xLi++xe-=xLiFePO4